2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫有關(guān)離子方程式。 3．了解Cl—、SO42—、CO32—等常見離子的檢驗(yàn)方法。 【活動(dòng)過(guò)程】 活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液的電離。 1．將下列物質(zhì)置于水中，寫出他們的主要存在形式，并回答問(wèn)題。 物質(zhì) Zn Fe2O3 HCl NaOH CaCO3 BaSO4 BaCl2 AgNO3 溶液導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 存

2、在形式 ⑴象上述在水溶液中能導(dǎo)電的這些物質(zhì)，與在水溶液中不導(dǎo)電的物質(zhì)比，其溶解性有何不同？ ⑵這些物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？ 2．酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒锌梢园l(fā)生電離。閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離角度歸納出酸、堿、鹽的定義。 組別 物質(zhì) 電離方程式 歸納定義 ⑴酸 鹽酸 硝酸 硫酸 ⑵堿 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 ⑶鹽 氯化鈉 硝酸鎂 硫酸銨 活動(dòng)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，書寫離子反應(yīng)方程式。 1．將下列4組

3、溶液，各組少量于試管中混合，觀察并記錄產(chǎn)生的現(xiàn)象，分析發(fā)生變化和沒有變化的離子，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)（即離子方程式）。 組別 溶液中溶質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生變化離子 沒有變化離子 離子方程式 ⑴ 硫酸銅和氯化鋇 硫酸鈉和氯化鋇 ⑵ 硫酸銅和氫氧化鈉 氯化銅和氫氧化鈉 ⑶ 氫氧化鈉和鹽酸* 氫氧化鈉和硫酸* ⑷ 碳酸鈉和鹽酸 碳酸鉀和鹽酸 說(shuō)明：帶*號(hào)的實(shí)驗(yàn)先在氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，然后滴加酸溶液。 2．根

4、據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納得出酸、堿、鹽相互間發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？ 活動(dòng)三： 理解離子反應(yīng)方程式的意義與書寫規(guī)范。 1．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式只能表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式的意義與化學(xué)方程式有什么不同？以“H++OH－===H2O”為例，加以說(shuō)明。 2．仔細(xì)觀察下列離子方程式，結(jié)合你寫的離子方程式，思考下列問(wèn)題。 ①鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+====Zn2++H2↑ ②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O ③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ④氯氣置換出溴化鈉溶液中的溴：Cl2

5、+2Br—====Br2+2Cl— ⑤氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH====CH3COO—+NH4++H2O ⑴討論書寫離子方程式時(shí),哪些物質(zhì)應(yīng)改寫成離子形式?那些物質(zhì)不能改寫成離子形式? ⑵你還發(fā)現(xiàn)了離子方程式書寫的哪些規(guī)律？ 3．根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，直接寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式。 ⑴銅絲投入硝酸銀溶液中 ⑵碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 ⑶氫氧化銅溶于稀硫酸中 ⑷硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 活動(dòng)四：根據(jù)離子反應(yīng)的原理進(jìn)行離子檢驗(yàn)。 1．實(shí)驗(yàn)探究Cl—的檢驗(yàn)方法。 ⑴完成下列實(shí)驗(yàn)探究，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方

6、程式 ①向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸 ②向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸 ③向2mLNa2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸 ⑵上述實(shí)驗(yàn)中加稀硝酸的目的是什么？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納檢驗(yàn)Cl—的方法。 2．探究SO42—、CO32—離子的檢驗(yàn)方法。 ⑴下表A欄中列出了SO42—、CO32—兩種離子，請(qǐng)你在B欄列出與A欄中對(duì)應(yīng)離子發(fā)生反應(yīng)而不能在溶液中大量共存的離子。 A SO42— CO32— B ⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種不同的實(shí)驗(yàn)方法，鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種無(wú)色溶液。寫出簡(jiǎn)要的操作

7、步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【課堂反饋】 1．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 A．NaHSO4===Na++H++SO42— B．KClO3===K++Cl5++3O2— C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22— D．H2SO4===H2++SO42— 2．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl— C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3— 3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成

8、水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．高錳酸鉀熱分解制取氧氣 D．氨氣遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙 4．能用H++OH—===H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C． NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨氣和稀H2SO4的反應(yīng) 5．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++ SO42—====BaSO4↓表示的是 A．BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4=== BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+H2SO4

9、=== BaSO4↓+HNO3 D．Ba(OH)2+2KHSO4=== BaSO4↓ +K2SO4+2H2O 6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：H++OH—===H2O B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+====Cu2++Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+====Ca2++2H2O+CO2↑ 7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氫氧化鋇溶液與氯化銅溶液： （

