高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 溶液中的離子反應(yīng)試題

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 溶液中的離子反應(yīng)試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分)1(xx·金陵中學(xué)模擬)在RNH2·H2ORNHOH的平衡中，使RNH2·H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是()A通入HClB加少量NaOH固體C加水 D升溫2(xx·木瀆中學(xué)模擬)汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3HHCOHCOHCO將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是()A加熱、平衡、可能都向左移動(dòng)B加入澄清石灰水，平衡、均向右移動(dòng)C加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)D通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小3(xx·南京一中模擬)下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH) 的溶液C滴加酚酞，顏色未變紅的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4(xx·如東中學(xué)模擬)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)B由水電離出的c(OH)：b點(diǎn)>c點(diǎn)C從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)5(xx·鹽城市摸底考試)下列有關(guān)說法正確的是()ACaO(s)3C(s)=CaC2(s)CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H<0B給0.10 mol/L Na2CO3溶液加熱，溶液的pH將減小C新制氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)將增大D室溫下，pH分別為2和4的鹽酸，等體積混合后，溶液pH3二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共30分)6(xx·如皋中學(xué)高三期中)下列說法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：D用0.200 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和7(xx·東臺(tái)中學(xué)模擬)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8(xx·蘇北三市模擬)已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HCNHCO。下列表述不正確的是 ()A25 時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na)c(CN)，則a一定大于bC0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25 時(shí)，pH4.75，濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)9(xx·宜興中學(xué)模擬)pH11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的1是()A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)10(xx·淮安模擬)25 時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點(diǎn)所示的溶液中：c(Na) c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)<0.1 mol·L1CpH8的溶液中：c(H)c(H2CO3) c(HCO) c(OH)c(Cl)DpH11的溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)三、非選擇題(本題包括3題，共50分)11(15分)(xx·南京模擬)TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。(1)制備TiO2的常見方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp7.94×1054，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH2，則此時(shí)溶液中c(Ti4)_。(2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.010 g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2還原為Ti3，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液25.00 mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3氧化為TiO2。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通過計(jì)算確定該樣品的組成_。12(20分)(xx·泰州中學(xué)高三期中)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cu24.76.7回答下列問題：(l)步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：_、_。(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(3)步驟酸浸過程中，需要用到3 mol · L1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_。(4)步驟加入物質(zhì)X的目的是_，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的_。(A)氫氧化鈉(B)稀鹽酸(C)氨水(D)氧化銅(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×105 mol · L1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則KspFe(OH)2_。13(15分)(xx·徐州市期中模擬)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3·xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。現(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時(shí)，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是_。(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2 。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該_(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。(4)再重復(fù)(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計(jì)算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答 案1選DA項(xiàng)，通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加少量NaOH固體，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，RNH2·H2O的電離程度及c(OH)都增大，正確。2選DA項(xiàng)，加熱碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，加入澄清的石灰水，溶液的堿性增強(qiáng)，降低氫離子的濃度，平衡、均向右移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，加入碳酸鈣懸濁液，碳酸與碳酸鈣結(jié)合生成可溶性的碳酸氫鈣，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，正確；D項(xiàng)，溫度不變，再通入CO2，溶液的濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤。3選BA項(xiàng)，25 時(shí)，pH7的溶液一定呈中性，若溫度變化則不一定呈中性，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，酸也不使酚酞變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正鹽溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤。