《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4課題：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率授課班級課 時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2、 整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)過程與方法1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3、通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率情感態(tài)度價(jià)值觀 通過學(xué)習(xí)過程例學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題重 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率
2、的表示方法難 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1、基本思路2、基本性質(zhì)3、化學(xué)方法教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動設(shè)疑物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。引入提出問題討論：（1
3、）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？板書 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？講化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）板書1、化學(xué)反應(yīng)速率的
4、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V = C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）點(diǎn)擊試題例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls）
5、 VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 討論上述計(jì)算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？投影理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。4、對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快
6、慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d板書2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。點(diǎn)擊試題例2、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls
7、解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選B。講化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。板書二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1、基本思路講因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用板書2、基本性質(zhì)投影(1) 直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)(2) 依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等(3) 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率 板書3、化
8、學(xué)方法投影學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟： 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。所用的時(shí)間比所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率Mol/(Lmin)1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項(xiàng)
9、：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同40mL的硫酸溶液要迅速加入 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確思考與交流還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？ 鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H = Zn2+ + H2 ，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率投影知識拓展-物理方法1、量氣法。對于反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O +O2 ，可測量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2、比色法。由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過程中：CH3COOH+Br2 CH3COC
10、H2Br +HBr 有色反應(yīng)物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測量溶液對該波長的吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3、電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CH3COOC2H5 + OH CH3COO +C2H5OH 由于OH的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO 的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率4、此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測定。隨堂練習(xí)1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量
11、，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2) 顯色時(shí)間t1_。(3) 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。2、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應(yīng)可表示為( A ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2CC、3A+B=2C D、A+B=C教學(xué)回顧：
2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4
