2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版

《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破3 利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí) 新人教版 12017江西南昌調(diào)研下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：對上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案C解析都為短周期元素，有最低價2價，處于第A族，沒有正價，則為O元素；、都有最低價3價、最高價5價，處于第A族，且的原子半徑較大，則為P元素、為N元素；有7、1價，處于第A族，且原子半徑比大，則為Cl元素；、都有1 價，處于第A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li元素

2、、為Na元素；有2價，處于第A族，原子半徑大于Li，則為Mg元素；有3價且原子半徑比O大，比P小，則為B元素。A項，為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，錯誤；B項，為Mg、為Li，二者為不同周期的元素，錯誤；C項，為Cl，O元素?zé)o最高正價，八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl，正確；D項，為B，其原子序數(shù)為5，錯誤。2W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)、b。下列有關(guān)說法一定正確的是 ()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCW的氣態(tài)氫化物

3、能與Z的氣態(tài)氫化物化合成鹽DX與Y形成的化合物常溫下不能與任何酸反應(yīng)答案C解析根據(jù)提供信息，可以推斷W為N，X為O，Y為Si，Z為S。A項，非金屬性：OS，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，錯誤；B項，W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，沒有指明是哪種含氧酸，無法判斷，錯誤；C項，NH3與H2S可以化合生成(NH4)2S或NH4HS，正確；D項，O與Si形成的SiO2，常溫下能與HF反應(yīng)，錯誤。32018四川南充調(diào)研X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AR的氧化物含有離子鍵B最高價含

4、氧酸的酸性：ZYZ，則M是第三周期的硫，Y、Z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：XM，可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：ZY，故B錯誤；常溫常壓下硫化氫為氣體，故C正確；有機(jī)物比無機(jī)物的種類多得多，有機(jī)物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。4被譽為“礦石熊貓”的香花石，是我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)的，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R的最外層電子數(shù)是其次外層電

5、子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同答案D解析R的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第2周期，T無正價，則T為F；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be，Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同族，則X為Mg或Ca，若X為Mg，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍，則W為Ne，與題意不符，若X為Ca，則W為Si，與題意相符。Y為Li，Z為Be，R為O，T為F，四者位于同周期，則元素

6、的原子半徑從左向右依次減小，A項不符合題意。W為Si，R為O，T為F，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HFH2OSiH4，B項不符合題意。X為Ca，Z為Be，金屬性CaBe，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Ca(OH)2Be(OH)2，C項不符合題意。XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，O在兩種化合物中的化合價分別為1、2，D項符合題意。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)D

7、庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)答案B解析由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素，可判斷出戊是N元素，己是O元素，則庚是F元素，丁是C元素，丙是Al元素，乙是Mg元素。A項，甲可能是H或Li，錯誤；B項，同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，正確；C項，Mg(OH)2和Al(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項，F(xiàn)沒有正價，錯誤。6部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡單化合物的沸點：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g

8、、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)答案C解析根據(jù)提供信息，可以推斷x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。A項，離子半徑：S2ClNaAl3，錯誤；B項，與x形成簡單化合物的沸點：H2ONH3CH4，錯誤；C項，H、N、O形成的化合物NH4NO3含有離子鍵，正確；D項，NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中，H2SO4和HClO4不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。7. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素Z一定在第二周期BW不可能在第

9、A族C原子半徑大小關(guān)系為WZYXD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW答案B解析根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z、W分別為C元素、N元素、P元素、S元素。A項，P元素在周期表第三周期，錯誤；B項，W是S元素，在周期表第三周期第A族，正確；C項，根據(jù)元素周期律判斷，原子半徑大小關(guān)系為ZWXY，即PSCN，錯誤；D項，非金屬性：WZ(SP)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SPH3，錯誤。8如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZBZ的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)CY、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)DX

