2022年高一下學期第二次月考化學試題 含答案(II)

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1、2022年高一下學期第二次月考化學試題 含答案(II) 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55 一.選擇題：（每小題2分，共60分） 1．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （ ） A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個電子 C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子 2.下列符號正確的是（ ） A． N2的電子式：

2、 B．188O的中子數(shù)是8 C．NaCl的電子式： D．F － 的結構示意圖： 3．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是?（ ）?????????? A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料?????????????? ??D．半導體材料 4.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ） A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氧化鈉熔化 5．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這

3、兩種元素形成的常見化合物的化學式為 A． XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 6．Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（ ） A．化學性質　　B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) 　D．核外電子層數(shù) 7．下列物質中，不含共價鍵的是（ ） Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH 8．下列各組順序的排列不正確的是（ ） A．金屬性：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定

4、性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔點：鋰＞鈉＞鉀 9．下列各組物質中，互為同素異形體的是 A．T2O與D2O B．4019K與4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水共有( ) A．3種 B． 6種 C．9種 D．12種 11．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的化合物是（ ） A．N2 B．BF3 C．PCl3

5、 D．HCl 12．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 13．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是（ ） A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期 C．X與Y不可能形成共價化合物XY2 D．X與Y可能形成離子化合物XY 14．下列說法正

6、確的是　?。ā　。? 　 A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) 　 B．得電子能力最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強 　 C．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半 徑逐漸增大 　 D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高 15．短周期元素X原子的最外層有6個電子，短周期元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（ ） A．XY2

7、 B．X2Y C．X2Y3 D． Y2 X3 16．已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明Cl比S得電子能力強的是 A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外 17．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．MgO C．HClO D．CO2 18．鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是 A．在化合物中

8、呈+2價 B．鐳比鈣的金屬性強 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水 19．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是（ ） X Y Z A．X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定 B．Y的氫化物為HY C．Y與水反應能生成HYO D. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 20. 下列各組中的性質比較，正確的是 ( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性： Ca(OH)2>Mg(OH

9、)2> Be(OH)2 ③還原性：F->C1->Br- ④穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 A．都正確 B．①②③ C．②③④ D．①②④ 21. 據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ） A．N5和N2互為同位素 B．18O2的摩爾質量為36 C．原子半徑：N<18O D．2N5==5N2是化學變化 22．下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 B．化學反應速率為0.8

10、mol·(L·s)－1是指1 s 時某物質的濃度為0.8 mol·L－1 C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯 23．對于反應A(g)＋3B(g)==2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.2 mol·(L·s)－1 24．反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密閉

11、容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為(　　) A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1 25．已知某反應aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下： A B C 起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　) A．9∶3∶4　　　　　

12、　　B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 26．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數(shù)為98.3 %的濃硫酸 C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度 D．Na與水反應時增大水的用量 27．在恒溫下，使反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大?、鼙３謮簭姴蛔?，充入N2使容器體積變大 A．

13、①④ B．①③ C．④ D．②④ 28．下列各組反應互為可逆反應的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①②　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 29．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v

14、正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 30．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內生成2 n mol A，同時生成n mol D B．容器內壓強不隨時間而變化 C．單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5 n mol C D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化 二.非選擇題（共40分） 31.（10分）1—20號元素中（填元素符號或化學式）： （1）原子半徑最小的是 ，第三周期原子半

15、徑最大的是 。 （2）與水反應最劇烈的金屬單質是 。 （3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ，其電子式為 。 （4) 最活潑的金屬和最活潑的非金屬構成的化合物的電子式為 。 (5)屬于稀有氣體的是________； (6)最高價氧化物的水化物酸性最強的物質________； (7)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：_________強于________。 32．（12分） 已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C

16、和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。 請回答下列問題： (1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 (2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 　 。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）

17、 、 。 (4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。 33．(9分)對于反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列有關問題： (1)常選用哪些物質的濃度的變化來表示該反應的反應速率？__________。 (2)4 s內，生成SO2的速率為0.4 mol·(L·s)－1時，O2減少的速率是________。 (3)測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，則開始時O2的濃度為________。 34．(9分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下

18、反應： 3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min時，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L·min)－1?；卮鹣铝懈鲉栴}： (1)5 min內A的平均反應速率為__________________mol·(L·min)－1。 (2)x＝________。 (3)開始B的濃度為________mol·L－1。 xx下學期高一第二次月考 化學答題紙 31.(1)____ ______________,_________________. (2)_________

19、_______. (3)________________,_______________. (4)________________. (5)____________________. (6)__________________. (7)_________強于__________ 32.(1)__________________,_________________ (2)__________________. (3)_________________,_______________. (4)_________________. 33.(1)__________________. (2)__________________. (3)_________________. 34.(1)__________ ________. (2)__________________. (3)_________________.