《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案1 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案1 新人教版必修2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案1 新人教版必修2教材分析：本章共三節(jié)，可分為兩個(gè)部分化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)。同時(shí)，它們又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類(lèi)的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比
2、較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。通過(guò)化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)新型化學(xué)電源開(kāi)發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教
3、師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識(shí)的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。2、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)
4、驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀(guān)察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺(jué)？說(shuō)明什么問(wèn)題？并要求學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式。結(jié)論 生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱能。設(shè)問(wèn) 熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。學(xué)生舉例、說(shuō)明歸納小結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。設(shè)疑 那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研
5、究的一般過(guò)程和方法。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-1。思考與討論用眼睛不能直接觀(guān)察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？反思、交流與評(píng)價(jià)1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你自己最滿(mǎn)意的做法是什么？最不滿(mǎn)意的做法是什么？2、在思考、討論的過(guò)程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？演示實(shí)驗(yàn)見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-2思考與討論1、通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。2、你覺(jué)得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有啟發(fā)的是什么？小結(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。設(shè)疑通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反
6、應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類(lèi)重要而常見(jiàn)的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭開(kāi)這個(gè)秘密。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)建議按教參P22頁(yè)的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。討論與交流1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋?zhuān)?、通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？4、聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造
7、是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。教師講解1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問(wèn)題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差?？偨Y(jié)本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有
8、更深層次的問(wèn)題涌現(xiàn)出來(lái)，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來(lái)合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問(wèn)題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。3、 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油
9、氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。試回答：（1） 寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱、放熱）。（2） 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）5、 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為
10、什么？ （江蘇省海門(mén)中學(xué) 施紅專(zhuān)）答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣天然氣水煤氣5.略 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。2、能從微觀(guān)的角度來(lái)解釋宏觀(guān)化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。2、 通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀(guān)，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀(guān)。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們
11、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問(wèn)題，先從微觀(guān)和宏觀(guān)的角度來(lái)揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開(kāi)發(fā)、利用中的作用和地位。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？學(xué)生思考、討論 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周?chē)鷼怏w急劇膨脹。進(jìn)一步思考 反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什
12、么？學(xué)生思考、討論 從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。教師補(bǔ)充講解 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1mol
13、HCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。歸納小結(jié) 1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、 能量是守恒的。練習(xí)反饋已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化。講解剛才我們從微觀(guān)的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀(guān)的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化
14、學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？學(xué)生討論、交流1、 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。 2、 畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。思考與分析 甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變
15、形式。提出問(wèn)題前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀(guān)和宏觀(guān)兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。教師講解 熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書(shū)寫(xiě)的注意點(diǎn)練習(xí)反饋 乙炔（ C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649 kJ的熱量，試寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。教師講解乙
16、炔是一種重要的烴類(lèi)，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類(lèi)，它們?cè)谌紵龝r(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像思考、交流 根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開(kāi)發(fā)及能源危機(jī)的看法。總結(jié)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟?lèi)的生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說(shuō)法不正確的是
17、（ ）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（ ） A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生3、有專(zhuān)家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （
18、）A 可消除對(duì)大氣的污染 B可節(jié)約燃料C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源4、已知破壞1mol NN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀(guān)點(diǎn)和同學(xué)討論交流。 （江蘇省海門(mén)中學(xué) 施紅專(zhuān)）答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92KJ/mol
2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案1 新人教版必修2