10、、Y兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物答案D解析由關(guān)系圖可推知X是O，Y是Na，Z是Al，R是S。A項，電解熔融Al2O3可以冶煉Al，正確；B項，Al2O3具有很高的熔點，可作耐火材料，正確；C項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與NaOH反應(yīng)，又可以與H2SO4反應(yīng)，正確；D項，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤。92018河北武邑中學(xué)調(diào)研X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之

11、和為16。下列說法正確的是()AQ與W不能形成10電子、14電子、18電子分子BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性答案D解析根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別是O元素、Si元素、S元素、H元素、C元素。A項，碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，錯誤；B項，硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3，錯誤；C項，碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2

12、、SO2外，還有CO、SO3等，錯誤；D項，硫、氫、氧形成的鈉鹽中：NaHSO4溶液顯酸性，Na2SO4溶液顯中性，Na2SO3溶液顯堿性，正確。10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案A解析根據(jù)題給信息推斷，W為P，Z為Si，X為N，Y為O，原子半徑：SiPNO，A項錯誤；非金屬性：NPSi，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B

13、項正確；非金屬性：ONPSi，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，C項正確；N、Si、P分別位于第A族、第A族、第A族，最高正價分別為5、4、5，D項正確。11. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如圖所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()AR位于元素周期表中第二周期第A族BR能分別與X、Z形成共價化合物C原子半徑大小順序為XTYDZ元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4答案B解析根據(jù)R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置及它們的最外層電子數(shù)之和為24，可知R、T、X、Y、Z分別是C、N、Si、P、S。C元素位于元素周期表中第

14、二周期第A族，故A錯誤；C能分別與Si、S形成SiC、CS2等共價化合物，故B正確；原子半徑大小順序為SiPN，故C錯誤；S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯誤。12五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是 ()A60 g ZY2中含有2 mol ZY極性共價鍵BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高CZ、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：RWZDX與Y形成的兩種常見化合物中陰、

15、陽離子的個數(shù)比均為12答案A解析根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為O，Z為Si，W為C，R為S。A項，60 g SiO2中含有4 mol SiO極性共價鍵，錯誤；B項，H2O分子間存在氫鍵，熔沸點比H2S高，OH鍵比SH鍵的鍵長短、鍵能大，故H2O比H2S穩(wěn)定，正確；C項，非金屬性：CSi，且H2SO4為強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，正確；D項，Na2O中陰、陽離子分別為O2、Na，個數(shù)比為12，Na2O2中陰、陽離子分別為O、Na，個數(shù)比也為12，正確。13W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子半徑在元素周期表中最

16、小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是()A由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4B由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵C由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性DW、X、Y、Z四種元素兩兩之間可形成二元化合物答案A解析W的原子半徑最小，則W為H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，符合條件的Y為Na，X為O，Z為S。由X、Y、Z三種元素形成的化合物為Na2SO3、Na2SO4或Na2S2O3等，故A錯誤；由W和X兩種元素形成的化合物為H2O

17、2時，含有OO非極性共價鍵，故B正確；由W、X、Y、Z四種元素形成化合物NaHSO4時，水溶液呈強(qiáng)酸性，故C正確；W、X、Y、Z四種元素兩兩之間可形成二元化合物，如H2O、NaH、H2S、Na2O、SO2、Na2S等，故D正確。142017江西師大附中月考前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小，B、F位于同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：(1)寫出C與F元素形成的化合物的電子式：_。(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4

18、D2中一定含有_(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫出B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)Ca2CC2(2)極性共價鍵(3)Ca2O2Al3(4)BeO2OH=BeOH2O解析前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小，A是H元素；E為地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；B、F位于同一主族，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于Al，則F是Ca，則B是Be元素；C、D可以形成兩種常見化合物，且C和D的最外層電子數(shù)之和為18123210，所以C是C元素，D是O元素。(1)C與F元素形成的化合物是離子化合物CaC2，電子式為Ca2CC2。(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2H4O2一定含有極性共價鍵。(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Ca2O2Al3。(4)根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知B的氧化物(BeO)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO2OH=BeOH2O。