2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 常見金屬及其化合物 第9講 鋁及其重要化合物練習(xí) 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 常見金屬及其化合物 第9講 鋁及其重要化合物練習(xí) 魯科版1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉答案：C2下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁罐可久盛食醋B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化解析：食醋中含有醋酸，能與鋁及氧化鋁反應(yīng)，因此鋁罐不可久盛食醋，A錯誤；鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，B錯誤；氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，C正確；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧

2、化鋁膠體，用于凈水，涉及化學(xué)變化，D錯誤。答案：C3下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C用鋁粉和MnO2制得錳D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁解析：硫化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)，硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，B錯誤；鋁熱法可冶煉錳，C正確；氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁，D錯誤。答案：C4某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NOBNa、S

3、O、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCO，C項中的NH、Mg2，D項中的H都不能在強堿溶液中大量存在。答案：B5(2017河北武邑中學(xué)二調(diào))在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是()AAl(OH)3分解 BCO2OHCAlOHH2O DAl2O3OH解析：NaOH溶液先與CO2反應(yīng)，氣壓減小，易拉罐變癟；再與鋁表面的Al2O3反應(yīng)，最后與Al反應(yīng)，生成H2，易拉罐變鼓。綜上所述，應(yīng)選A。

4、答案：A6用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉 淀加入鹽酸生成Al (OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A BC D解析：若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。答案：B7相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 m

5、ol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、4 mol mol，2 mol mol，所以選A。答案：A8某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAl(OH)4CAl(OH)4和Al(OH)3 DAl(OH)3解析：n(Al3)0.2 mol，n(NH)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，根據(jù)反應(yīng)順序，反應(yīng)后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3H2O。答案：D9.如圖表示AlC

6、l3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化答案：B10.室溫下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解解析：A項，Al

7、3水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H，錯誤；B項，ab段，溶液pH增大，H濃度減小，鋁離子的水解平衡正向移動，Al3濃度減小，錯誤；C項，bc段，發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，故bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項，d點時，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，說明沉淀已經(jīng)溶解完畢，錯誤。答案：C11在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為()A61 B31C21 D12解析：溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成A

8、l(OH)3耗堿30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(5030)mL20 mL，故Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為11，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為12。答案：D12(2017福建泉州五校聯(lián)考)鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是()A5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 gB溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 molC生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 gD若白色沉淀只有Mg

9、(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 molL1解析：鹽酸中n(HCl)300103 L2 molL10.6 mol，H2中氫原子的物質(zhì)的量n(H)20.5 mol0.6 mol，說明鹽酸過量，合金全部溶解，設(shè)金屬鎂的物質(zhì)的量為x mol，金屬鋁為y mol，則有24 gmol1x mol27 gmol1y mol5.1 g，根據(jù)得失電子守恒,2x mol3y mol，兩式聯(lián)立解得，xy0.1 mol。根據(jù)上述分析，合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是2.4 g、2.7 g，A正確；剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，B正確；沉淀最大時，Mg全部轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al全部轉(zhuǎn)化成Al

10、(OH)3，m(沉淀)m(合金)m(OH)，n(OH)n(合金失電子)n(H得電子)，因此沉淀的質(zhì)量為5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g，C正確；根據(jù)溶液呈電中性，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，即n(Na)n(Cl)n(AlO)40.6 mol0.1 mol0.7 mol，因此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度最小為1.4 molL1，D錯誤。答案：D13下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對應(yīng)的序號填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量。_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液

11、中加入NaOH溶液至過量。_。(4)澄清石灰水中通入過量CO2。_。(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。_。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水。_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)14某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出向混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，原因是_。為此，改進方法是_。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)

12、2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或Mg22OH=Mg(OH)2Al34OH=Al(OH)4(2)不能，因為在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl、K、Al(OH)4、OH、NaAl(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3向溶液a中通入過量的二氧化碳?xì)怏w代替鹽酸15.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是_(用離子方

13、程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。(填字母)aNH3 bCO2cNaOH dHNO3.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：(1)試劑a最好選用_。aNaOH溶液 b稀鹽酸c二氧化碳 d氨水(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_，從溶液中獲得固體E的操作依次為_。答案：.2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b.(1)d(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)2Al

14、2O3(熔融)4Al3O2(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥16(2017寶雞檢測)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。探究一實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問題討論：(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若實驗中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_ mL。(3)實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_探究二實驗方案：稱

15、量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(4)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_。(5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含x、y的代數(shù)式表示)。解析：(1)注意鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)5.4 g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4 g97%，根據(jù)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為5.4 g97%27 g/mol0.194 mol，體積為0.194 mol2.0 mol/L0.097 L，即97 mL。(5)設(shè)x g鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是a mol、b mol，則燃燒生成a mol MgO、 mol Al2O3，則24a27bx,40a51by，解得a，鎂的質(zhì)量為 g，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)97(3)過濾、洗滌、干燥固體(4)灼燒后固體的質(zhì)量(5)