2022年高考化學一輪綜合復習 第2章 化學物質及其變化 課時4 氧化還原反應的綜合應用——配平、計算及滴定題型沖關練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第2章 化學物質及其變化 課時4 氧化還原反應的綜合應用配平、計算及滴定題型沖關練習1已知aM2bO24H=cM3dH2O，則化學計量數(shù)c的值為()A1B2C3D4解析根據(jù)質量守恒可得ac；根據(jù)電荷守恒可得2a43c，解得c4，選項D正確。答案D2含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22F

2、e36Cl解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x0.6a時，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。答案B3FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為111時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為()A16B17C211D162

3、5解析設參加反應的FeS的物質的量為a mol，被還原的HNO3的物質的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a(18)123，b6a，又因為起酸性作用的HNO3的物質的量為3nFe(NO3)33(a2)mola mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為a(ab)17。答案B4(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為_。根據(jù)所學的知識，推測FeO能和下列_(填序號)物質反應。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)

4、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol 電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。解析(1)10.7 g Fe(OH)3的物質的量為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應，則轉移3 mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為6價，n2；根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應。(2)32 g CH3OH的物質的量為1 mol,1 mol的CH3OH轉移6 mol 的電子，升高6價，1 mol的HNO3化合價降低5價，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為56。答案(1)26BC(2

5、)565(2016河北衡水中學二模，26)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應的離子方程式為_。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成I2，反應的化學方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，已知水樣的體積為20 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mgL1。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色(3)7.8偏大