2022年高中化學(xué)名校試題練測 專題1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 專題1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）新人教版必修11【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（ ）A摩爾質(zhì)量：gmol-1B密度：gmL-1C氣體摩爾體積：LD阿伏加德羅常數(shù)：mol -1【答案】C【解析】試題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,正確；B、密度的單位是g/L或g/mL，正確；C、氣體摩爾體積的單位是L/mol，L是體積的單位，錯誤；D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1，正確，答案選C?？键c：考查常見單位的判斷2【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按

2、照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個【答案】A考點：阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律3【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是（ ）A氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gC1molH2SO4中含1molH2 D1molH2O的質(zhì)量是18g【答案】D【解析】試題分析：氮原子的質(zhì)量指一個氮原子的實際質(zhì)量，氮的相對原子質(zhì)量是指一個氮原子的實際質(zhì)量與一個C-12的實際質(zhì)量的

3、十二分之一的比值，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B 錯誤；硫酸為共價化合物，1molH2SO4中含2molH，C 錯誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，D正確。考點：考查摩爾質(zhì)量等基本概念。4【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA【答案】B考點：阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律5【江蘇省揚(yáng)

4、州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D10克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023【答案】B【解析】試題分析：A、32g氧氣與臭氧的混合物中含有O原子的物質(zhì)的量是32g/16g/mol=2mol，所以O(shè)原子數(shù)是2NA，錯誤；B、1.8g的水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個水分子中有10個電子，所以0.1mol水中含有的電子數(shù)是NA，正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.

5、2L的氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，錯誤；D、氖氣是單原子分子，10g氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，所以所含原子數(shù)約為3.011023，錯誤，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用6【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于物理量的說法正確的是（ ）A0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子數(shù)目為1molBSO42-的摩爾質(zhì)量是 98 gmol-1C1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)等于6.021023 mol1【答案】A考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)應(yīng)用7【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】小明體檢的血液化驗單中，葡萄

6、糖為5.9103mol/L表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A溶解度（s）B物質(zhì)的量濃度（c） C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D摩爾質(zhì)量（M）【答案】B【解析】試題分析：葡萄糖為5.910-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是5.9mol，mol/L是物質(zhì)的量濃度的常用單位答案選B考點：物質(zhì)的量濃度8【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A322 B123 C133 D

7、311【答案】C【解析】試題分析：假設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+SO42-BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，答案選C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、離子方程式的應(yīng)用9【梁山一中xx學(xué)年高一年級第一次學(xué)情檢測】已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A71g B71

8、 C71g /mol D142g /mol 【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L的氣體，物質(zhì)的量為=0.2mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=71g/mol，答案選C.考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算10【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ） A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA 個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A考點：阿佛加德羅常數(shù)11【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )A摩爾是國

9、際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】試題解析：物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，單位是mol，故A錯誤； 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯誤，故C錯誤；碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤考點：物質(zhì)的量的單位12【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNa

10、OH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常溫常壓下將224LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C將1L05mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2LD從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液【答案】D考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識。13【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面【答案】B【解析】試題分析：A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃

11、度偏低，錯誤；B.根據(jù)c=n/v，溶液的體積偏小，配制的濃度偏大，正確；C.氫氧化鈉沒有完全轉(zhuǎn)移的容量瓶中， 是物質(zhì)的量偏小，濃度偏大，錯誤；D.定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液14【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）Awx mol1 B 22.4xmol1 C22.4x/w mol1 D22.4xw mol1 【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下wL的氮氣的物質(zhì)的量是w/22.4mol，含有的氮氣分子的個數(shù)是w/22.4molNAmol-1=x，所以N

12、A=22.4x/wmol-1,答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算15【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s)B(s)C(g)4D(g)若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為224L時，所得B的質(zhì)量為304g，A的摩爾質(zhì)量為（ ）A1204g/mol B504g/mol C1824g/mol D252g/mol【答案】D考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。16【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB1mol任何氣體，體積均為22.4LC0.3

13、molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4LD0.1molN2在25和101kPa時，體積約為2.24L【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A錯誤；1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為224L，B錯誤；03molN2和07molO2總物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為224L,C正確；01molN2在0和101kPa時，體積約為224L，D錯誤。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律等知識。17【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度

14、是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是() AA、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為14 B生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% C生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為31 D反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為14【答案】B考點：阿伏加德羅定律定律及其推論18【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAB1mol OH中含電子數(shù)目為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAD1mol/L MgSO4溶液中所含SO42數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)物質(zhì)，故22.4L水的物質(zhì)

15、的量不等于1mol，A錯誤；B.1mol氫氧根離子含有10NA個電子，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，兩者均為雙原子分子，故原子數(shù)為NA，C正確；D.未標(biāo)明硫酸鎂溶液的體積，D錯誤；答案選C考點：阿伏伽德羅常數(shù)19【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ） A4時，36 mL H2O B常溫常壓下，28g N2 C含原子總數(shù)為15NA的CH4 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L He【答案】D【解析】試題分析：A、4時，36 mL H2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol；B、28g氮氣的物質(zhì)的量

16、是1mol；C、含原子總數(shù)為15NA的CH4的物質(zhì)的量是15NA/5NA=3mol；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LHe的物質(zhì)的量是89.6L/22.4L/mol=4mol，所以物質(zhì)的量最大的也是分子數(shù)最多的是He，答案選D?？键c：考查乙物質(zhì)的量為核心的有關(guān)量的計算20【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（ ） A29 B29 C29 D29【答案】C考點：考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用21【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】(19分)實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 molL-1 的CuSO4

17、溶液。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)A計算 B稱量 C溶解D E F 定容G 搖勻、裝瓶（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有_和 （填儀器名稱）（3） 經(jīng)計算需要稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為 。（4） 若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼)，則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。（5）從準(zhǔn)確配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，則這50mL CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_，所含Cu2+的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮浚?

