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1、2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（1）新人教版1、已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和
2、NO(g)的熱反應方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用
3、，可以提高H2的平衡轉化率B使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質的量分數(shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質的量濃度/molL1 5150變化物質的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質的量分數(shù)為60%100%，解得：n，則從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.3
4、75 molL1min1。(3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故A正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關，與其他條件無關，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)K(Q)K(R)，故C正確；答案為AC。3CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H0。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_。(2)常溫下，測定平衡體
5、系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉化率為。4為驗證銅與濃硝酸的反應產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器
6、(N2和O2的用量可自由控制)完成實驗。已知：NONO22OH=2NOH2O。 NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21 152 (1)儀器的連接順序為_。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應進行的操作是_，目的是_。答案(1)AECB F(2)通入氮氣使裝置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮解析(1) A中銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生的NO2進入E無水氯化鈣中干燥，然后進入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為A ECB F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，檢查裝
7、置氣密性后，再加入試劑，在反應前應通入氮氣使裝置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮。5NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式：_。資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水答案NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO36氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：A稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；B量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C用酸化的0.010 00 molL1
8、KMnO4標準液滴定至終點；D重復操作B、C 23次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_。(3)上述樣品的質量分數(shù)為_。(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的有_(填字母)。A未干燥錐形瓶B盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)D量取待測液的滴定管沒有潤洗答案(1)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀
9、溶液氧化的離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。(3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質中亞鐵離子是0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亞鐵質量是0.004 mol72 gmol10.288 g，則氧化鐵的質量分數(shù)是100%96.4%。(4)A項，錐形瓶內(nèi)有水對結果無影響；B項，滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結果偏??；C項，滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結果偏?。籇項，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標準液體積偏小，結果偏高。
2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（1）新人教版
