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1、2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第20天 電解池(含解析)新人教版下列說法錯誤的是A將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B電解時,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動C電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D電解時,電子從電解池的陰極流出,沿導(dǎo)線流回電源的負極【參考答案】D【試題解析】電解池中,電子從電源的負極流出,轉(zhuǎn)移到電解池的陰極上,溶液中的陽離子在此處得到電子,陰離子在陽極上失去電子,電子沿導(dǎo)線流向電源的正極。(1)電解氯化銅溶液實驗裝置實驗原理陰極:Cu2+2eCu(還原反應(yīng));陽極:2Cl2eCl2(氧化反應(yīng)); 總反應(yīng):CuCl2Cu+Cl2 實驗用品CuCl2溶液;碘化鉀淀粉
2、試紙、導(dǎo)線、電流表、U型管、直流電源、石墨電極實驗步驟在U型管中注入CuCl2溶液,插入兩根石墨棒作電極,把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源,觀察U型管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化實驗現(xiàn)象通電一段時間可觀察到陽極碳棒附近有氣泡產(chǎn)生,并有刺激性氣味,濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,證明產(chǎn)生的氣體是氯氣;陰極碳棒底部有紅色的固體覆蓋實驗結(jié)論CuCl2溶液在電流作用下發(fā)生了化學(xué)變化,分解生成了Cu和Cl2;電解過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)電解池工作原理圖解(3)電解池陰、陽極的判斷由電源的正、負極判斷:與電源負極相連的是電解池的陰極;與電源正極相連的是電解池的陽極。由電
3、極現(xiàn)象確定:通常情況下,在電解池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,則該電極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極;某一電極質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變,則該電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極。由反應(yīng)類型判斷:失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極;得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。1下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極2下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極3下列說法錯誤的是A電解質(zhì)的導(dǎo)電過程
4、是化學(xué)變化,而金屬的導(dǎo)電是物理變化B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程,就是電解質(zhì)被電解的過程C電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成4下列關(guān)于金屬電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅作正極B用電解法精煉銅時,粗銅作陰極C在普通的鋅錳干電池中,鋅作正極D電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極1【答案】D2【答案】A【解析】活潑電極(除C、Pt外的電極稱活潑電極)在陽極失電子被氧化,A中鐵放電,不是電解Al2O3,D中鋅放電產(chǎn)生Zn2+,補充Zn2+。B、C中陰極不參加反應(yīng)。3【答案】C【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程,在電解過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定有新物質(zhì)生成,所以是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動,無新物質(zhì)生成,是物理變化。A、B、D項正確。電解質(zhì)要導(dǎo)電只有在電離的條件下,存在自由移動的離子時才能導(dǎo)電,所以C項錯誤。4【答案】A【解析】B項,粗銅作陽極;C項,鋅作負極;D項,不能用銅作陽極。