18、）D. 轉(zhuǎn)移 E.洗滌 （2） 250 mL容量瓶、膠頭滴管 （3）12.5g （4） 偏低； 偏低 （5）0.2 molL-1 0.64g考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制22.【梁山一中xx學(xué)年高一年級第一次學(xué)情檢測】（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。（2）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物質(zhì)的量濃度 ；Na+ 物質(zhì)的量濃度 ；取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積 （假設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）?！敬鸢浮浚?） 23 ， 7

19、16， 716。 （2）0.05mol/l， 0.1mol/l，5 mL ?？键c：物質(zhì)的量的有關(guān)計算23【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含分子個數(shù)最多的是 ，含原子個數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。（填字母）A、6g氫氣B、05mol CO2C、12041024個氯化氫分子D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH） F、49 mL水【答案】A；A；E；D考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算24【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】（5分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為_克，共含有_個原子。（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2

20、四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（3）用托盤天平稱取5.0g CuSO45H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮浚?） 16 ；0.75NA ； （2）CO2 ； NH3 ；（3）0.2 mol/L【解析】試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，故二氧化硫的質(zhì)量為0.25molx64g/mol=16g，一個二氧化硫分子中含有3個原子，共含有的原子數(shù)為0.25molx3xNA=0.75NA；（2）由n=m/M得，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小，即分子

21、數(shù)最少的是CO2 ；質(zhì)量相同時，由公式V=得，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即氨氣的體積最大，故答案為CO2 NH3 ；（3）5.0g CuSO45H2O晶體的物質(zhì)的量為=0.02mol，c=0.2mol/L，故答案為0.2mol/L.考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算25【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（6分）“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣體）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣與氦氣的體積比為 ，氧氣的質(zhì)量是 。【答案】（每空3分）1：4，6.4g考點：考查混合氣體的計算26【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】（18分

22、，每小題2分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為184g/cm3的濃硫酸來配置500ml，02mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有（填代號） （2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)）； 。（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用 玻璃棒 轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用 滴加蒸餾水，使 塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入

23、試劑瓶、貼上標(biāo)簽（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）【答案】（1）（2）（7）（8） （2） 54ml （3） 500 引流 燒杯和玻璃棒 1-2 膠頭滴管 凹液面最低處與刻度線相切 （4）偏高【解析】試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改考點：考查一定物質(zhì)的量溶液的配制、誤差分析等知識。27【江蘇省揚(yáng)

24、州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。（1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為： ；混合物中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。（2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。【答案】（9分）（1）2:1 22.2%（2）b5a/4【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式2CO+O2 2CO2、CH4+2O2 CO2+2H2O，可知當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳與消耗的氧氣的體積相同時CO與CH4的物質(zhì)的量之比是

25、2:1；則混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16/(228+16) 100%=22.2%;（2）120、101 kPa下水是氣體，甲烷燃燒后的氣體的體積不變，設(shè)CO為xml，CH4為yml，則2CO+O2 2CO2 Vx x/2 x x/2CH4+2O2 CO2+2H2O， y 2y y 則x+y=a，x/2+2yb，x/2=a/4，三式聯(lián)立解得b5a/4考點：考查化學(xué)方程式的計算28【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(

26、列式計算)（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。計算 裝瓶用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻【答案】（1）12.0mol/L（2）25ml（3）考點：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液及相關(guān)計算29【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖所示實驗裝置， 回答下列問題： （1）寫出下列儀器的名稱： ， ， 。（2） 儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。（3） 若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整 后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；儀器的進(jìn)水口是（填“f”

27、或“g”）。 （4）現(xiàn)要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤 操作： 。【答案】（共10分） （1）蒸餾燒瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶（每空1分） （2）（1分） （3）溫度計（2分） 蒸餾（1分） g（1分） （4）未用玻璃棒引流，未選用250 mL容量瓶（2分）考點：考查蒸餾操作，溶液的配制，儀器的選擇30【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】（8分）（1）相同條件下，體積之比為ab和質(zhì)量之比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為 和 。（2）已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。【答案】（每空2分，共8分） （1） （2）O3F2 阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律 【解析】試題分析：（1）體積之比也即物質(zhì)的量之比，根據(jù)M=m/n，所以體積之比是a:b的氫氣和氧氣的平均相對分子質(zhì)量是(a2+b32 )/(a+b)=(2a+32b)/(a+b)；質(zhì)量比是a:b的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是a/2:b/32，所以平均相對分子質(zhì)量是（a+b）/(a/2+b/32)=32(a+b)/(16a+b)；