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1、2022年高中化學(xué) 課題14 分子晶體競賽講義
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進一步加深對分子晶體的認(rèn)識；
學(xué)習(xí)過程：
四、分子晶體
1、定義：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。
構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力。
2、分子晶體的特點及物理性質(zhì)：
（1）有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。
由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：
（2）熔沸點較低，硬度較小。
（3）一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
（4
2、）相似相溶。
3、典型的分子晶體
（1）所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX
（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)： X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60
（3）大多數(shù)非金屬氧化物： CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10
（4）幾乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4
（5）大多數(shù)有機物： 乙醇、冰醋酸、蔗糖
（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。
烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH
3、3等）熔、沸點升高且不遵循上述規(guī)律。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。
（2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，__熔沸點越低__。如沸點：正戊烷 > 異戊烷 > 新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“_鄰位 > 間位 > 對位__”的順序。
5、干冰的結(jié)構(gòu)
（1）二氧化碳分子的位置：
（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)
（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？
一個晶胞中CO2分子的個數(shù)：8×1/8+6×1/2=4
6、分子晶體結(jié)構(gòu)特征
（１）只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分
4、子，如：C60、干冰 、I2、O2）
（２）有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ）
【交流與討論】如何判斷一種晶體的類型？
一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。
【小結(jié)】 1. 晶體類型的判斷：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微 粒之間的作用力
2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。
四種晶體的比較
晶體類型
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構(gòu)成微粒
陽陰離子
原子
分子
金屬離子
和自由電子
微粒間作用力
肯定有離子鍵可能有共價鍵
共價鍵
分子間：分子間作用力；分子內(nèi)：共價鍵
金屬鍵
是否有分子存在
無
無
有分子
無
熔沸點、硬度
較高、較大
很高、很大
較低、較小
少數(shù)較高或較低、多數(shù)較大少數(shù)較小
導(dǎo) 電 性
熔化時或水溶液能導(dǎo)電
不導(dǎo)電
晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電
導(dǎo)電
熔化時鍵的變化
斷開離子鍵
斷開共價鍵
不斷鍵，斷開分子間作用力
金屬鍵減弱
物質(zhì)種類
大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物
金剛石、Si、SiO2、SiC、B
氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物
金屬單質(zhì)或合金
2022年高中化學(xué) 課題14 分子晶體競賽講義
