2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時2 物質的量濃度及其溶液的配制練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時2 物質的量濃度及其溶液的配制練習一、選擇題1用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A BC D全部解析由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案A2(2017洛陽模擬)下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是()A200 mL2.5 molL1MgCl2溶液B1 000 mL2.5 molL1NaCl溶液C250 mL1 molL1AlCl3溶液D300 mL5 molL1KClO3溶液答案A

2、3下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析A項，c(NaOH)1 molL1；B項，c(H2SO4)1 molL1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項，c(HCl)1 molL1。答案C4下列敘述正確的是()A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液

3、B將1體積c molL1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1硫酸C將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A項，NaCl溶于水后，溶液的體積大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 molL1；C項，CuSO4的物質的量大于0.1 mol，則c(CuSO4)大于1 molL1；D項，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液。答案B5欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32

4、.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD解析100 mL應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質的量為0.1 mol。答案A6下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1通常需要用容量瓶等儀器)C配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠

5、頭滴管解析A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。答案C7用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是()A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響解析依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項錯誤；B、C項中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、C錯誤。答案D8下列有關操作或判斷正確的是()A配制一定

6、物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應取的量多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。答案D9(2017廊坊期末)下列情況會使所配溶液濃度偏

7、低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線ABCD解析醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗

8、后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c分析可知溶液的濃度偏低，故選；所以選A。答案A10用溶質質量分數為98%的濃硫酸和溶質質量分數為18%的稀硫酸配制500 g溶質質量分數為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g解析設需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為x、y。由題意得解得：故答案選A。答案A11下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法

9、正確的是()A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1解析A項，c18.4 molL1；B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2 molL1。答案C12在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，

10、假設該溶液的密度為 gmL1，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質的質量分數w100%B溶質的物質的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w解析氨水中溶質為氨氣，該溶液的密度為 gmL1，體積為V mL，所以溶液質量為V g，溶質氨氣的質量為a g，溶質的質量分數100%100%，故A不正確；a g NH3的物質的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶質的物質的量濃度為 molL1，故B不正確；V mL溶液中c(OH)c(H)c(NH)c(H) molL1，C正確；混合

11、前后溶質的質量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質量比氨水的大，混合后溶液的質量大于2V g，所以混合后溶質的質量分數小于0.5w，故D不正確。答案C二、填空題13(2017泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質的量濃度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原

12、FeBr2溶液的物質的量濃度為_。(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析(1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質量和密度計算，還應注意單位換算。(2)根據氧化還原反應的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2，反應后溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，表明溶液中無Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)20.3 moln(Br)，根據電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，則c(FeBr2)2 molL1。

13、(3)Fe3在水中發(fā)生水解：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質離子。Fe3的水解是可逆反應，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數目小于0.2NA。答案(1) molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H小于14實驗室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質量的兩片

14、濾紙。(2)計算，應選擇下列_。A需要CuSO4固體8 gB需要CuSO45H2O晶體12.0 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 gD需要CuSO4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析(

15、1)依據配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實驗室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質量：160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，則需要的質量：250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大

16、，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次，保證溶質全部轉移到容量瓶，防止產生誤差。(8)定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移到容量瓶(8)偏低15人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H

17、2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲芀MnO4標準溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已

18、知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。解析(1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體，定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應該用50 mL容量瓶準確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液樣品中Ca2的濃度為1.2 mg/cm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2