2022年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、知識與技能： ①回顧初中學(xué)過的物質(zhì)導(dǎo)電的知識，初步認(rèn)識電解質(zhì)。 ②能區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)； ③能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽，并能準(zhǔn)確書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式。 2、過程與方法： ①結(jié)合初中學(xué)過的物質(zhì)導(dǎo)電的初步知識來認(rèn)識電解質(zhì)和溶液中的離子。 ②通過組織學(xué)生探究的方法，掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。 3、情感、態(tài)度與價值觀： 通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成

2、功的獲得知識的樂趣。 [學(xué)習(xí)重點] 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [學(xué)習(xí)過程] 【知識鏈接】 根據(jù)初中所學(xué)，判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電，并說明原因： ①金屬單質(zhì)（如Cu）_________導(dǎo)電，原因是_____________________________； ②NaCl溶液_________導(dǎo)電，原因是__________________________________； ③熔融的NaCl_________導(dǎo)電，原因是_______________________________； ④NaCl固體_________導(dǎo)電，原因是____________________________

3、_______。 新知學(xué)習(xí) 一、 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：像NaCl這樣的在____________或_____________下能夠______的_________，叫做電解質(zhì)。如____________________________________。（注意：橫線上所填內(nèi)容是要點） 【練習(xí)】1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________； 能導(dǎo)電的物質(zhì)是____________________________。 A.鹽酸溶液 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Cu E.CO2 F.蔗糖 G.熔融NaCl

4、 H.固體NaCl I.小蘇打 J.H2O K. BaSO4 L. Al2O3 【歸納】電解質(zhì)的類型： 【練習(xí)】2、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 2.非電解質(zhì)：在________和____________下都___________的_________。 如_________、_________等。 【練習(xí)】3、下列物質(zhì)或其水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是____

5、________。 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 E. Fe 二、 電離與電離方程式 1. 電離：物質(zhì)溶解于水后（或熔融狀態(tài)下），離解成__________________________的過程。 [參看課本P30，圖2-9 ] 2. 電離方程式： NaCl: ___________________________________________ Na2CO3: ___________________________________________

6、 NaHCO3: ___________________________________________ NaHSO4: ___________________________________________ [注意]電離方程式的特點: （1）電離過程中，原子團不拆開。常見的原子團：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ （2）電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數(shù)==陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) （3）特例：NaHSO4熔融狀態(tài)下電離成Na++HSO4-；水溶液中電離成Na++H++SO42- 【練習(xí)】4、下列電離方程式正確的是( ) A.K

7、ClO3=K++Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2- C.Na2SO4=Na2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 【練習(xí)】5、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： H2SO4=____________________________ HCl=_____________________________ HNO3=___________________________ NaOH=____________________________ Ba(OH)2=___

8、______________________ K2CO3=___________________________ MgSO4 = _______________________ NH4Cl =__________________________ 3. 從電離的角度定義酸、堿、鹽 酸：__________________________________________________； 堿：__________________________________________________； 鹽：__________________________________

9、________________； 【練習(xí)】6、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（ ） A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸 [課堂小結(jié)] 從電離的角度來理解酸、堿、鹽的概念,是不是比初中更容易掌握? [堂上小測] 1．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是( )

10、 A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 2．下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ） A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe絲 C．食鹽晶體 D．熔融的Na2SO4 3．下列說法正確的是 （ ） A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) 4. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________________________________.

11、 ① CH3COOH ②CH3CH2OH ③NaHSO4 ④ H3PO4 ⑤ CH4 ⑥ Ca(OH)2 ⑦SO3 ⑧ NH3 ⑨ NaHCO3 [課后反思] 必修Ⅰ第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時 離子反應(yīng)方程式的正確書寫 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、知識與技能 　①讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念。 ②掌握

12、離子方程式的書寫方法，能判斷離子方程式的對錯。 ③培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 2、過程與方法 ①通過對比實驗(實驗2-1)，從交換離子的角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的涵義；（重點） ②掌握離子方程式的書寫，理解離子方程式的意義，會判斷離子方程式的正誤（難點）； 3、情感態(tài)度與價值觀 　通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 [學(xué)習(xí)重點] 離子反應(yīng)發(fā)生的概念 [學(xué)習(xí)過程] 新知學(xué)習(xí) 【實驗準(zhǔn)備】Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液；試管若干支。 【學(xué)習(xí)過程】 [課前回顧]：參考課本P11

13、0頁附錄II部分酸堿鹽的溶解性表，填寫下表（表一）： 可溶性的堿 難（微）溶的硫酸鹽 難溶的氯化物 可溶的碳酸鹽 二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng) 【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)

14、生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究： [分組探究實驗一(課本p31實驗2-1)] （表二） 實驗 現(xiàn)象 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 判斷的依據(jù) 1、向盛有3 mL的Na2SO4溶液的試管?中加入3 mL 的KCl溶液 2、向盛有3 mL 的Na2SO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液 [思考與交流] 表三：上述“分組探究實驗一”混合前后溶液中離子的存在情況分析（假設(shè)兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)）： 混合前溶液 混合前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 混合后溶液中的離子 實際發(fā)生反應(yīng)的離子 Na2SO4溶液和KCl溶液

