2022年高中化學 離子反應第一課時教案 新人教版必修1

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1、 2022年高中化學 離子反應第一課時教案 新人教版必修1 【學習目標】 1.理解電解質的概念。 2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。 【問題導學】 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.在 里或 能夠導電的 叫做電解質。 2.電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生 的過程叫做電離。 3.酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水溶液中發(fā)生了 ，產生了能夠 的離子。 4.氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，發(fā)生了

2、 ，形成能夠自由移動的 和 。 5.電解質溶液導電的原因是溶液中存在能夠 ，但整個溶液 （填“顯”或“不顯”）電性，這是因為電解質溶液中所有 所帶的正電荷一定等于所有 所帶的負電荷。 6.酸的定義： 的化合物。 7.表示電解質電離的方程式叫做 。例如： KCl﹦ ;﹦ ;NaOH﹦ 。 【課

3、內探究】 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質與非電解質 例1 下列哪些物質是電解質，哪些是非電解質，哪些能導電？（用序號填寫） ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③ ④ ⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融狀態(tài)的⑨葡萄糖 ⑩ 電解質 ；非電解質 ；能導電的 。 特別提醒： ①電解質、非電解質都是化合物。 ②電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 ③電解質因本身電離而導電。某些化合物，像、、，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解質。 ④某些難溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難

4、測其水溶液的導電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠導電的，所以是電解質。 ⑤酸、堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質；除電解質外的化合物都是非電解質，如大多數有機物和非金屬氧化物等。 跟蹤訓練 請判斷下列說法是否正確，若不正確，說明原因。 1.金屬能導電，故金屬都是電解質。（ ） 2.NaCl溶液能導電，故NaCl溶液是電解質。（ ） 3.蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質。（ ） 4.NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。（ ） 2.電離方程式 例2 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： ：_____

5、___________________。：_______________________。 ：_________________________。(4)KOH：___________________________。 ：__________________________。Cl：__________________________。 (7)H2CO3：__________________________。(8)Fe（OH）3：_______________________。 3.從電離的角度定義酸、堿、鹽 【思考】溶于水時能電離出，屬于酸嗎？ 溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變

6、成淺紅色，屬于酸嗎？ 【預習檢測】 1.下列物質中，屬于電解質的是（ ） A.二氧化碳 B.蔗糖 C.銅 D.硝酸鉀 2.下列物質中，含有自由移動的的是（ ） 溶液 溶液 C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫 3.下列物質能導電的是（ ） A.鹽酸 B.液態(tài)氯化氫 C.干冰 D.氯化鈉晶體 4.下列物質屬于電解質的是（ ） A.鹽酸 B.氯化氫 C.酒精 D.石墨 5.下列電離方程式不正確的是（ ） ﹦＋﹦＋ ﹦＋﹦＋