2022年高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習 魯科版

2022年高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習 魯科版1(2017·山東濟寧檢測)下列說法不正確的是()A其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSCKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D兩種難溶電解質(zhì)做比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，故D錯誤。答案：D2已知25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復分解反應時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。答案：C3(2017·東城區(qū)檢測)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：A.根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說法正確；B.取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，故說法正確；C.AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D.可能是IAgKsp，出現(xiàn)沉淀，故說法錯誤。答案：D4(2017·河南周口模擬)已知298 K時，Mg(OH) 2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的H1.0×1013 mol·L1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液pH13.0D所得溶液中的Mg25.6×1010 mol·L1解析：pH13的溶液中，H1013 mol·L1，A項正確；加入Na2CO3固體，當Mg2CO>Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH>13，C項錯誤；溶液中的Mg2mol·L15.6×1010 mol·L1，D項正確。答案：C5(2017·哈爾濱模擬)已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中SO較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中Ca2、SO都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中Ca2、SO都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中SO較原來大解析：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，Ca2SO3.0×103 mol·L1，Ksp(CaSO4)9.0×106。當向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液后，混合液中Ca26.0×104 mol·L1，SO8.6×103 mol·L1，溶液中Ca2SO5.16×106<Ksp(CaSO4)9.0×106，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大。答案：D6在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)·c(Ag)0.01 mol·L1×× mol·L1106>1.8×1010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A7(2017·山西第一次適應性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是()AAg B.CCl D.解析：因為存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)兩個平衡，當加入NaBr固體時，溶液中Br增大，第二個平衡左移，c(Ag)減小，第一個平衡右移，Cl增大，故A不符合題意，C符合題意；，是常數(shù)不變化，B不符合題意；，Cl增大，該值減小，D不符合題意。答案：C8在25 和100 兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H<0Ba、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C25 時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D25 時，Ksp(CaCO3)2.8×109解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100 時的溶度積大于25 時的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即H>0，A項錯誤；Ksp(d)>Ksp(c)Ksp(b)>Ksp(a)，B項錯誤；水分揮發(fā)，Ca2、CO均增大，而a點到c點，c(Ca2)不變，C項錯誤；25 時，Ksp(CaCO3)Ca2CO1.4×104×2.0×1052.8×109，D項正確。答案：D925 時，AgCl的Ksp1.8×1010，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()AAg2CO3的Ksp為8.1×1012BAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K2.5×108C向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使CO增大(由Y點到Z點)D向0.001 mol·L1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp(9×104)2×1058.1×1012，A項不符合題意；Ag2CO3與Cl反應的平衡常數(shù)K，而Ksp(Ag2CO3)Ag2·CO，Ksp(AgCl)AgCl，所以K2.5×108，B項不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，CO增大，沉淀溶解平衡逆向移動，Ag減小，但Ksp不變，C項不符合題意；假設K2CO3和KCl的濃度均為0.1 mol·L1，使CO沉淀需Ag為9×106 mol·L1，使Cl沉淀需Ag為1.8×109 mol·L1，所以Cl先沉淀，D項符合題意。答案：D1025 時，PbR(R2為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A曲線a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中1×105D向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液解析：橫坐標為2即Pb2為1×102 mol/L時，a曲線對應的縱坐標為11，b曲線對應的縱坐標為6，即R2的濃度分別為1×1011mol/L和1×106mol/L，所以a曲線的Ksp1×1013，b曲線的Ksp1×108，由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，所以a曲線表示PbCO3，A項不符合題意；PbSO4與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3，PbCO3受熱分解為PbO，被焦炭還原可制得Pb，B項不符合題意；PbSO4與PbCO3共存時，c(Pb2)相等，則1×105，C項不符合題意；向X點對應的溶液中加入Pb(NO3)2，Pb2增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，SO減小，所以不能轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液，D項符合題意。答案：D11(2017·無錫模擬)一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示。橫坐標p(Ag)表示“l(fā)g Ag”，縱坐標Y表示“l(fā)gX”或“l(fā)gCrO”。下列說法正確的是()A a點表示AgCrOBb點可表示AgI的過飽和溶液C該溫度下AgI的Ksp約為1×1016D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：Cl<Br解析：a點為Ag2CrO4飽和溶液，存在Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，則a點表示AgCrO，A錯誤；b點在AgI溶解平衡曲線的上方，Qc<Ksp，為不飽和溶液，曲線上的點為飽和溶液，B錯誤；橫坐標p(Ag)表示“l(fā)gAg”，縱坐標Y表示“l(fā)gI”，該溫度下AgI的Ksp約為1×108×1×1081×1016，C正確；縱橫坐標的乘積越大，Ksp越小，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：Cl>Br，D錯誤。答案：C12硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gSr2與lgSO之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B363 K時Ksp(SrSO4)1.0×103.20CSrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D313 K時，b點對應的溶液為飽和溶液，d點對應的溶液為不飽和溶液解析：a、c兩點溫度均為283 K，故a、c兩點的溶度積相同，A項錯誤；363 K時，Ksp(SrSO4)Sr2SO101.60×101.601.0×103.20，B項正確；從題給圖像中的三條直線可知，溶度積Ksp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項錯誤；313 K時，b點對應的溶液為不飽和溶液，d點對應的溶液為飽和溶液，D項錯誤。答案：B13已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10105.4×10138.3×10172.0×10482.0×1012(1)20 時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，_。(3)測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_。(填字母序號)AKBr BKICK2SDK2CrO4解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，Ag分別為×105mol·L11.4×105mol·L1、×107mol·L17.3×107mol·L1、×109mol·L19.1×109mol·L1；后兩種是A2B型，Ag2·AgKsp，則Ag，Ag2S、Ag2CrO4中Ag分別為1.59×1016mol·L1、1.59×104mol·L1。故Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。(2)出現(xiàn)共沉淀，此時必須同時發(fā)生兩個平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgClKsp(AgCl)2.0×1010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)；AgBrKsp(AgBr)5.4×1013兩者相比得：2.7×103。(3)由Ag大小知，飽和時只有Ag2CrO4中的Ag比AgCl中的Ag大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時，生成的沉淀必須有顏色。答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×103(3)D14(2017·佛山檢測)已知25 ：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×1099.1×1066.8×106某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：向0.1 mol·L1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或 “小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)設計第步的目的是_(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應用：_。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去