中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽 化學(xué)肥料》專題練習(xí)（含解析）

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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)鹽 化學(xué)肥料專題練習(xí)（含解析）【鞏固練習(xí)】一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1某星期天，小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向父母提出了一條合理化建議：明年應(yīng)在小麥生長期增施抗倒伏的化肥。你認(rèn)為增施的化肥應(yīng)是（ ）AKCl BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)22在粗鹽提純實驗中最后進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作：固定鐵圈位置 放置蒸發(fā)皿 放置酒精燈 加熱并攪拌 停止加熱，借余熱蒸干正確的操作順序是（ ）A B C D3如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)間均能發(fā)生

2、化學(xué)反應(yīng)。 下列說法符合圖示要求的是（ ）A當(dāng)甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀B當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉C當(dāng)X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D當(dāng)X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀4只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ）ANa2SO4、CuSO4、CaCO3 BAgCl、BaSO4、CuSO4CNaCl、CaCl2、BaCl2 DBaCl2、AgCl、CaCO35如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙可能是（ ） A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：氯化

3、鈉溶液D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液6探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小明同學(xué)進(jìn)行了以下四個實驗，并用如圖所示圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ） A在稀鹽酸中加氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸7為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如圖所示的方案： 則下列說法正確的是（ ）A若X是Fe，第步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成BX還可以是Zn，但不能是AgC直接用廢銅屑進(jìn)行

4、步操作也能達(dá)到實驗?zāi)康腄向第步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量8能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（ ）ACu2+、SO42-、H+ BCI-、NH4+、OH-CBa2+ 、 SO42-、NO3- DNa+、K+、NO3-9為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。不正確的操作順序是（ ）過濾，加過量的NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液A B C D二、填空題10分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問題：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O2KOH+（NH4）2SO4K

5、2SO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+2NH4NO3Ca（NO3）2+2NH3+2H2O（1）上述反應(yīng)中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3屬于化肥中的肥；（2）由上述反應(yīng)可知堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成和水；（3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽的原因 。11現(xiàn)有：CuCl2；Fe(NO3)3；K2SO4；Na2CO3；NaOH；Ba(NO3)2；鋅粒。根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，把物質(zhì)的編號和有關(guān)化學(xué)方程式填入表格內(nèi)?；旌暇幪枌嶒灛F(xiàn)象化學(xué)方程式（ ）+（ ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失（ ）+（ ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失（ ）+（ ）藍(lán)色沉淀（ ）+（

6、 ）紅褐色沉淀（ ）+（ ）鋅表面生成紅色物質(zhì) 12某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了如圖所示提純方案： （1）若先除去氯化鎂，再除去氯化鈣，則：試劑a的化學(xué)式是_，試劑b的化學(xué)式是_。 指出操作c的名稱：_。 操作過程中加入適量稀鹽酸時，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 。 （2）用下圖所示裝置進(jìn)行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是_。 A傾注時，玻璃棒插入過濾器中心 B傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置 C傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊三、實驗探究題13小李通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。產(chǎn)生疑問 Na

7、HCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？查閱資料 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。進(jìn)行實驗 小李將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀。此白色沉淀是_，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物是什么物質(zhì)，繼續(xù)探究。 作出猜想只有NaOH； 有Na2CO3和NaOH；_。實驗與結(jié)論步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有_。 步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再

8、滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為_，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想成立。 NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實驗探究活動”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液）。他們對實驗后的廢液成分進(jìn)行了探究。 取廢液少許，測得其pH為12。 提出問題 廢液中除含OH外，還含有哪些離子呢？ 理論分析 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的八種離子（H+、SO42、Ba2+、NO3、Na+、OH、K+、CO32）之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是_；有三種離子

9、在任何條件下都會存在，它們是NO3，K+和_。 猜想與假設(shè) 甲同學(xué)：另外可能還含有SO42、CO32。 乙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+。 丙同學(xué)：另外可能還含有Ba2+、SO42、CO32。 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，_同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是_。15實驗室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一種。請你完成以下探究： 猜想 猜想：該化肥是NH4Cl；猜想：該化肥是_；猜想：該化肥是NH4HCO3；猜想：該化肥是尿素。 實驗探究 （1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想_不成立；寫出其中

10、一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）如圖甲所示，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖乙中_溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想_不成立。 （3）在步驟（2）的試管中再滴人圖乙中的_溶液，若 ，則猜想成立。16某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是；分離B中難溶物的操作是；操作的目的是，D中白色固體可能是；為達(dá)到實驗?zāi)康?，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ?！敬鸢概c解析】1【答案】A 【解析】鉀肥能促進(jìn)作物生長，增強作物的抗倒伏能力。2.【答案】C 【解析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵

11、圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干。所以正確的順序是，故選C。 3【答案】A 【解析】A中氯化銨可與氫氧化鉀反應(yīng)放出氨氣，氫氧化鉀屬于堿，乙和丙可選擇非金屬氧化物（如二氧化碳等）和酸（鹽酸、硫酸等），故A正確；B中三種物質(zhì)可分別為鹽酸（或硫酸等）、氫氧化鋇（或氫氧化鈣等）、氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣等），這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應(yīng)，故X也可以是碳酸鈉，B錯誤；C中氫氣和紅磷都屬于單質(zhì)，不符合題意，C錯誤；D中銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤。 4.【答案】A【解析】記住鹽的溶解性和一些特殊離子在溶液中的顏色是解題的關(guān)鍵。A選項中Na2SO4溶液無色，C

