2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 正誤判斷練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 正誤判斷練習(xí) 新人教版 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(　　) 答案　√ 2．化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等。(　　) 答案　× 3．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。(　　) 答案　√ 4．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。(　　) 答案　√ 5．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率。(　　) 答案　× 6．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)

2、規(guī)律。(　　) 答案　× 7．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。(　　) 答案　× 8．同種物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快。(　　) 答案　√ 9．對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。(　　) 答案　√ 10．向有氣體參加的反應(yīng)中通入惰性氣體，正逆反應(yīng)速率均不變。(　　) 答案　× 11．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。(　　) 答案　× 12．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。(　　) 答案　× 13．二氧化硫的催化氧化是

3、一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢。(　　) 答案　× 14．5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大。(　　) 答案　× 15．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變。(　　) 答案　√ (二)化學(xué)平衡部分 1．可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行。(　　) 答案　× 2．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。(　　) 答案　× 3．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。(　　) 答案　× 4．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)

4、＋H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動。(　　) 答案　√ 5．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(　　) 答案　× 6．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(　　) 答案　√ 7．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(　　) 答案　×

5、 8．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或縮小體積均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。(　　) 答案　√ 9．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，當(dāng)氣體顏色不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(　　) 答案　√ 10．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小。(　　) 答案　× 11．在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大。(　　) 答案　× 12．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。(　　) 答案　√ 13．平衡向正反應(yīng)方向移動，反

6、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。(　　) 答案　× 14．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，其轉(zhuǎn)化率增大。(　　) (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。(　　) (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)× 15．工業(yè)生產(chǎn)中，只有提高轉(zhuǎn)化率才會提高生產(chǎn)效益，與反應(yīng)速率無關(guān)。(　　) 答案　× 16

7、．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。(　　) 答案　√ 17．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝。(　　) 答案　× 18．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1·K2＝1。(　　) 答案　× 19．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大。(　　) 答案　× 20．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)

8、＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。(　　) 答案　× 21．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。(　　) 答案　× 22．Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10－5 在8

9、0 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)0。(　　) 答案　√ 4．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0。(　　) 答案　× 5．已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===

10、4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·(mol·K)－1，該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進行。(　　) 答案　× 二、簡答題語言規(guī)范再落實 1．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案　這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學(xué)反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。 2．壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？ 答案　不

11、一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3．對已達平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時間圖像(如圖所示)分析，

12、則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 4．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是__________________；t2～t3階段速率變化的主要原因是_________________________________________________。 答案　反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快　

13、隨著反應(yīng)的進行，H＋濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢 5．對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當(dāng)加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案　平衡不移動，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實質(zhì)沒有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動。 6．25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案　該反應(yīng)是

14、可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。本題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度

15、應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。 8．對于反應(yīng)A(g)2B(g)＋C(g)，當(dāng)減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。事實上，溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 9．DME(二甲醚：CH3OCH3)是一種重

16、要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230～280 ℃)、壓強(2～10 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備?？偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)器必須要進行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230～280 ℃，其原因是______________________________________________。 答案　制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚

17、的合成 10．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。 (1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________。 (2)60 ℃下反應(yīng)40 min與70 ℃下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。 (3)如圖所示，反應(yīng)時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________________(寫出兩條)。 答案　(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2)小于 (3)反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降