2022年高二化學(xué) 教案09 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

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1、2022年高二化學(xué) 教案09 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 【同步教育信息】 一.教學(xué)內(nèi)容： 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1. 掌握化學(xué)平衡的移動(dòng) 2. 理解勒夏特列原理的涵義。 ［知識(shí)分析］ 1. 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2. 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 說明： （1）移去一部分，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 （2）稀釋后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（向分子數(shù)增大

2、的方向） 3. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 說明： （1）；增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)。 （2）；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。 （3）在恒V容器中，充入惰性氣體平衡不移動(dòng)。 （4）對(duì)恒P容器，充入惰性氣體，，平衡向左移動(dòng)，類似于減壓的效果；對(duì)的反應(yīng)平衡不移動(dòng)。 4. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 5. 催化劑： 催化劑只是同時(shí)增大或減小正、逆反應(yīng)速率，而沒有改變的情況，所以平衡不移動(dòng)。 6. 等效平衡： 恒V 保證相互轉(zhuǎn)化物料守恒 轉(zhuǎn)化后成比例

3、恒P 轉(zhuǎn)化后成比例 轉(zhuǎn)化后成比例 【例題分析】 例1. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的體積分?jǐn)?shù)增加 分析：氣體體積縮小到原來的，就是壓強(qiáng)增大一倍。解答本題的關(guān)鍵就是判斷出增大壓強(qiáng)后，平衡是向哪個(gè)方向移動(dòng)。由于m、n、p均為未知數(shù)值，我們在解題時(shí)不妨先這樣考慮，假如壓強(qiáng)增大一倍后，平衡不移動(dòng)，則各氣體濃度應(yīng)增大一倍，C濃度應(yīng)為原來的2倍，而現(xiàn)在

4、為原來的1.8倍，則說明增大壓強(qiáng)后平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積減小的方向，，A的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小。 答：B 例2. 在高溫下反應(yīng)：達(dá)平衡后，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大的濃度 解析：要使混合氣體顏色加深，從平衡角度需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可選C，該題的難點(diǎn)是漏選B，漏選B，即忽視了“平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定不改變，反應(yīng)速率不一定不變”?？s小體積，平衡雖不移動(dòng)，但的濃度增大，顏色也會(huì)加深。 答：BC 例3. 對(duì)于可

5、逆反應(yīng)反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如下圖，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（ ） A. 降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑可使D%有所增加 C. 化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù) D. B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 解析：（I）圖表示D%與溫度T的關(guān)系，（II）圖表示D%與壓強(qiáng)P的關(guān)系，不難看出圖中D%不隨時(shí)間t變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 圖（I）可看出：其它條件不變時(shí)，溫度下達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間短，溫度下達(dá)到平衡所需時(shí)間長，即溫度下的速率大于溫度下的速率，可推知，

6、當(dāng)都達(dá)平衡狀態(tài)以后，由變化到是升溫過程，D%反而減小，故正反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確。 例4. 在容積相同的A、B兩個(gè)容器中，分別充入2摩和1摩，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中，若A容器的體積不變，B容器的壓強(qiáng)不變，A中的轉(zhuǎn)化率為a%，B容器中的轉(zhuǎn)化率b%，則a與b的關(guān)系為（ ） A. B. C. D. 無法確定 解析：這是一個(gè)相同反應(yīng)不同條件下的可逆平衡，隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，混合氣體的分子總數(shù)會(huì)有所減小，在兩個(gè)不同的條件下，A容器體積不變，其壓強(qiáng)是逐漸減小的，B容積的壓強(qiáng)保持不變，其容積是要縮小

7、的，當(dāng)兩種條件下分別達(dá)化學(xué)平衡后，A容器中的壓強(qiáng)小于B容器中壓強(qiáng)，故A容器中的轉(zhuǎn)化率小于B容器中的轉(zhuǎn)化率。 答：C 例5. 如圖表示外界條件的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響，，在圖中y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中R的體積分?jǐn)?shù) B. 平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù) C. G的轉(zhuǎn)化率 D. L的轉(zhuǎn)化率 解析：該題要求縱坐標(biāo)的意義?？上葟膱D象上找到足夠的信息，再對(duì)照題干判定。從曲線的走向看，y的量隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。從反應(yīng)看，升溫時(shí)平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減少，且反應(yīng)的正方向是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平

8、衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增加，故y軸代表反應(yīng)物的含量。 答：B 例6. 已知某可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行，在下圖表示在不同的反應(yīng)時(shí)間（t）時(shí)，溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 解析：作輔助線，確定。由圖可知，壓強(qiáng)相同（）時(shí)，，可確定，由反應(yīng)可知；溫度相同（）時(shí)，，可確定，由反應(yīng)可知，由上述分析可確定D選項(xiàng)。 答：D 例7. 把6mol A和5mol B的混合氣體通入容積為4L的密閉容器

9、中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C 3mol，并測得D的平均反應(yīng)速率為，下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率為41.67% C. B的平衡濃度為 D. 反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的關(guān)系式與達(dá)平衡時(shí)C的生成量和D的平均速率，推算出5min后反應(yīng)物、生成物的變化量和平衡量： 起始量（mol） 6 5 0 0 變化量（mol） 2.5 2

10、 3 2 平衡量（mol） 3.5 3 3 2 依C與D的關(guān)系量，可知 故A選項(xiàng)不正確 A的轉(zhuǎn)化率，B選項(xiàng)正確 B的平衡濃度，C選項(xiàng)也正確 反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比： D選項(xiàng)的比值不正確 答：BC 【模擬試題】 1. 化學(xué)反應(yīng)，（）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下圖中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是（ ） 2. 已知的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中X的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A.

11、Z是氣態(tài)， B. Z是氣態(tài)， C. Z是氣態(tài)， D. Z不是氣態(tài)， 3. 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： 圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ） A. 增大A的濃度 B. 縮小容器的容積 C. 加入催化劑 D. 升高溫度 4. 反應(yīng)，在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 5. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

12、，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為，則下列敘述正確的是（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. C. C的體積分?jǐn)?shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高 6. 對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖像中正確的是（ ） 7. 對(duì)于的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（ ） A. ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 8. 在密閉容器中，進(jìn)行下

13、列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是（ ） A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B. X的轉(zhuǎn)化率變大 C. Y的轉(zhuǎn)化率變大 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大 9. 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A. 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B. 生成物的物質(zhì)的量一定增加 C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D. 反應(yīng)物的濃度一定降低 【試題答案】 1. AC 2. B 3. BC 4. C 5. BC 6. D 7. BD 8. CD 9. B