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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對(duì)錯(cuò)。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
重點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對(duì)錯(cuò)。
難點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對(duì)錯(cuò)。
【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】（①要求學(xué)生完成知識(shí)梳理和基礎(chǔ)自測(cè)題；限時(shí)完成預(yù)習(xí)案，識(shí)記基礎(chǔ)知識(shí)；②課前只獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成）
預(yù)習(xí)案
一、知識(shí)梳理
1、基本概念：
離子反應(yīng)：有 或有 的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)方程式：用
2、 來表示反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。例如
OH－＋H＋=== H2O表示： 。
離子反應(yīng)方程式的書寫步驟： 。
其中最關(guān)鍵的是第二步，凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆寫成離子符號(hào)，包括 、
3、 、 三大類物質(zhì)。
第四步查是否滿足三大守恒： 、 、 。
二、基礎(chǔ)自測(cè)
寫出下列離子方程式
鈉與水反應(yīng)
氯氣與水反應(yīng)
氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)
漂白粉溶液的漂白原理
鐵與稀硝酸反應(yīng)
過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)
氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)
三氯化鐵溶液腐蝕電路板
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
10、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)
11、碳酸鈉溶液顯堿性的原因
12、H2S水溶液的電離
13、電解飽和食鹽水
探究案
一、合作探究
寫出與量有關(guān)的
4、離子方程式并總結(jié)此類方程式的書寫方法
1（1）二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。
過量二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。
（2）三氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。
三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。
（3）偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：
5、 。
偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)： 。
2、 NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。
NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。
3、（1）氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣反應(yīng)： 。
足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣反應(yīng)：
6、 。
（2）NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)呈中性： 。
NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)使SO42-恰好沉淀： 。
4、（1）少量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。
足量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。
（2）少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。
足量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。
二、總結(jié)整理
訓(xùn)練案
一、課后鞏固促提升（見步步高33-34頁(yè)）
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案
