2022年高中化學 第2章 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 第2章 第1節(jié) 化學能與熱能學案 新人教版必修2 一、預習目標 初步掌握課本上的有關基礎知識 二、預習內(nèi)容 1、物質中的原子之間是通過 相結合的?；瘜W反應從化學鍵的角度分析，就是舊的化學鍵的斷裂、新的化學鍵的形成的過程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化。當物質發(fā)生反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物的化學鍵要 能量。 如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量 C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量 2、化學反應中能

2、量變化的主要原因是： ， 斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，物質的化學反應與體系的能量是 發(fā)生的。各個物質因為具有不同的組成、結構，所含 不同，反應時能量變化也就不同。 3、一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對大小。 4、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為___________的變化 5、化學反應中必須遵循的兩條基本規(guī)律_____________________________________

3、________ 6、實驗 儀器 藥品 實驗2---2 7、中和熱的定義_________________________________________________________________ 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應的兩條理論根據(jù) 2、會判斷吸熱和放熱反應 3、掌握吸熱演示實驗的基本知識 學習重難點：理解并掌握判斷吸熱和放熱反應的兩條理論根據(jù)；會判斷吸熱和放熱反應 二、學習過程

4、 ㈠化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1、化學鍵與放熱吸熱反應的關系 當拆開所有反應物中的化學鍵吸收的總能量_______(填大于或小于)形成所有產(chǎn)物中的化學鍵放出的總能量時，為___________________（填放熱或吸熱反應）,反之為____________________ 2、化學能與反應放熱吸熱的關系 一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對大小。 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應和放熱反應與反應物和生成物總能量的關系如下： 吸熱反應：反應物的

5、總能量 生成物的總能量 放熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量 (3)以能量為縱坐標，畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖 ㈡化學能與熱能的相互轉化 1、實驗2---2 實驗2---2 儀器 藥品 反應條件 化學方程式 現(xiàn)象 玻璃棒的作用 吸熱還是放熱反應 2、(1)常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②大多數(shù)的化合反應；(CO2+C2CO為吸熱反應)③酸堿中和反應；④金屬與酸或水反應置換出氫氣⑤緩慢的氧化反應 (2)常見的吸熱反應：①大多數(shù)的分解反應；②以下幾個反應是吸熱反應：Ba(OH)

6、2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2 ⑶記住常見的吸熱反應其它為放熱反應 注意：有熱量放出未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是-----------化學變化。 某些常見的熱效應：(a)放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應的是 。吸熱：銨鹽溶于水。 (b)反應條件與熱量變化沒有必然的關系，既需要點燃或加熱的反應不一定是吸熱反應。 (四)當堂檢測 1. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( ) A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的

7、木炭與CO2反應 C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 2、下列說法中錯誤的是 ( ) A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 3、已知反應：X + Y =M + N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( ) A.X 的能量一定高于 M B.X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 C.Y 的能量一定高于 N

8、 D.因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就一定能發(fā)生 4、已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是……( ) A.稀HCl和稀NaOH B.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH C.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 ㈤課后練習與提高 1.下列反應屬于放熱反應的是 ( ) A.鐵與鹽酸 B.C和C

9、O2 C.碳酸鈣的分解 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體 2. 已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是 ( ) A.該反應發(fā)生時，一定不需要加熱 B.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 C.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行 3. 下列不是化石能源的是 ( ) A.氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣 4.下列敘述正確的是 ( ) A.電能是二級能源 B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源 D.水煤氣是一級能源 5.下列反應中屬吸熱反應的

10、是 ( ) A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 6.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是 ( ) A.Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3 7.下列說法正確的是 ( ) A.

