（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4部分 滾動(dòng)檢測(cè)卷（二）

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1、（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4部分 滾動(dòng)檢測(cè)卷（二）一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，110小題每小題1分，1115小題每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是( )A用冰水溶解 B. 用熱水溶解C把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解時(shí)用筷子攪拌2氫氧化鉀溶液和氨水都能使紫色石蕊變藍(lán)，是因?yàn)槎叩娜芤褐芯幸环N相同的粒子是( )AH BH2O CH DOH3一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列說(shuō)法中不正確的是( )A蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B雞蛋

2、清和牛奶均顯堿性C蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁4溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )A均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C豆?jié){、牛奶都是溶液D溶液都是無(wú)色的5某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀( )A一定是硫酸鋇 B一定是碳酸鋇C一定是氯化銀 D是硫酸鋇或氯化銀6酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是( )A氫氧化鈉用于治療胃酸過(guò)多B純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)C用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液D高溫煅燒石灰石

3、可制得生石灰7在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是( )A過(guò)濾時(shí)，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣B溶解和過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用相同C蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱D溶解時(shí)，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌8在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH7B反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C發(fā)生了中和反應(yīng)D該微觀圖還可說(shuō)明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的9下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是( )A圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B圖：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸，生成水的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖C圖：向氫氧化鈉溶液中加水D圖

4、：向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是( )A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性C酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)D碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽11物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫作溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )AK點(diǎn)表示在t 時(shí)，甲、乙均為飽和溶液B35 時(shí)，將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物

5、質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 gCt 時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35時(shí)仍是飽和溶液D甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大12如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是( )A若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液B若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵C若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)D若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì)13某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO造成的，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)意義的是( )A觀察Na2SO4溶液，溶液沒(méi)有顏色B向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，溶液顏色未消失C對(duì)比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶

6、液顏色較淺D向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，溶液顏色消失14下列鑒別物質(zhì)方法不可行的是( )選項(xiàng)鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法ACO2和N2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水滴加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的多少CBaCl2固體和BaSO4固體加水，觀察兩種固體的溶解情況D(NH4)2SO4固體和Na2SO4固體加熟石灰粉末研磨，聞氣味15.將下列各組中物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加的是( )A銅和硝酸銀溶液 B碳酸鈉粉末與稀硫酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D碳酸鈉溶液與澄清石灰水第卷(非選擇題共35分)二、理解與應(yīng)用(本題包括4個(gè)小題，共15分)16(3分)如

7、圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：(1)碳酸氫銨保存的注意事項(xiàng)是_。(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變_色。17(4分)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問(wèn)題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30 時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_(只列出表達(dá)式)。(3)90 時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作：90時(shí)的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_(kāi)。18

8、(4分)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如圖：(1)在步驟中通入氨氣的作用是_，由步驟所得的碳酸氫鈉俗稱_。(2)請(qǐng)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)步驟中首先析出的是_。19(4分)小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。(1)小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化，A中是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)小剛關(guān)閉K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50 mL上述溶液放

9、入A、B中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧化碳，若B中溶液無(wú)明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積，則_(填“能”或“不能”)說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題包括2個(gè)小題，共14分)20(7分)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題： (1)C實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_，該操作的目的是_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_；步驟的作用是_。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能

10、比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：_。(4)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取溶解計(jì)算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號(hào))。21(7分)小夕在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開(kāi)了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液【提出問(wèn)題】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【查閱資料】 硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2有毒?！緦?shí)驗(yàn)探究】 小夕用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)?！居涗浐徒忉尅?(1)組合、均無(wú)明顯現(xiàn)象，其中組合_與另外兩組

11、的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。(2)請(qǐng)寫出組合的化學(xué)方程式_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！就卣寡由臁?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無(wú)色的上層清液。為了確定沉淀和濾液的成分，繼續(xù)展開(kāi)探究。【實(shí)驗(yàn)1】 探究沉淀的成分【提出猜想】 .沉淀只有硫酸鋇.沉淀只有碳酸鋇.沉淀中含有_【驗(yàn)證猜想】 梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過(guò)量的_，觀察到的現(xiàn)象是_，證明了猜想是正確的。【實(shí)驗(yàn)2】 探究清液的成分取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無(wú)

12、明顯現(xiàn)象。另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴_，有白色沉淀產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】 探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過(guò)討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子除Na、Cl外，還有_(指示劑除外)。四、分析與計(jì)算(本題包括1個(gè)小題，共6分)22(6分)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8 g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8(1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)參加反應(yīng)的N

13、aOH溶液的總質(zhì)量是多少？參考答案1A2.D3.B4.B5.D6.A7.A8.D9.D10.B11.D12.C13.C14.A15.B16(1)密封保存、防潮防曬(2)NH4HCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONH3藍(lán)17(1)溫度(或溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì))(2)100%(3)不飽和93.518(1)使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳小蘇打(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (3)NaHCO319(1)氫氧化鈉溶液2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)能20(1)過(guò)濾燒杯、玻璃棒、漏斗除去難溶性雜質(zhì)(2)MgCl22NaOH=

14、Mg(OH)22NaCl除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中又有氯化鈉生成(4)21【記錄和解釋】 (1)(2)H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3【提出猜想】 硫酸鋇和碳酸鋇【驗(yàn)證猜想】 稀鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)2】 稀硫酸【解釋與結(jié)論】 NO、Ba222(1)16(2)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98809.8 gxx8.0 gCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 8016 g yy8.0 g參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為160 g答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160 g。