高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡

高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是()。A水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關C常溫下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大D室溫下，CH3COOH的Ka1.7×105，NH3·H2O的Kb1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中c(OH)相等解析A項，KW只受溫度影響，外加酸或堿對水的電離程度有影響，但外加鹽對水的電離不一定有影響；B項，Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關；C項， NH3·H2O中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動，則溶液的pH減小，Kb，Kb不變，c(OH)減小，的比值增大；D項，雖然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，由于沒有給出兩溶液的濃度，無法確定兩溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。答案C2(xx·佛山檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1×1014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)>c(B)CAB的電離程度：(25 )>(35 )DAB的電離是吸熱過程解析K(25 )<K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )<K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D3其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()。A水的離子積常數(shù)KWB0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pHC可逆反應的化學平衡常數(shù)KD弱電解質(zhì)的電離度解析水的電離、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離均為吸熱過程，故升高溫度，水的離子積常數(shù)KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離度均增大，A、B、D項不符合題意，可逆反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故化學平衡常數(shù)K不一定增大，C項符合題意。答案C4(xx·皖南八校聯(lián)考)pH1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()。AHX可能是強酸BHX的酸性比HY的酸性弱C兩酸的濃度大?。篶(HX)<c(HY)D將兩種一元酸溶液均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3解析由題中信息可得兩種情況：HX和HY均為弱酸，HX為弱酸、HY為強酸，且兩種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的濃度大于HY的濃度，兩種一元酸溶液同時稀釋100倍后，HX溶液pH<3，HY溶液pH3，故B項正確。答案B5下列有關敘述中正確的是()。A等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與CH3COOH溶液中H的物質(zhì)的量相等B等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗堿的物質(zhì)的量多C向pH1的鹽酸和pH13的氫氧化鈉溶液中，加入等量的鋁片，生成H2的物質(zhì)的量相等D由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，所以加水稀釋過程中平衡不移動解析A選項錯誤，CH3COOH是弱酸，部分電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H)小，所以H的物質(zhì)的量??；B選項正確，CH3COOH是弱酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；C選項錯誤，兩種溶液的體積未知，無法確定放出氫氣的量的多少；D選項錯誤，CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會發(fā)生移動。答案B6(xx·武漢名校調(diào)研)已知：H2A=HHA、HAHA2，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是()。A BC D解析碳酸鈉水解促進水的電離，NaCl溶液對水的電離平衡沒有影響，NaHA與HCl電離呈酸性，抑制水的電離，但是鹽酸酸性更強，抑制作用更大。答案B7(xx·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol·L1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 mol·L1 CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液下列說法正確的是(雙選)()。A由水電離出的c(H)：>B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)D混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(H)>c(Na)> c(OH)解析NaOH為強堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 mol·L1的NaOH溶液中由水電離出的c(H)1013 mol·L1，而0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)>1013 mol·L1，A項正確；0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 mol·L1，pH>3，B項錯；因為CH3COOH是弱酸，若溶液pH7，則CH3COOH過量，C項錯；若與混合后的溶液顯酸性，當CH3COOH的量遠遠大于NaOH時，有c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)，D項正確。答案AD8(xx·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)()。A0.1 mol·L1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)B0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 mol·L1 NaA溶液中c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)D0.1 mol·L1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小解析溶液呈電中性，故A正確；溶液中c (Na)c (H)c(OH)c(A)，當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A)>c(OH)，故C錯誤；電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，故D錯誤。答案AB化學驛站：中和滴定水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控塞右搖瓶。瓶下墊紙看得明，讀數(shù)要與切面平。酚酞指示近中性，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。