《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡練習(xí)1、溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 （ ） A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的Hv(逆) D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PC
2、l3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%2、在一定條件下， 甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 甲實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表：達(dá)平衡時(shí)，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L。乙實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O下列說法不正確的是 ( ) A甲實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ B乙實(shí)驗(yàn)中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mo/L、1.00mo/L時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C乙實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率 D若要使達(dá)到平衡
3、時(shí)甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充人10 L恒容密閉容搖中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)；H (正) C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D、其他條件不變，再充人0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大4、在一定條件下，將4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H419.4 kJ/mol 5min末達(dá)到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。下列判斷正確的是 ( ) A反應(yīng)5min內(nèi)，
4、（PCl3）=0.06 mol/(Lmin) B達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJ C平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）0.2 mol/L D若保持溫度不變，將2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器中 Cl2為0.8mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ay(g) 2Z(g)。各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時(shí)問變化如圖。 下列說法正確的是 ( ) A20 min內(nèi)，甲容器反應(yīng)速率v
5、(x)=0.075molL-1min-1 B該反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)增大 C其它條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變 D10min時(shí)，向丙容器中再加入2mol Z達(dá)新平衡前，v(正)、v(逆)均逐漸增大6、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ( ) A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)0.050mol，則0至5m
6、in時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin) B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0 C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.0607、一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的
7、小 C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為CO2(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-490kJmol，一定溫度下，在三個(gè)容積均為30L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)： 容器 起始物質(zhì)的量mol 平衡物質(zhì)的量mol編號(hào)溫度cIC CO2(g) H2(g)CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O5 O5 T1 1.5 2 T2 3 4 O8 O8下列有
8、關(guān)說法不正確的是 ( ) A.由表數(shù)據(jù)可知T1T2 B若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=O25 mol(Lmin) C達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器的大 D達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)放出的熱量比容器的2倍少5某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B(g)D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：下列說法不正確的是 ( ) A、在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2為1.0mol/L。 B、設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1且c31.0mol/L C、從表數(shù)據(jù)可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D、第四組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，在定溫的條件下使A、B、D的濃度都變?yōu)?.3mol/L，則新平衡中C(A)為0.1mol/L
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