2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 課時(shí)4 無機(jī)化學(xué)工藝流程題型沖關(guān)練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 課時(shí)4 無機(jī)化學(xué)工藝流程題型沖關(guān)練習(xí)1某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)試劑a應(yīng)選用_(填寫名稱)；(2)步驟用到的主要玻璃儀器有漏斗、_(填寫儀器名稱)；(3)寫出步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是_，欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的_(填寫序號)；(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？_。解析分析流程中的物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)，廢鐵屑加入熱堿液是除去鐵屑表面的油污，將Fe反應(yīng)生成Fe2的試劑只能選用HCl，才能由A經(jīng)Cl2氧化

2、后成FeCl3，若換成H2SO4、HNO3等其他酸，則引入SO、NO等雜質(zhì)，過濾需用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，則B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶質(zhì)，將其電解時(shí)，根據(jù)陽離子放電順序先析出Cu，陽極生成Cl2，但是由于氧化性Fe3Cu2，則Fe3一定放電成Fe2后才有Cu單質(zhì)析出；Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，則Cl2中混有HCl、H2O等雜質(zhì)，干燥Cl2用，吸收Cl2用；Cl2的檢驗(yàn)方法是用濕潤的淀粉KI試紙。答案(1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2Cl,Mn2

3、Cl22H2O(5)將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl22(2016金考卷)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。b某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.910382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列問題：(

4、1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟依次析出的沉淀_和沉淀_(填化學(xué)式)，則pH1_pH2(填“”、“”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，則步驟的化學(xué)方程式是_。步驟后，過濾沉淀所需的玻璃儀器有_。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_ _。(3)中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為_，驗(yàn)證該氣體的試劑為_。(4)試寫出步驟的離子方程式：_。解析注意電極材料的成分以及和鹽酸反應(yīng)后的離子；A呈酸性，加入NiO的目的，是為了降低H濃度，促進(jìn)Fe3、Al3的水解，根據(jù)表中提供信息，F(xiàn)e3先形成沉淀；只要注意到表中pH的數(shù)據(jù)，即可選出答案；溶解度越小，越先形成沉淀；注意只要求寫出玻璃儀

5、器；注意D的成分為NaCl溶液；看準(zhǔn)要求。答案(1)Fe(OH)3Al(OH)3”、“”或“”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。 解析(1)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，配平。適當(dāng)緩慢通氯氣，氣液充分接觸，提高Cl2的吸收率，A正確；充分?jǐn)嚢?，增大氣液接觸面積，提高Cl2的吸收率，B正確；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO3)2濃度小，無法提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。(2)電石渣中含有不溶于水的CaCO3及溶解度小的Ca(OH)2，濾渣為CaCO3、Ca(OH)2。因?yàn)镃a(OH)2與Cl2還可以發(fā)生反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2少量分解也會(huì)生成CaCl2，所以Ca(ClO3)2含量偏低。(3)由溶解度圖可知，KClO3隨溫度升高溶解度變大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法生成沉淀。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