12、uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3不溶于水，可以鑒別。B選項中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物質(zhì)，C選項中的3種物質(zhì)均能溶于水形成無色溶液，D選項中的AgCl、CaCO3均不溶于水。5.【答案】A 【解析】加入試劑甲后，產(chǎn)生有氨味氣體的物質(zhì)有NH4HCO3、NH4Cl，說明加入的試劑甲是堿，與NH4+結(jié)合后產(chǎn)生氨氣，故B、D錯誤；NH4HCO3與NH4Cl中含有相同的NH4+，區(qū)分它們只能從HCO3與Cl著手選擇試劑乙，加入乙后NH4HCO3產(chǎn)生了氣泡，說明乙與HCO3結(jié)合有氣體產(chǎn)生，此氣體一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。6.【答案】D【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸

13、反應(yīng)，當(dāng)NaOH與稀鹽酸恰好反應(yīng)完后，NaOH才與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，當(dāng)鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)完后，再與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；C中加入稀硫酸，稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，當(dāng)硫酸與NaOH恰好反應(yīng)完后，再與CuO反應(yīng)生成CuSO4，使溶液顏色變藍(lán)，并逐漸加深。A，B，C圖示現(xiàn)象恰好與反應(yīng)情況完全相符，所以可以根據(jù)圖示現(xiàn)象判斷一定發(fā)生了中和反應(yīng)。D圖中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就會與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，隨著稀硫酸量的增加，沉淀增多，當(dāng)Ba(NO3)2反應(yīng)完后，沉淀就不再增多，在這里沉淀量的變化情況與NaOH是否和稀硫酸反應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故不能用圖

14、示現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。7.【答案】B【解析】若X是Fe，反應(yīng)的生成物是銅和氯化亞鐵；由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，故直接用廢銅屑進(jìn)行步操作不能達(dá)到實驗?zāi)康?；第步反?yīng)后的溶液中有氯離子，加入硝酸銀溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象不能判斷鹽酸過量。8.【答案】D【解析】首先排除A，銅離子呈藍(lán)色。NH4+和OH-反應(yīng)生成氨氣，故B中離子不能大量共存。Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，故C中離子不能大量共存。D中離子能共存且溶液為無色，故選D。9.【答案】A 【解析】A、加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，過濾可以除去碳酸鈣

15、、氫氧化鎂和硫酸鋇，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，而過量的氯化鋇無法除去，該選項操作不正確；B、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；C、加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；D、加過量BaCl2溶液

16、可以除去硫酸根離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確。故選A。10.【答案】（1）氮 （2）鹽、氨氣 （3）銨鹽會與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，從而失去肥效【解析】（1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3都含有氮元素，都屬于氮肥；（2）由上述反應(yīng)可知，堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成鹽、氨氣和水；（2）銨鹽遇堿會生成氨氣，熟石灰屬于堿，所以熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽，否則會因生成氨氣而使其肥效降低。 11.【答案】 K2SO4+Ba(N

17、O3)2=BaSO4+2KNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu【解析】解題的關(guān)鍵是記住某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，F(xiàn)e(OH)3為不溶于水的紅褐色固體，Cu(OH)2為不溶于水的藍(lán)色固體。12.【答案】（1）NaOH Na2CO3 蒸發(fā)結(jié)晶NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）C 【解析】（1）除去氯化鎂，需引入OH，但要保證不引入其他雜質(zhì)

18、離子，即陽離子為Na+，故試劑為氫氧化鈉；同理，除去氯化鈣要引入碳酸鈉。從食鹽溶液中獲得精鹽晶體應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法。溶液中存在剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可將它們除去。（2）向過濾器中傾倒液體時要用玻璃棒引流，并將玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯?3.【答案】進(jìn)行實驗 CaCO3（或碳酸鈣） 作出猜想只有Na2CO3實驗與結(jié)論 Na2CO3 溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O【解析】由題意知，Ca(HCO3)2在堿溶液（氫氧化鈣）中會生成白色沉淀CaCO3；分析Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)后含鈉的化合物可能為NaOH或Na2CO3

19、或兩者的混合物；當(dāng)加入CaCl2時，有白色沉淀（CaCO3）生成，則含鈉化合物為Na2CO3；因濾液顯堿性，加入酚酞時溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入，溶液的紅色逐漸褪去，直至無色。14.【答案】理論分析 H+ Na+ 猜想與假設(shè) 丙 Ba2+與SO42、CO32不能共存【解析】理論分析由于廢液pH為12，呈堿性，所以一定不存在的離子是H+；由于NO32、K+和Na+不會與溶液中的其他離子反應(yīng)，所以這三種離子在任何條件下都會存在。猜想與假設(shè)丙同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是Ba2+與SO42、CO32不能共存，它們能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和BaCO3兩種沉淀。15.【答案】（1）猜想(NH4)2SO4（

20、或硫酸銨）實驗探究（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）HC1（或鹽酸） （3）BaCl2（或氯化鋇） 無白色沉淀【解析】含有NH4+的化肥與熟石灰研磨時會放出有刺激性氣味的NH3，而尿素則沒有這種性質(zhì)；NH4HCO3與鹽酸混合時會放出CO2，(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合會生成BaSO4白色沉淀，而NH4Cl溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。16.【答案】CaCO3CaO+CO2過濾檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣） 氫氧化鈣取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣 【解析】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2；過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作是過濾；氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，所以操作的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是氫氧化鈣；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以為達(dá)到實驗?zāi)康模€應(yīng)進(jìn)行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣。