高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 溶液中的離子反應(yīng)試題

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 溶液中的離子反應(yīng)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 溶液中的離子反應(yīng)試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗收評估 溶液中的離子反應(yīng)試題一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個正確選項，每小題4分，共20分)1(xx金陵中學(xué)模擬)在RNH2H2ORNHOH的平衡中，使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是()A通入HClB加少量NaOH固體C加水 D升溫2(xx木瀆中學(xué)模擬)汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3HHCOHCOHCO將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是()A加熱、平衡、可能都向左移動B加入澄清石灰水，平衡、均向右移動C加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動D通入過量CO2或滴加氯水，溶

2、液pH均減小3(xx南京一中模擬)下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH) 的溶液C滴加酚酞，顏色未變紅的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4(xx如東中學(xué)模擬)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是()A醋酸的電離平衡常數(shù)：b點a點B由水電離出的c(OH)：b點c點C從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5(xx鹽城市摸底考試)下列有關(guān)說法正確的是()ACaO(

3、s)3C(s)=CaC2(s)CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B給0.10 mol/L Na2CO3溶液加熱，溶液的pH將減小C新制氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)將增大D室溫下，pH分別為2和4的鹽酸，等體積混合后，溶液pH3二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題只有12個正確選項，每小題6分，共30分)6(xx如皋中學(xué)高三期中)下列說法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C相同溫度下，

4、將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：D用0.200 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和7(xx東臺中學(xué)模擬)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3V(y)10(xx淮安模擬)25 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1

5、L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點所示的溶液中：c(Na) c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)三、非選擇題(本題包括3題，共50分)11(15分)(xx南京模擬)TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。(1)制備TiO2的常見方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp7.941054，測得TiCl4水解后溶液的pH2，則此時溶液中c(Ti4)_。(2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用

6、鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當(dāng)會使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測定產(chǎn)物aTiO2bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.010 g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2還原為Ti3，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。步驟二：取待測液25.00 mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.100 0 molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3氧化為TiO2。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管

7、起點讀數(shù)/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通過計算確定該樣品的組成_。12(20分)(xx泰州中學(xué)高三期中)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC122H2O 晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cu24

8、.76.7回答下列問題：(l)步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：_、_。(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(3)步驟酸浸過程中，需要用到3 mol L1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_。(4)步驟加入物質(zhì)X的目的是_，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的_。(A)氫氧化鈉(B)稀鹽酸(C)氨水(D)氧化銅(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1105

9、 mol L1時，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則KspFe(OH)2_。13(15分)(xx徐州市期中模擬)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O?，F(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所

10、得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是_。(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2 。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)上述實驗滴定時，指示劑應(yīng)該_(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_。(4)再重復(fù)(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答 案1選DA項，通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；B項，加少量NaO

11、H固體，平衡左移，錯誤；C項，加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；D項，升溫，平衡右移，RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，正確。2選DA項，加熱碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移動，正確；B項，加入澄清的石灰水，溶液的堿性增強，降低氫離子的濃度，平衡、均向右移動，正確；C項，加入碳酸鈣懸濁液，碳酸與碳酸鈣結(jié)合生成可溶性的碳酸氫鈣，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，正確；D項，溫度不變，再通入CO2，溶液的濃度不變，pH不變，錯誤。3選BA項，25 時，pH7的溶液一定呈中性，若溫度變化則不一定呈中性，錯誤； C項，酸也不使酚酞變色，錯誤；D項，正鹽溶液不一定呈中性，錯誤。4選DA項，

12、從圖中看，b點的溫度比a點高，而醋酸的電離是吸熱過程，故b點醋酸的電離程度大，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)大，正確；B項，加NaOH溶液為20 mL時，剛好生成醋酸鈉，前者對水的電離主要是促進(jìn)作用，而后者是抑制作用，正確；C項，a點顯酸性，存在c(CH3COO)c(Na)，b點顯堿性，存在c(CH3COO)c(CH3COO)，錯。5選CA項，該反應(yīng)的熵增加，但反應(yīng)不自發(fā)，反應(yīng)一定是吸熱的，錯；B項，加熱促進(jìn)CO的水解，其堿性增強，pH增大，錯；C項，CaCO3與HCl反應(yīng)，但不與HClO反應(yīng)，故可促使平衡正向移動，從而使得c(HClO)增大，正確；D項，混合溶液的c(H) mol/L，其pH不等于3，錯

