2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 正誤判斷練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 正誤判斷練習(xí) 新人教版 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(  ) 答案 √ 2.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等。(  ) 答案 × 3.催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。(  ) 答案 √ 4.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。(  ) 答案 √ 5.不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率。(  ) 答案 × 6.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)

2、規(guī)律。(  ) 答案 × 7.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。(  ) 答案 × 8.同種物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化大,則化學(xué)反應(yīng)速率就快。(  ) 答案 √ 9.對于反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。(  ) 答案 √ 10.向有氣體參加的反應(yīng)中通入惰性氣體,正逆反應(yīng)速率均不變。(  ) 答案 × 11.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。(  ) 答案 × 12.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變。(  ) 答案 × 13.二氧化硫的催化氧化是

3、一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢。(  ) 答案 × 14.5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大。(  ) 答案 × 15.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變。(  ) 答案 √ (二)化學(xué)平衡部分 1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就不再進(jìn)行。(  ) 答案 × 2.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動。(  ) 答案 × 3.正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。(  ) 答案 × 4.對于C(s)+H2O(g)CO(g)

4、+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動。(  ) 答案 √ 5.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(  ) 答案 × 6.對于C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(  ) 答案 √ 7.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)===2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時,均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(  ) 答案 ×

5、 8.對于I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或縮小體積均能縮短達(dá)到平衡所用時間,但HI的百分含量保持不變。(  ) 答案 √ 9.對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),當(dāng)氣體顏色不變時,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(  ) 答案 √ 10.在恒容條件下,有兩個平衡體系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率都變小。(  ) 答案 × 11.在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率變大。(  ) 答案 × 12.由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。(  ) 答案 √ 13.平衡向正反應(yīng)方向移動,反

6、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。(  ) 答案 × 14.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改變條件,判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動,其轉(zhuǎn)化率增大。(  ) (2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。(  ) (3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大,NH3的濃度減小。(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× 15.工業(yè)生產(chǎn)中,只有提高轉(zhuǎn)化率才會提高生產(chǎn)效益,與反應(yīng)速率無關(guān)。(  ) 答案 × 16

7、.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5。(  ) 答案 √ 17.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),其平衡常數(shù)K=。(  ) 答案 × 18.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1,HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2,則K1·K2=1。(  ) 答案 × 19.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大。(  ) 答案 × 20.K=,溫度升高,K增大,則CO2(g)

8、+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。(  ) 答案 × 21.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。(  ) 答案 × 22.Ni(CO)4可用于有機(jī)合成,也常用作催化劑。一定條件下,一定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表: 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5 在8

9、0 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)0。(  ) 答案 √ 4.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0。(  ) 答案 × 5.已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)===

10、4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171 kJ·mol-1,ΔS=+635.5 J·(mol·K)-1,該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行。(  ) 答案 × 二、簡答題語言規(guī)范再落實 1.固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確?為什么? 答案 這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言,其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小,也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù),因而影響化學(xué)反應(yīng)速率,顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 2.壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率是否一定改變? 答案 不

11、一定。①對于固體和純液體的物質(zhì),壓強(qiáng)對其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響;②一定溫度下,對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,體系壓強(qiáng)增大,但原有氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3.對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大),而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時間圖像(如圖所示)分析,

12、則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達(dá)到新平衡,顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 4.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1~t2階段速率變化的主要原因是__________________;t2~t3階段速率變化的主要原因是_________________________________________________。 答案 反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高,所以反應(yīng)速率加快 

13、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度減小,所以反應(yīng)速率逐漸減慢 5.對于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)加入KCl固體時,平衡是否發(fā)生移動?為什么? 答案 平衡不移動,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-實質(zhì)沒有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡不移動。 6.25 ℃時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,為什么? 答案 該反應(yīng)是

14、可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7.在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后,物質(zhì)B濃度的相對大小,而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。本題中,容器容積增大一倍的那一刻B的濃度

15、應(yīng)為原來的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。 8.對于反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),當(dāng)減小壓強(qiáng)時,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動,就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。事實上,溫度不變,減小壓強(qiáng)時,平衡向正反應(yīng)方向移動,在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時,反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 9.DME(二甲醚:CH3OCH3)是一種重

16、要的清潔能源,工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230~280 ℃)、壓強(qiáng)(2~10 MPa)和催化劑作用下,以CO和H2為原料制備??偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1,在生產(chǎn)過程中,反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱,以保證反應(yīng)器的溫度控制在230~280 ℃,其原因是______________________________________________。 答案 制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高,而溫度升高,化學(xué)平衡向左移動,同時,溫度不斷升高,催化劑的活性將降低,均不利于二甲醚

17、的合成 10.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62 kJ·mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時,某研究小組進(jìn)行了多次實驗,實驗結(jié)果如圖所示。 (1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________。 (2)60 ℃下反應(yīng)40 min與70 ℃下反應(yīng)20 min相比,前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。 (3)如圖所示,反應(yīng)時間為40 min、溫度超過80 ℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________________(寫出兩條)。 答案 (1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2)小于 (3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動;溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降

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