10、2）金屬鋁溶于稀鹽酸： （3）氧化銅中加稀硫酸： （4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸： 8．某同學(xué)從一種未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+和Ag+，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl—、CO32—、K+、SO42—、NO3—等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不必檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有

11、 ，理由是 。 9．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ，它的組成可能是 或 。 第二節(jié) 離子反應(yīng) 【活動(dòng)結(jié)果】 活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液的電離

12、。 1．Zn Fe2O3 H+、Cl— Na+、OH— CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl— Ag+、NO3— ⑴這些物質(zhì)在水溶液中溶解性大 ⑵陰、陽(yáng)離子（自由離子）發(fā)生定向移動(dòng) 2．⑴HCl====H++Cl— HNO3===H++NO3— H2SO4====2H++SO42— 在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 ⑵NaOH===Na++OH— KOH===K++OH— Ba(OH)2===Ba2++2OH— 在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 ⑶NaCl====Na++Cl— Mg

13、(NO3)2====Mg2++2NO3— (NH4)2SO4===2NH4++SO42— 在水溶液中電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子（或 NH4+）和酸根離子的化合物 活動(dòng)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，書寫離子反應(yīng)方程式。 1．⑴白色沉淀 Ba2+、SO42— Cu2+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓ 白色沉淀 Ba2+、SO42— Na+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓ ⑵藍(lán)色沉淀 Cu2+、OH— Na+、SO42— Cu2++ 2OH—===Cu(OH)2↓ 藍(lán)色沉淀 Cu2+、OH—

14、 Na+、Cl— Cu2++ 2OH—=== Cu(OH)2↓ ⑶紅色褪去 H+、OH— Na+、Cl— H++ OH—===H2O 紅色褪去 H+、OH— Na+、SO42— H++ OH—===H2O ⑷產(chǎn)生氣泡 H+、CO32— Na+、Cl— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑ 產(chǎn)生氣泡 H+、CO32— K+、SO42— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑ 2．反應(yīng)中要有沉淀或氣體或水生成 活動(dòng)三： 理解離子反應(yīng)方程式的意義與書寫規(guī)范。 1．離子方程式“H++ OH—=

15、=====H2O”既可表示氫氧化鈉與鹽酸這個(gè)具體的中和反應(yīng)，也可以表示其他強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的一類中和反應(yīng)。即離子方程式既可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 2．⑴易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等）寫成離子形式，而單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、弱酸、弱堿、水等用化學(xué)式表示。 ⑵與化學(xué)方程式一樣符合質(zhì)量守恒；反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物的電荷總數(shù)相等，滿足電荷守恒。 3．⑴Cu+2Ag+===Cu2++2Ag ⑵CaCO3+2H+===Ca2++H2O +CO2↑ ⑶Cu(OH)2+2H+=== Cu2++2H2O ⑷Cu2++ SO42—+ Ba2+

16、+ 2OH—== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 活動(dòng)四：根據(jù)離子反應(yīng)的原理進(jìn)行離子檢驗(yàn)。 1．⑴①加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓ ②加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓ ③加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡 2Ag++CO32—===Ag2CO3↓ 、Ag2CO3+2H+===2 Ag++ H2O+CO2↑ ⑵目的：排除CO32—等離子的干擾。取少量待檢溶液于試管中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明

17、待檢溶液中含有Cl—（或取少量待檢溶液于試管中先假如稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明待檢溶液中含有Cl—） 2．⑴Ba2+、Ag+、Ca2+等 Ba2+、Ag+、Ca2+、Cu2+、H+、等 ⑵方法一：將兩種待檢液各取少量于試管中，分別加入足量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為Na2SO4溶液，若產(chǎn)生氣泡，原溶液為Na2CO3溶液。 方法二：將兩種待測(cè)液各取少量于試管中，分別滴加BaCl2試液，均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，原溶液為Na2SO4溶液，若沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，原溶液為Na2CO3溶液。 方法三：將兩種待檢液各取少量于試管中，分別滴加酚酞試液，若

18、無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為Na2SO4溶液，若溶液變紅，原溶液為Na2CO3溶液。 【課堂反饋】 1．A 2．B 3．B 4．C 5．AC 6．AD 7．Cu2++ 2OH—==Cu(OH)2↓ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ CuO+2H+==2Cu2++H2O 2H+ +SO42—+ Ba2++ 2OH—== BaSO4↓+2H2O 8．K+、NO3— 因?yàn)槿芤撼仕嵝裕什豢赡苡蠧O32—，因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，不可能有Cu2+，因?yàn)楹珺a2+和Ag+，所以不可能有Cl—、CO32—、SO42— 9．CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3