4選DA項(xiàng)，從圖中看，b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，而醋酸的電離是吸熱過程，故b點(diǎn)醋酸的電離程度大，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)大，正確；B項(xiàng)，加NaOH溶液為20 mL時(shí)，剛好生成醋酸鈉，前者對(duì)水的電離主要是促進(jìn)作用，而后者是抑制作用，正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)顯酸性，存在c(CH3COO)>c(Na)，b點(diǎn)顯堿性，存在c(CH3COO)<c(Na)，則由a到b中，肯定存在c(CH3COO)c(Na)，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)為醋酸鈉與NaOH 11的混合溶液，所以接近c(diǎn)點(diǎn)時(shí)，有c(OH)>c(CH3COO)，錯(cuò)。5選CA項(xiàng)，該反應(yīng)的熵增加，但反應(yīng)不自發(fā)，反應(yīng)一定是吸熱的，錯(cuò)；B項(xiàng)，加熱促進(jìn)CO的水解，其堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)；C項(xiàng)，CaCO3與HCl反應(yīng)，但不與HClO反應(yīng)，故可促使平衡正向移動(dòng)，從而使得c(HClO)增大，正確；D項(xiàng)，混合溶液的c(H) mol/L，其pH不等于3，錯(cuò)。6選DA項(xiàng)CH3COOH在稀釋過程中進(jìn)一步電離產(chǎn)生H，c(H)>1×104mol/L，pH<4，錯(cuò)誤。B項(xiàng)HA既可能水解又可能電離，無法通過測(cè)pH判斷H2A的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)硝酸銀溶液中存在大量Ag，其濃度一定最大，錯(cuò)誤。如果完全中和，溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，由于CH3COO水解溶液顯堿性，呈中性時(shí)，NaOH的量減小，D項(xiàng)正確。7選B由題意知當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度相等時(shí)，溶液中OH的濃度分別為1012.7和109.6，若設(shè)金屬陽(yáng)離子濃度為x，則KspFe(OH)3x·(1012.7)3，KspCu(OH)2x·(109.6)3，顯然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；a 點(diǎn)變到b點(diǎn)溶液的酸性減弱，但NH4Cl溶于水是顯酸性的，B錯(cuò)誤；溫度不變KW不變，C正確；溶度積曲線上的每一點(diǎn)都代表飽和點(diǎn)，而b、c兩點(diǎn)分別在曲線上，所以此時(shí)溶液達(dá)到飽和，曲線左下方的是不飽和點(diǎn)，右上方的是過飽和點(diǎn)，D正確。8選CDA項(xiàng)，由酸性強(qiáng)弱關(guān)系，可知同濃度時(shí)pH關(guān)系是pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，正確；B項(xiàng)，若等濃度混合，由于CN水解，c(Na)c(CN)，現(xiàn)在c(Na)c(CN)，說明c(HCN)c(NaOH)，正確；C項(xiàng)為質(zhì)子守恒式，正確的為：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，得c(CH3COOH) 2c(H) c(CH3COO) 2c(OH)，溶液呈酸性，說明c(H)c(OH)，有c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，錯(cuò)誤。9選C若x為強(qiáng)堿，稀釋后c(OH)1×109 mol/L，pH9。由于弱堿稀釋時(shí)能進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH，即pH>9，C項(xiàng)正確。相對(duì)于x曲線，y曲線最后pH較大，說明溶液中OH較多，對(duì)水的電離抑制程度更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同時(shí)也說明，y曲線在稀釋過程中OH得到補(bǔ)充，其對(duì)應(yīng)的堿能繼續(xù)電離產(chǎn)生較多的OH，即y曲線對(duì)應(yīng)的堿更弱。則相同pH相同體積時(shí)，y曲線對(duì)應(yīng)堿的物質(zhì)的量更大，中和時(shí)消耗的酸較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”，可知y對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的水解程度更大，溶液酸性更強(qiáng)，pH更小，B錯(cuò)誤。10選BA項(xiàng)表示電荷守恒，W點(diǎn)所示的溶液中還有HCO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)pH4的溶液中，主要含有H2CO3，而且濃度小于0.04 mol/L，錯(cuò)誤。C項(xiàng)pH8的溶液中，根據(jù)物料守恒有：2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)2c(CO) c(HCO)c(OH)c(Cl)，消去c(Na)得：c(H)2c(H2CO3)c(HCO) c(OH)c(Cl)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)由圖像可知pH11的溶液中以Na2CO3為主，說明此時(shí)加入的鹽酸量較少，所以c(CO) >c(Cl)，錯(cuò)誤。11解析：(1)KspTi(OH)4c(Ti4)×c4(OH)，pH2，c(OH)1012mol·L1，c(Ti4)7.94×106 mol·L1。(2) 鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)，Ti4結(jié)合OH生成Ti(OH)4，OR結(jié)合H生成ROH。Ti3水解顯酸性，用硫酸定容，可抑制其水解。由題意分析，酸性條件下，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2，再由Al將其還原為Ti3，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3升高至4價(jià)的TiO2，F(xiàn)e3還原成Fe2，根據(jù)得失電子守恒，找出關(guān)系：TiO2Ti3NH4Fe(SO4)2，從而求出TiO2的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，兩者的物質(zhì)的量比即為結(jié)晶水合物的系數(shù)比。答案：(1)7.94×106 mol·L1(2)Ti(OR)44H2O(g)Ti(OH)44ROH抑制Ti3(TiO2)的水解三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00 mLTiO2NH4Fe(SO4)280 g1 molm(TiO2)0.024 00 L×0.100 0 mol·L1×m(TiO2)1.920 gm(H2O)2.010 g1.920 g0.090 gab245該樣品的組成為24TiO2·5H2O12解析：(1)在MnO2作催化劑條件下，雙氧水可以分解制O2，Na2O2能與水反應(yīng)生成O2。(2)CuS在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害氣體SO2，4價(jià)的硫具有強(qiáng)還原性，故SO2、H2SO3、SO能被空氣中的氧氣所氧化。(4)由所給表格數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3在pH>3.2時(shí)已完全沉淀，故加入物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Cu2溶液中的Fe3變成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的雜質(zhì)，可選擇CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格數(shù)據(jù)知：Fe2在pH9時(shí)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH)105 mol · L1，c(Fe2)1×105 mol · L1，KspFe(OH)2c(Fe2)·c2(OH)1015。答案：(1)2H2O2 2H2O O2 ，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (2)2H2SO3O2=2H2SO4,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4，2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(3)100 mL容量瓶、量筒(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出D(5)1×101513解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說明加鋅將Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。結(jié)合步驟(2)可知，測(cè)定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，測(cè)定前需要將原溶液中的Fe3全部轉(zhuǎn)化成Fe2。(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，待測(cè)液會(huì)出現(xiàn)紫紅色。答案：(1) 將Fe3還原成Fe2 ，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備(2) 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)0.010×0.0199 8 molw(Fe)10×5×0.010×0.0199 8 mol×56 g/mol÷5.000 g×100%11.12%