2022年高考化學專題復習 化學平衡練習

2022年高考化學專題復習 化學平衡練習1、溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 （ ） A.反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的H<0 C.相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前：v(正)>v(逆) D.相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%2、在一定條件下， 甲酸甲酯與水蒸氣反應的熱化學方程式為： 甲實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表：達平衡時，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L。乙實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O下列說法不正確的是 ( ) A甲實驗達到平衡時，反應吸收的熱量為81.6kJ B乙實驗中當HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mo/L、1.00mo/L時反應達平衡狀態(tài) C乙實驗中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實驗中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率 D若要使達到平衡時甲實驗和乙實驗的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充人10 L恒容密閉容搖中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)=2Z(g)；H <0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min24 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 ( ) A、反應前2 min的平均速率(Z)=2.0×103mol/(L·min) B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)> (正) C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D、其他條件不變，再充人0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大4、在一定條件下，將4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H419.4 kJ/mol 5min末達到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。下列判斷正確的是 ( ) A反應5min內(nèi)，（PCl3）=0.06 mol/(Lmin) B達平衡時，反應放出的熱量為1677.6kJ C平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）0.2 mol/L D若保持溫度不變，將2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應，當容器中 Cl2為0.8mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)5、向甲、乙、丙三個恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應X(g)+ay(g) 2Z(g)。各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中Z的濃度隨時問變化如圖。 下列說法正確的是 ( ) A20 min內(nèi)，甲容器反應速率v(x)=0.075mol·L-1·min-1 B該反應溫度升高平衡常數(shù)增大 C其它條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變 D10min時，向丙容器中再加入2mol Z達新平衡前，v(正)、v(逆)均逐漸增大6、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ( ) A實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率(N)1.0×102mol/(L·min) B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0 C實驗中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D實驗中，達到平衡時，b0.0607、一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是 ( ) A.該反應的正反應為吸熱反應 B.達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小 C.容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長 D.若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行8、工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學方程式為CO2(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-490kJmol，一定溫度下，在三個容積均為30L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應： 容器 起始物質(zhì)的量mol 平衡物質(zhì)的量mol編號溫度cIC CO2(g) H2(g)CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O5 O5 T1 1.5 2 T2 3 4 O8 O8下列有關說法不正確的是 ( ) A.由表數(shù)據(jù)可知T1>T2 B若經(jīng)過2min容器I中反應達平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=O25 mol(L·min) C達到平衡時，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器的大 D達到平衡時，容器中反應放出的熱量比容器的2倍少5某化學反應2A（g）B(g)D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：下列說法不正確的是 ( ) A、在實驗2，A的初始濃度c2為1.0mol/L。 B、設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3v1且c31.0mol/L C、從表數(shù)據(jù)可推測該可逆反應的正反應是吸熱反應 D、第四組實驗達平衡后，在定溫的條件下使A、B、D的濃度都變?yōu)?.3mol/L，則新平衡中C(A)為0.1mol/L