15、 Na2SO4溶液和BaCl2溶液 　1. Na2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)而不能與KCl溶液反應(yīng)，試從表一分析原因。 　2.在“分組探究實驗一”的“2”的濾液中存在大量的Cl－，能否用實驗證明? 　3．上述“分組探究實驗一”的“2”反應(yīng)中Na+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的實質(zhì)就是：____________________________. 這種式子叫離子方程式 。 [課堂小結(jié)] 1、離子反應(yīng)：有_____________________________的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子方程式

16、：用________________________來表示離子反應(yīng)的式子。 點撥：一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示，而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 （二）、離子方程式書寫步驟 表四 步驟 舉例（硝酸銀溶液與鹽酸溶液） “寫”--寫出化學(xué)方程式 “拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 “刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子 “查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(電荷守恒) 歸納：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 _____

17、________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 練習(xí)：1、用離子方程式表示下列反應(yīng)： （1）K2CO3+HCl _____________________________________________

18、____________________ （2）Ba(OH)2+H2SO4 _________________________________________________________________ 2、 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ _____________________________________________________________________ （2）氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2H＋ ==

19、 Cu2＋+ 2H2O _____________________________________________________________________ （3）鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑ _____________________________________________________________________ （4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓ ________________________________________________

20、_____________________ 歸納：判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意: _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ [課堂小結(jié)] 1、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)，可以把化學(xué)反應(yīng)分為____

21、___反應(yīng)和________反應(yīng)。 2、電離方程式與離子方程式的區(qū)別 　　等號左邊 　　等號右邊 電離方程式 　 離子方程式 [課堂小測] 1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( ) A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)： OH－ + H+ ＝ H2O C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2+ +SO42－ ＝ BaSO4↓ 2、（雙選）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ）

22、 A．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液 C．稀硫酸滴到銅片上 D．稀鹽酸和碳酸鈉溶液 [課后反思] 必修Ⅰ第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、知識與技能 ?、購?fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)的概念，意義和離子方程式的書寫 ②讓學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、過程與方法 ①通過組織學(xué)生實驗探究，觀察和分析實驗現(xiàn)象（實驗2-3）掌握復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件（重點）， ②會判斷離子共存，知道離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活

23、中有廣泛應(yīng)用。 3、情感態(tài)度與價值觀 　　通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 [學(xué)習(xí)重點] 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 [學(xué)習(xí)過程] 【實驗準(zhǔn)備】Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞溶液；試管若干支。 【課前回顧】 二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng) 1、離子反應(yīng)：有____________的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子方程式：用________________________的符號來表示離子反應(yīng)的式子。一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示

24、也可用離子方程式表示，而____________________更能表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 （二）離子方程式書寫步驟 _____________________________________________________________________ [新知學(xué)習(xí)] 　[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）表二 化學(xué)方程式 離子方程式 KOH+HCl==KCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

25、 　　點撥：實驗沒有明顯現(xiàn)象，不等于沒反應(yīng)，可能有反應(yīng)可能沒反應(yīng)。表二中盡管沒實驗現(xiàn)象但實際上是發(fā)生了中和反應(yīng)。 提問：你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出化學(xué)方程式與離子方程式有哪些區(qū)別？ _________________________________________________________________ (三)、離子方程式表示的意義： (1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。 　　 點撥：離子反應(yīng)方程式也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語。 【練習(xí)】 舉例說明下列離子

26、方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ ⑴ Ca2++CO32—=CaCO3↓ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________　　 ⑵ CO32-+2H+==CO2↑+H2O _________________________________________________________________ ________________

27、_________________________________________________ (3) H++OH-==H2O _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 【點撥】 根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法 1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。 2、分析出由離

28、子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。 如、H++OH-==H2O? 其中H+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強堿，但若用強酸H2SO4與強堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。 3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。 (四)、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件 　　[分組探究實驗二]（課本P33實驗2-3，假設(shè)兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 （1）

29、向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液 （2）向盛有2mL NaOH溶液的試管中滴加2滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀HCl，至溶液恰好變色為止。 （3）向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL稀HCl [課堂歸納] 1、從實驗二知道，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互_______________的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_______________、____________或______________。 (五)離子反應(yīng)的應(yīng)用 P33思考與交流 1、

30、混合物的分離、物質(zhì)的提純和鑒定 例1、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示： 混合溶液 過量X ① 沉淀A 溶液1 過量AgNO3 ② 沉淀B 溶液2 過量Na2CO3 ③ 沉淀C 溶液3 請回答下列問題： （1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。 （2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的

31、目的是 。 （3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 。若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是 （填操作名稱）。 2、離子共存 例2、(雙選)各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2

32、+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 例3、(雙選)下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A．Ca2+、SO42－、CO32－ B．Na+、Cl－、OH－ C．NH4+、Cl－、SO42- D．H＋、CO32－、NO3－ [課堂小測] 1、粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。請回答下列問題。 （1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

33、 。 （2）粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是 。 請寫出滴加NaOH溶液和Na2CO3溶液過程中涉及的離子反應(yīng)方程式：

34、 ； ； 。 2、下列反應(yīng)能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 （ ） A．Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合 [課后反思]