《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是()。A水的離子積KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C常溫下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,的比值增大D室溫下,CH3COOH的Ka1.7105,NH3H2O的Kb1.7105,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3H2O中c(OH)相等解析A項(xiàng),KW只受溫度影響,外加酸或堿對水的電離程度有影響,但外加鹽對水的電離不一定有影響;B項(xiàng),Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度
2、有關(guān),與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān);C項(xiàng), NH3H2O中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,加入NH4Cl晶體,平衡逆向移動(dòng),則溶液的pH減小,Kb,Kb不變,c(OH)減小,的比值增大;D項(xiàng),雖然CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,由于沒有給出兩溶液的濃度,無法確定兩溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。答案C2(xx佛山檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABAB,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014,K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時(shí),c(A)c(B)CAB的電離程度:(25 )(35 )DA
3、B的電離是吸熱過程解析K(25 )K(35 ),故c(A)隨溫度的升高而增大,A錯(cuò);由電離方程式可知,任何溫度下,都有c(A)c(B),B錯(cuò);由25 和35 時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);K(25 )V(HY),則下列說法正確的是()。AHX可能是強(qiáng)酸BHX的酸性比HY的酸性弱C兩酸的濃度大小:c(HX)c(HY)D將兩種一元酸溶液均稀釋100倍,稀釋后兩溶液的pH均為3解析由題中信息可得兩種情況:HX和HY均為弱酸,HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸,且兩種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱,HX的濃度大于HY的濃度,兩種一元酸溶液同時(shí)稀釋100倍后,HX溶液pHB稀釋到原來的100倍后
4、,pH與相同C與混合,若溶液pH7,則V(NaOH)V(CH3COOH)D混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(H)c(Na) c(OH)解析NaOH為強(qiáng)堿,而CH3COOH為弱酸,故常溫下0.1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(H)1013 molL1,而0.1 molL1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)1013 molL1,A項(xiàng)正確;0.1 molL1的CH3COOH溶液稀釋100倍后,濃度為0.001 molL1,pH3,B項(xiàng)錯(cuò);因?yàn)镃H3COOH是弱酸,若溶液pH7,則CH3COOH過量,C項(xiàng)錯(cuò);若與混合后的溶液顯酸性,當(dāng)CH3COOH
5、的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH時(shí),有c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),D項(xiàng)正確。答案AD8(xx廣東廣州二模,22)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是(雙選)()。A0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)B0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液混合至溶液呈中性:c(Na)c(A)C0.1 molL1 NaA溶液中c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 molL1 HA溶液中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小解析溶液呈電中性,故A正確;溶液中c (Na)c (H)c(OH)c(A),當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(H)c(OH),則c(Na)c(A),故B正確;NaA水解使溶液呈堿性,但水解是微弱的,c(A)c(OH),故C錯(cuò)誤;電離常數(shù)只隨溫度變化而變化,故D錯(cuò)誤。答案AB化學(xué)驛站:中和滴定水液洗器切分明,查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑,左手控塞右搖瓶。瓶下墊紙看得明,讀數(shù)要與切面平。酚酞指示近中性,強(qiáng)酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。