《九年級化學《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學課題1 原子的構(gòu)成教案 人教新課標版【教學目標】知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念,會查表找到相對原子質(zhì)量。過程與方法:通過學習,學會分析圖表。 情感態(tài)度與價值觀:建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點?!窘虒W重點】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征【教學難點】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網(wǎng)【教學過程】一、思維聯(lián)想、引入新授1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別?2、原子是最小的粒子嗎?二、進入新授1、原子的構(gòu)成1)思考并回答:分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,水是由 構(gòu)成,水分子由 構(gòu)成。 鐵由 構(gòu)成,那么原子能否再分
2、?原子怎樣構(gòu)成的?2)學生閱讀教材P68-69第一自然段,交流對原子的構(gòu)成的了解。 (每一個帶一個單位的 電荷)原子核 (不帶電)原子 (每一個電子帶一個單位的 電荷)3)討論:在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負電荷的電子,為什么整個原子不顯電性?你能畫出氫原子的模型嗎?4)觀察分析表4-2,你從中獲得哪些信息?A、核電荷數(shù)=B、C、2、相對原子質(zhì)量1)寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質(zhì)量,思考:這樣書寫方便嗎?原子的質(zhì)量又該怎樣衡量?2)引入相對原子質(zhì)量概念:理解:3)練習查相對原子質(zhì)量。71頁練習34)相對原子質(zhì)量的計算方法。A、根據(jù)定義計算:相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量 / 一種碳原子質(zhì)量的1/
3、12B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)想一想:相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和?三、課堂練習1、xx年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德:澤維爾,開創(chuàng)了“飛秒”化學的新領(lǐng)域,使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能,你認為該技術(shù)不能觀察到的是( )A化學變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運動 C化學變化中生成物分子的形成D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( )A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù)3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù)是 ,核電荷數(shù)是 。4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg,1個A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,1個氯原子的質(zhì)量是5.88810-26kg,則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為M,核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A,其核外電子數(shù)是 。6、下列關(guān)于原子的說法中,錯誤的是( )A原子是化學變化中的最小粒子 B原子是最小的粒子C原子核帶正電荷,但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能四、反思與體會【教學后記】