11、物質發(fā)生化學反應一般都伴隨著能量的變化 B.伴有能量的變化都是化學變化 C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是總是高于生成物的總能量 8.下列說法不正確的是 ( ) A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B.物質燃燒和中和反應均放出熱量 C.分解反應肯定是吸熱反應 D.化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量 9.已知反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應是 ( )

12、 A.放熱反應 B.吸熱反應 C.有催化劑作用 D.無法判斷 10.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于( ) A.吸熱反應 B.放熱反應 C.既是吸熱反應也是放熱反應 D.都不是 11. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是( ) A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖 12.下列物質加入水中顯著放熱的是( ) A.生石灰 B.固體NaCl C.無水乙醇 D.固體NH4NO3

13、 13.關于吸熱反應的說法正確的是 ( ) A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B.只有分解反應才是吸熱反應 C.使用催化劑的反應是吸熱反應 D.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應 14.有關下列能量轉化的認識不正確的是( ) A.植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能 B.人類使用照明設備是將電能轉化為了光能 C.生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效 D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能 15.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( )

14、A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生 16.下列說法正確的是 ( ) A.吸熱反應需要加熱才能發(fā)生 B.放熱反應在常溫下就能進行 C.化學反應就是將化學能轉化為熱能 D.反應是放熱還是吸熱跟是否加熱沒有直接的關系 17.下列反應中，屬于吸熱反應的是………( ) A.活潑金屬跟酸反應 B.制造水煤氣 C.酸堿中和反應 D.鎂條燃燒 18.下列說法不正確的是 ( )

15、 A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應 C.可燃物的燃燒都是放熱反應 D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 19.能量越低，物質越穩(wěn)定。反應：石墨→金剛石是吸熱反應，由此可知 ( ) A.石墨比金剛石更穩(wěn)定 B.石墨和金剛石可以相互轉化 C.金剛石比石墨更穩(wěn)定 D.石墨和金剛石不能互相轉化 20.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。方程式：P4 (s) + 5

16、O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判斷，下列說法正確的是……………………………………………………( ) A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高 B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低 C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高 D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低 21.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應，其化學方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2

17、↑+ 2O2↑ (該反應為放熱反應) 下列對此反應的敘述中錯誤的是…………………………………………………( ) A.上述反應屬于分解反應 B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 22.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是 ( ) A.原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動 B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料 C.多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能 D.化石燃料的燃燒沒

18、有污染 23.從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 ?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于 。 當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 反應。 24.下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 。 ①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗 答案

19、二、預習學案 1、化學鍵 吸收 放出 如：2H→H-H 放出 436 kJ能量 H-H→2H 吸收 436 kJ能量 C-H→C+H 吸收 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 1660 kJ能量 2、化學鍵鍵的斷裂和形成 化學能 3、反應物的總能量 生成物的總能量 4、熱量 5、質量守恒和能量守恒 6、實驗 儀器 藥品 實驗2---2 研缽、燒杯、托盤天平、玻璃片、玻璃棒 氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、蒸餾水 7、中和熱的定義 酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量 課內(nèi)探究學案 二、學習過程

20、 ㈠化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1、大于 吸熱反應 放熱反應 2、反應物的總能量 生成物的總能量 小于 大于 (3)以能量為縱坐標，畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖（參考課本） ㈡化學能與熱能的相互轉化 1、實驗2---2 實驗2---2 儀器 研缽、燒杯、托盤天平、玻璃片、玻璃棒 藥品 氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、蒸餾水 反應條件 攪拌 化學方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 現(xiàn)象 混合物變成粘稠狀，有刺激性氣味，最后玻璃片和燒杯粘在一塊 玻璃棒的作用 使反應物充分混合，加快反應速率 吸熱還是放熱反應 吸熱反應 2、③ (四)當堂檢測 1. B 2、C3、B 4、B ㈤課后練習與提高 1.A2.C3. A4.AC5.D.B7.AC8.C9.A10.B11. B12.A13.D14.D15.C16.D17.B18.D19.AB20.D 21.D22.AC23.吸收 放出 相對大小 放熱 吸熱 24. ②③④⑤⑥ ①