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1、2022年高中化學(xué) 課題14 分子晶體競(jìng)賽講義
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、在《化學(xué)2》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深對(duì)分子晶體的認(rèn)識(shí)；
學(xué)習(xí)過(guò)程：
四、分子晶體
1、定義：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。
構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力。
2、分子晶體的特點(diǎn)及物理性質(zhì)：
（1）有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。
由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：
（2）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。
（3）一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
（4
2、）相似相溶。
3、典型的分子晶體
（1）所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX
（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)： X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60
（3）大多數(shù)非金屬氧化物： CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10
（4）幾乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4
（5）大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇、冰醋酸、蔗糖
（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。
烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH
3、3等）熔、沸點(diǎn)升高且不遵循上述規(guī)律。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。
（2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，__熔沸點(diǎn)越低__。如沸點(diǎn)：正戊烷 > 異戊烷 > 新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“_鄰位 > 間位 > 對(duì)位__”的順序。
5、干冰的結(jié)構(gòu)
（1）二氧化碳分子的位置：
（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)
（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？
一個(gè)晶胞中CO2分子的個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4
6、分子晶體結(jié)構(gòu)特征
（１）只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵－分子密堆積（每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分
4、子，如：C60、干冰 、I2、O2）
（２）有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ）
【交流與討論】如何判斷一種晶體的類(lèi)型？
一是看構(gòu)成晶體微粒的種類(lèi)，二是看微粒之間的作用力。
【小結(jié)】 1. 晶體類(lèi)型的判斷：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類(lèi)，二是看微 粒之間的作用力
2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類(lèi)型，由晶體類(lèi)型也可推斷晶體的性質(zhì)。
四種晶體的比較
晶體類(lèi)型
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構(gòu)成微粒
陽(yáng)陰離子
原子
分子
金屬離子
和自由電子
微粒間作用力
肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
分子間：分子間作用力；分子內(nèi)：共價(jià)鍵
金屬鍵
是否有分子存在
無(wú)
無(wú)
有分子
無(wú)
熔沸點(diǎn)、硬度
較高、較大
很高、很大
較低、較小
少數(shù)較高或較低、多數(shù)較大少數(shù)較小
導(dǎo) 電 性
熔化時(shí)或水溶液能導(dǎo)電
不導(dǎo)電
晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電
導(dǎo)電
熔化時(shí)鍵的變化
斷開(kāi)離子鍵
斷開(kāi)共價(jià)鍵
不斷鍵，斷開(kāi)分子間作用力
金屬鍵減弱
物質(zhì)種類(lèi)
大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物
金剛石、Si、SiO2、SiC、B
氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物
金屬單質(zhì)或合金
2022年高中化學(xué) 課題14 分子晶體競(jìng)賽講義
