《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版1有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A(2016高考全國卷,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B(2016高考全國卷,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體C(2016高考全國卷,7B)利用鐵比銅金屬性強的性質(zhì),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D(2016高考上海卷)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3解析:選A。A項,在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水解,應(yīng)該先將
2、氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度,正確;B項,制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;C項,鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,利用的是銅的還原性比亞鐵離子的還原性強的性質(zhì),錯誤;D項,因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,錯誤。2(2016高考上海卷)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅解析:選D。A項,MgO是堿性氧化物,與NaOH溶液不能反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,就
3、得到純凈的MgO,向濾液中加入鹽酸至沉淀達(dá)到最大量,過濾洗滌,不溶物加熱得Al2O3。B項,向溶液中加入過量的NaOH溶液,F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀,AlCl3變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向濾液中加入適量的鹽酸,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值,過濾,得到Al(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解,就分別得到AlCl3溶液和FeCl3溶液。C項,SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)。加入過量的NaOH溶液,然后過濾洗滌,就得到純凈的Fe2O3,向濾液中加入過量鹽酸,得到H2SiO3沉淀,過濾、洗滌、灼燒得到SiO2。D項,二者都能與NaOH溶
4、液反應(yīng),當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解,而且得到FeCl3溶液,不能分離、提純二者。3下列敘述正確的是()A (2015高考全國卷,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是有氣體生成,溶液呈紅色,結(jié)論是稀硝酸將Fe氧化為Fe3B(2015高考天津卷改編)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3C(2015高考廣東卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,現(xiàn)象是加入H2O2后溶液變成紅色, 結(jié)論是Fe2既有氧化性又有還原性 D(2015高考江蘇卷)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3解析:選B。A項,忽視了Fe3的氧化性,
5、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)只能生成硝酸亞鐵和NO氣體,錯誤;C項,F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液變成紅色,說明H2O2把Fe2氧化為Fe3,F(xiàn)e2體現(xiàn)了還原性,沒有體現(xiàn)氧化性,錯誤;D項,F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽,直接加熱蒸發(fā)其溶液最終得不到氯化鐵,錯誤。4(2016高考全國卷,28,15分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將F
6、e2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗:第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液,生成藍(lán)色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號);實驗和說明:在
7、I過量的情況下,溶液中仍含有_(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_;生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。解析:(1)Fe2具有還原性,F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì),配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑,目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液變紅,說明有Fe3生成,則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲組實驗中,F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化,
8、會生成FeCl3,因此實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)。加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔絕空氣的作用,從而排除氧氣對實驗的影響。(4)實驗中K3Fe(CN)6溶液的作用是檢驗Fe2。根據(jù)實驗,CCl4層顯紫色,說明有I2生成,根據(jù)實驗,生成藍(lán)色沉淀,說明有Fe2生成,根據(jù)實驗,溶液變紅,說明有Fe3剩余,I過量的情況下,溶液中仍含有Fe3,由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色,說明生成了Fe3,離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn),說明H2O2在Fe3的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng),生成了O2。隨后生成紅褐色沉淀,則沉淀為 Fe(OH)3,H2O2分解放出熱量,F(xiàn)e3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反應(yīng)方向不斷移動,因此得到Fe(OH)3 沉淀。答案:(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動