2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案 蘇教版

《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案 蘇教版（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案 蘇教版【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問(wèn)題。3情感目標(biāo)：體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異。【教學(xué)重、難點(diǎn)】反應(yīng)過(guò)程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過(guò)程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。2017全國(guó)卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中粒子關(guān)系；2017全國(guó)卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等，

2、該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離平衡建立電離過(guò)程是微弱的意識(shí)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解過(guò)程是微弱的意識(shí)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3

3、COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系1物料守恒(原子守恒)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO電離：HCOHCO，C元素的存在形式有3種，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2電荷守

4、恒在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關(guān)系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍)3質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過(guò)程中得到的質(zhì)子(H)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H)數(shù)。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，

5、物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去沒(méi)有變化的K得質(zhì)子守恒式：c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。考點(diǎn)指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系【典例1】(安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A項(xiàng)，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故

6、離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，錯(cuò)誤。答案B【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1(2018郴州質(zhì)檢)已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S元素或C元素)，其中正確的一組是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(O

7、H)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)解析A項(xiàng)，NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度，離子濃度大小為c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒得(可聯(lián)合電荷守恒和物料守恒得到)，c(H)c(H2RO3)c(OH)c(RO)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(RO)c(HRO)c(H2RO3)，D錯(cuò)。答案C審題建?？键c(diǎn)指導(dǎo)2混合溶液中離子濃

8、度關(guān)系【典例2】(四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c

9、(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。答案B【思維建模】酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2(2018武漢重點(diǎn)高中調(diào)研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加

10、入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(SO)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO)c(S2)c(HS)c(OH)解析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS，由于HS的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A錯(cuò)、B錯(cuò)；根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)，C對(duì)；根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(

11、S2)c(HS)c(OH)，D錯(cuò)。答案C考點(diǎn)指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系【典例3】25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。分析流程：答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：解析中還存在能水解的HCO，故的堿

12、性強(qiáng)于，A錯(cuò)誤；由于中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少，B錯(cuò)誤；中CH3COO濃度比中的大，中CH3COO的水解受到NaOH的強(qiáng)烈抑制，使得溶液中CH3COO的濃度最大，中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中CH3COO的濃度最小，C正確；的溶液堿性最強(qiáng)，即中c(H)最小，D錯(cuò)誤。答案C【思維模型】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程考點(diǎn)指導(dǎo)4滴定曲線分析【典例4】(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KH

13、AKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說(shuō)明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(

14、HB)c(H)c(OH)，正確；C項(xiàng)，pH7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。答案C【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】4已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1、HC2OC2OHKa2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()ApH1.2溶液中，c(K)c(H)c(

15、OH)c(H2C2O4)BpH4.2溶液中c2(HC2O)/c(H2C2O4)c(C2O)1000C將相同物質(zhì)的是KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得溶液的pH為4.2D向pH1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大解析pH1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，且c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)，則c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，A正確；由圖象可知pH1.2時(shí)，c(HC2O)c(H2C2O4)，則Ka1c(H)101.2 molL1，pH4.2時(shí)，HC2O和C2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，Ka2c(H

16、)104.2 molL1，由電離常數(shù)可知1 000，故B正確；將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；向pH1.2的溶液中加KOH溶液使pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離的抑制程度減小，水的電離度一直增大，故D正確。答案C【課堂小結(jié)】抓準(zhǔn)五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過(guò)量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時(shí)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 H

17、A溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：滴定曲線關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系原點(diǎn)(點(diǎn)0)原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1 molL1 HA溶液pH1說(shuō)明HA是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn))兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時(shí)溶液pH7，說(shuō)明HA的電離程度大于A的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點(diǎn)(點(diǎn))此時(shí)溶液pH7，溶液是中性，酸沒(méi)有完全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn))此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn))此時(shí)，Na

18、OH溶液過(guò)量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)1常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析A項(xiàng)，由于常溫下濾液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c

19、(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正確。答案C2(2017河南鄭州、平頂山二市質(zhì)考)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()ApH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(OH

20、)c(H)D0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH過(guò)量很多，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)c(Na)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7時(shí)，由電荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，

21、由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合后，c(Na2CO3)0.05 molL1，c(NaHCO3)0.05 molL1，c(Na)0.15 molL1，由物料守恒有c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，所以2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D項(xiàng)正確。答案D3(2018湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4

22、)2CO3，其中c(CO)的大小關(guān)系為：BpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)c(C2O)C向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH7：c(CH3COOH)c(OH)c(Na)c(H)解析A項(xiàng)，相比較，由于發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c(CO)：，為二元弱酸，c(CO)最小，則c(CO)的大小關(guān)系為：，故A正確；B項(xiàng)，pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液等體

23、積混合時(shí)，草酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中含有草酸和草酸氫鈉，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO，因此c(HCO)c(CO)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH7，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于c(CH3COOH)c(CH3COO)

24、，因此c(CH3COOH)c(OH)c(Na)c(H)，故D錯(cuò)誤。答案A4(2017東營(yíng)模擬)常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖(已知：飽和CO2溶液的pH為5.6)，下列說(shuō)法正確的是()A該Na2CO3溶液的濃度為0.001 molL1B在pH7時(shí)，c(Na)c(Cl)C在pH6時(shí)，c(Na)c(HCO)c(CO)Def發(fā)生的主要離子反應(yīng)為COH=HCO解析A項(xiàng)，滴定之前碳酸鈉溶液的pH11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 molL1，該Na2CO3溶液的濃度大于0.001 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH7時(shí)，溶液顯示

25、中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時(shí)溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，c(Na)c(Cl)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在pH6時(shí)，溶液顯酸性，溶液的組成可能是碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時(shí)c(Na)c(HCO)c(CO)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH變化曲線，可以看出e到f階段，隨著鹽酸的加入，pH幾乎不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗，錯(cuò)誤。答案C5向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0

26、.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析A項(xiàng)，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，有c(Na)c(AlO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，當(dāng)n(CO2)0.015 mol，此時(shí)為Na2CO3溶液，有c(CO)c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，當(dāng)n(CO2)0.03 mol，此時(shí)為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。答案D6

27、(2017課標(biāo)全國(guó)，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH4.2點(diǎn)，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，lgK2(H2A)4.2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，H2A和A2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，HA曲線位于上方，則有c(HA)c(H2A)c(A2)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。答案D