13、。6選DA項CH3COOH在稀釋過程中進(jìn)一步電離產(chǎn)生H，c(H)1104mol/L，pH9，C項正確。相對于x曲線，y曲線最后pH較大，說明溶液中OH較多，對水的電離抑制程度更大，A項錯誤。同時也說明，y曲線在稀釋過程中OH得到補充，其對應(yīng)的堿能繼續(xù)電離產(chǎn)生較多的OH，即y曲線對應(yīng)的堿更弱。則相同pH相同體積時，y曲線對應(yīng)堿的物質(zhì)的量更大，中和時消耗的酸較多，D項錯誤。根據(jù)“越弱越水解”，可知y對應(yīng)陽離子的水解程度更大，溶液酸性更強，pH更小，B錯誤。10選BA項表示電荷守恒，W點所示的溶液中還有HCO，錯誤。B項pH4的溶液中，主要含有H2CO3，而且濃度小于0.04 mol/L，錯誤。C項

14、pH8的溶液中，根據(jù)物料守恒有：2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)2c(CO) c(HCO)c(OH)c(Cl)，消去c(Na)得：c(H)2c(H2CO3)c(HCO) c(OH)c(Cl)，錯誤。D項由圖像可知pH11的溶液中以Na2CO3為主，說明此時加入的鹽酸量較少，所以c(CO) c(Cl)，錯誤。11解析：(1)KspTi(OH)4c(Ti4)c4(OH)，pH2，c(OH)1012molL1，c(Ti4)7.94106 molL1。(2) 鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)，Ti4結(jié)合OH生成Ti(OH)4，OR結(jié)合H生成RO

15、H。Ti3水解顯酸性，用硫酸定容，可抑制其水解。由題意分析，酸性條件下，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2，再由Al將其還原為Ti3，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3升高至4價的TiO2，F(xiàn)e3還原成Fe2，根據(jù)得失電子守恒，找出關(guān)系：TiO2Ti3NH4Fe(SO4)2，從而求出TiO2的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，兩者的物質(zhì)的量比即為結(jié)晶水合物的系數(shù)比。答案：(1)7.94106 molL1(2)Ti(OR)44H2O(g)Ti(OH)44ROH抑制Ti3(TiO2)的水解三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00 mLTiO2NH4Fe(SO4)280 g1 molm(TiO2)0.

16、024 00 L0.100 0 molL1m(TiO2)1.920 gm(H2O)2.010 g1.920 g0.090 gab245該樣品的組成為24TiO25H2O12解析：(1)在MnO2作催化劑條件下，雙氧水可以分解制O2，Na2O2能與水反應(yīng)生成O2。(2)CuS在焙燒時會產(chǎn)生有害氣體SO2，4價的硫具有強還原性，故SO2、H2SO3、SO能被空氣中的氧氣所氧化。(4)由所給表格數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3在pH3.2時已完全沉淀，故加入物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Cu2溶液中的Fe3變成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的雜質(zhì)，可選擇CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格數(shù)

17、據(jù)知：Fe2在pH9時完全沉淀，此時溶液中c(OH)105 mol L1，c(Fe2)1105 mol L1，KspFe(OH)2c(Fe2)c2(OH)1015。答案：(1)2H2O2 2H2O O2 ，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (2)2H2SO3O2=2H2SO4,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4，2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(3)100 mL容量瓶、量筒(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出D(5)1101513解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說明加鋅將Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。結(jié)合步驟(2)可知，測定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，測定前需要將原溶液中的Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點時，待測液會出現(xiàn)紫紅色。答案：(1) 將Fe3還原成Fe2 ，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備(2) 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)0.0100.0199 8 molw(Fe)1050.0100.0199 8 mol56 g/mol5.000 g100%11.12%