《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版1(2017山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說法不正確的是()A其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSCKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的
2、難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。答案：D2已知25 時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積510172.510221.810106.310506.81061.81011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnSKsp(MgCO3)時(shí)，生成沉淀，B
3、項(xiàng)正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的Mg2molL15.61010 molL1，D項(xiàng)正確。答案：C5(2017哈爾濱模擬)已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中SO較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中Ca2、SO都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中Ca2、SO都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中SO較原來大解析：由圖示可知
4、，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，Ca2SO3.0103 molL1，Ksp(CaSO4)9.0106。當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液后，混合液中Ca26.0104 molL1，SO8.6103 molL1，溶液中Ca2SO5.161061.81010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A7(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是()AAg B.CCl D.解析：因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(a
5、q)兩個(gè)平衡，當(dāng)加入NaBr固體時(shí)，溶液中Br增大，第二個(gè)平衡左移，c(Ag)減小，第一個(gè)平衡右移，Cl增大，故A不符合題意，C符合題意；，是常數(shù)不變化，B不符合題意；，Cl增大，該值減小，D不符合題意。答案：C8在25 和100 兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(d)Ksp(c)Ksp(b)Ksp(a)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分揮發(fā)，Ca2、CO均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(Ca2)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，Ksp(CaCO3)Ca2CO1.41042.01052.8109，D項(xiàng)正確。答
6、案：D925 時(shí)，AgCl的Ksp1.81010，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()AAg2CO3的Ksp為8.11012BAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K2.5108C向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使CO增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn))D向0.001 molL1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp(9104)21058.11012，A項(xiàng)不符合題意；Ag2CO3與Cl反應(yīng)的平衡常數(shù)K，而Ksp(Ag2CO3)Ag2CO，Ksp(AgCl)AgCl，
7、所以K2.5108，B項(xiàng)不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，CO增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ag減小，但Ksp不變，C項(xiàng)不符合題意；假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL1，使CO沉淀需Ag為9106 molL1，使Cl沉淀需Ag為1.8109 molL1，所以Cl先沉淀，D項(xiàng)符合題意。答案：D1025 時(shí)，PbR(R2為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A曲線a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中1105D向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
8、飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液解析：橫坐標(biāo)為2即Pb2為1102 mol/L時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為11，b曲線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為6，即R2的濃度分別為11011mol/L和1106mol/L，所以a曲線的Ksp11013，b曲線的Ksp1108，由Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，所以a曲線表示PbCO3，A項(xiàng)不符合題意；PbSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3，PbCO3受熱分解為PbO，被焦炭還原可制得Pb，B項(xiàng)不符合題意；PbSO4與PbCO3共存時(shí)，c(Pb2)相等，則1105，C項(xiàng)不符合題意；向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Pb(NO3)2，Pb2
9、增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，SO減小，所以不能轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，D項(xiàng)符合題意。答案：D11(2017無錫模擬)一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示。橫坐標(biāo)p(Ag)表示“l(fā)g Ag”，縱坐標(biāo)Y表示“l(fā)gX”或“l(fā)gCrO”。下列說法正確的是()A a點(diǎn)表示AgCrOBb點(diǎn)可表示AgI的過飽和溶液C該溫度下AgI的Ksp約為11016D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：ClBr解析：a點(diǎn)為Ag2CrO4飽和溶液，存在Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，則a點(diǎn)表示AgCrO，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)在AgI溶解平衡曲線的上方，
10、QcKsp(AgBr)，故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：ClBr，D錯(cuò)誤。答案：C12硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gSr2與lgSO之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)Ksp(283 K)Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；313 K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg
11、2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。(3)測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_。(填字母序號(hào))AKBr BKICK2SDK2CrO4解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，Ag分別為105molL11.4105molL1、107molL17.3107molL1、109molL19.1109molL1；后兩種是A2B型，
12、Ag2AgKsp，則Ag，Ag2S、Ag2CrO4中Ag分別為1.591016molL1、1.59104molL1。故Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4AgClAgBrAg2S。(2)出現(xiàn)共沉淀，此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgClKsp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)；AgBrKsp(AgBr)5.41013兩者相比得：2.7103。(3)由Ag大小知，飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的Ag比AgCl中的Ag大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時(shí)，
13、生成的沉淀必須有顏色。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D14(2017佛山檢測(cè))已知25 ：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下：向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或 “小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：_。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版
