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1、2022年高三化學一輪復習 離子反應（2）導學案
【學習目標】
會根據判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。
【重點難點】
重點 ：會根據判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。
難點 ：會根據判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。
【使用說明及學法指導】（①要求學生完成知識梳理和基礎自測題；限時完成預習案，識記基礎知識；②課前只獨立完成預習案，探究案和訓練案留在課中完成）
預習案
一、知識梳理
1、基本概念：
離子反應：有 或有 的反應稱為離子反應。
離子反應方程式：用
2、 來表示反應的式子。離子反應方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。例如
OH－＋H＋=== H2O表示： 。
離子反應方程式的書寫步驟： 。
其中最關鍵的是第二步，凡是溶于水的強電解質都要拆寫成離子符號，包括 、
3、 、 三大類物質。
第四步查是否滿足三大守恒： 、 、 。
二、基礎自測
寫出下列離子方程式
鈉與水反應
氯氣與水反應
氫氧化鈉溶液與氯氣反應
漂白粉溶液的漂白原理
鐵與稀硝酸反應
過量的鐵與稀硝酸反應
氯化亞鐵與稀硝酸反應
三氯化鐵溶液腐蝕電路板
鋁與氫氧化鈉溶液反應
10、氯化鋁溶液與過量氨水反應
11、碳酸鈉溶液顯堿性的原因
12、H2S水溶液的電離
13、電解飽和食鹽水
探究案
一、合作探究
寫出與量有關的
4、離子方程式并總結此類方程式的書寫方法
1（1）二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。
過量二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。
（2）三氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。
三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應： 。
（3）偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應：
5、 。
偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應： 。
2、 NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應： 。
NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應： 。
3、（1）氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣反應： 。
足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣反應：
6、 。
（2）NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應呈中性： 。
NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應使SO42-恰好沉淀： 。
4、（1）少量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。
足量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。
（2）少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。
足量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。
二、總結整理
訓練案
一、課后鞏固促提升（見步步高33-34頁）
2022年高三化學一輪復習 離子反應（2）導學案
