2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 課時(shí)訓(xùn)練11 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) 魯教版

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 課時(shí)訓(xùn)練11 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) 魯教版|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.xx北京一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是（）A.油污凈（1213）B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12）D.橘子汁（34）2.xx淄博如圖Z11-1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是（）圖Z11-1A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化3.xx棗莊人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有

2、緊密關(guān)系（如圖Z11-2所示）。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu),降低水稻對(duì)鎘吸收率的是（）圖Z11-2A.氯化鉀B.燒堿C.熟石灰D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）4.某植物的花瓣汁液（以下簡(jiǎn)稱:X汁液）呈紫色,將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中,有如下現(xiàn)象:溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據(jù)上表推測(cè),X汁液（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）將X汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,則肥皂水顯（填“酸”“堿”或“中”）性,pH（填“”“”“7,溶液呈堿性。油污凈的pH在1213之間,大于7,呈堿性;西瓜汁、潔廁靈、橘子汁三種物質(zhì)的pH均小于7

3、,呈酸性。2.D解析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7;反應(yīng)后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液導(dǎo)電;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有H2O;該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化。3.C解析 熟石灰就是氫氧化鈣,它的水溶液呈堿性,可以用來(lái)改良酸性土壤,使土壤的pH變大,從而降低水稻對(duì)鎘的吸收率。4.（1）能（2）堿（3）pH試紙5.（1）7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯(cuò)誤。2.C解析 根據(jù)圖示提供的信息可知,溶液總質(zhì)量起始質(zhì)量為零,然后溶液質(zhì)量增加,n點(diǎn)之前溶

4、液增加的速率大于n點(diǎn)之后,說(shuō)明n點(diǎn)時(shí)氧化銅恰好反應(yīng)完,然后溶液質(zhì)量繼續(xù)增加,說(shuō)明該反應(yīng)是把鹽酸逐漸加入氧化銅中;氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅和水,溶液總質(zhì)量的增加量等于反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量和加入的稀鹽酸質(zhì)量之和,當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后,溶液的增加量只有加入鹽酸的質(zhì)量; n點(diǎn)氧化銅恰好完全反應(yīng),溶液中銅元素的質(zhì)量不再變化,則n點(diǎn)、m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的銅元素質(zhì)量相等;n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的氯化銅質(zhì)量相等,蒸發(fā)結(jié)晶,得到的氯化銅晶體質(zhì)量相同;鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,溶液中增加的溶劑質(zhì)量包括反應(yīng)中生成的水和鹽酸中的溶劑質(zhì)量,當(dāng)氧化銅與鹽酸恰好反應(yīng)后,溶液中再增加的溶劑質(zhì)量是鹽酸中溶劑的質(zhì)量,因此,該

5、曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。3.B解析 酚酞試液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無(wú)色。4.演示實(shí)驗(yàn) 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O猜想與假設(shè) CaCl2和HClHCl和Ca（OH）2不能共存實(shí)驗(yàn)探究石蕊試液變藍(lán)溶液變渾濁評(píng)價(jià)反思（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在（2）反應(yīng)物是否過量解析 演示實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。猜想與假設(shè)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時(shí),溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca（O

6、H）2,不可能為CaCl2、HCl和Ca（OH）2,因?yàn)镠Cl和Ca（OH）2不能共存。實(shí)驗(yàn)探究溶液中含有Ca（OH）2時(shí),顯堿性,石蕊試液遇堿變藍(lán);二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評(píng)價(jià)反思（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。5.（1）酸（2）0.20.4（3）解:該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。設(shè)要使該患者胃液恢復(fù)正常,至少需要消耗Al（OH）3的質(zhì)量為x。3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O109.5781.09 gx=x=0.78 g至少服用胃舒平的片數(shù)為=2。答:該患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常。