2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案步驟內(nèi) 容備 注學(xué)生中存在的問題(1)對概念理解不清引起判斷錯誤。 (2)對計算過程中“三段式”應(yīng)用不熟練而出現(xiàn)的錯誤。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，沒有注意使用同一物質(zhì)的化學(xué) 反應(yīng)速率且單位一致。 (4)對升高溫度和增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的判斷都是加快的容易出錯誤。 (5)對化學(xué)反應(yīng)速率圖像橫縱坐標理解出現(xiàn)偏差。 (6)“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不到位。問題產(chǎn)生原因1、 學(xué)生知識掌握不扎實，新課講解比較簡單；2、知識比較抽象，學(xué)生比較難得理解，使得學(xué)生運用這部分知識的能力較差。問題解決辦法1、對于基礎(chǔ)知識，進行一定程度的復(fù)習(xí)，講解，運用

2、習(xí)題加深理解；2、利用晚自習(xí)時間，讓學(xué)生進行復(fù)習(xí)前的預(yù)習(xí)；3、對于難點知識，多角度講解，盡量讓學(xué)生理解；4、對于學(xué)困生，多進行單獨輔導(dǎo)。長沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計學(xué)校名稱 長沙縣三中 設(shè)計人課時安排2課時課 題化學(xué)反應(yīng)速率教 學(xué)目 標分 析高考考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識目標理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握有關(guān)計算；理解和運用外界條件(濃度、溫度、壓強、

3、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響德育目標培養(yǎng)學(xué)生一分為二的思想。并培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。重、難點闡釋化學(xué)反應(yīng)速率的概念及外界條件對速率的影響學(xué)法指導(dǎo)1、學(xué)會利用筆記本和改錯本積累知識；2、學(xué)會整理和類比的思想；教具設(shè)計投影儀教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課問題導(dǎo)引： 1. 設(shè)CCO2 2CO DH0，反應(yīng)速率為v1；N23H2 2NH3 DHv逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度減小壓強或降低溫度任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小特別提醒(1)濃度改變時反

4、應(yīng)速率圖象的變化中，v正或v逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其圖象中v正或v逆是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時，對反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。典例4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表

5、示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高變式演練3在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)圖研究的是不同壓強對反應(yīng)的影響，且_的壓強較高。(2)圖研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且_的溫度較高。(3)圖研究的是不同_對反應(yīng)的影響，且_(填“甲”或“乙”)的使用效率較高。跟蹤訓(xùn)練： 題組一化學(xué)反應(yīng)速率1(xx青州質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.

6、4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s2(xx蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y3XBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率3一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 molL1(c1、c2均不為零)，反應(yīng)經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度

7、分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷不正確的是()Ac1c213B從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)0.01 molL1min1C從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)0.015 molL1min1D達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為134已知4NH35O24NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5(xx銀川模擬)反應(yīng)A3B=2C2D，

8、在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進行的最快的是()A B C D6.在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()A3.6 mol B3.2 mol C2.4 mol D1.2 mol題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7(xx寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4

9、=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.下列說法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，但平衡

10、轉(zhuǎn)化率不變9NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)催化劑2CO2(g)N2(g)H0B圖表示t1時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t1時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響D圖表示t1時刻增大X2的濃度對反應(yīng)速率的影響11(xx淮陰模擬)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 m

11、in內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍12.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。題組四實驗探究13在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動探究活動一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫

12、酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)對探究活動一實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：

13、驗證假設(shè)_。驗證假設(shè)_。(2)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗_(填實驗序號)的_，理由是_。(3)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_。教學(xué)后記1、 講課的過程中，不能操之過急，給學(xué)生足夠的時間思考、消化；2、 講解難點時，通過化抽象為具體的方式，一步步分析，學(xué)生聽課興趣更濃，；3、 在教學(xué)的過程中，應(yīng)該更多的注意思維方法的傳輸和分析問題能力的培養(yǎng)。3molL1s1molL1min1molL1h15(1)相同(2)abcd知識點二1(1)發(fā)生反應(yīng)一定的方向上(2)有效碰撞(3)平均能量平均能量2(1)性質(zhì)(2)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積知識點三實

14、驗釋放出氣體的體積體系壓強顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比化學(xué)分析法問題思考1固體的表面積大小會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，增大比表面積，反應(yīng)速率加快。2改變壓強實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。一、1.(2)化學(xué)計量數(shù)之比2對于反應(yīng)nAmBpCqD，有如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)nmpq，比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率大小時只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進行比較。二、1.(

15、1)100%(2)(n1n3)(n2n3)n2(3)是隨時間的延長，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為02v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動平衡不移動典例1(1)B(2)B(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。解析(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度的計算等知識點，所以考查內(nèi)容的知識量較大。v(C)0.3 molL

16、1s1v(A)v(C)0.3 molL1s1v(B)v(C)0.3 molL1s10.15 molL1s1參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：03 molL1s12 s2 L1.2 molA的轉(zhuǎn)化率為：100%30%2s時B的濃度為：1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1(2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)2v(B)20.6 molL1s11.2 molL1s1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比21，消耗物質(zhì)的量之比也為21，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。2D3(1)2ZY3X(2)0.067 molL1mi

17、n1(3)正、逆反應(yīng)同時解析(1)分析圖象可知Y、Z是減少的，X是增加的，因此反應(yīng)物為Y、Z，生成物為X，其單位時間內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比即速率之比為：v(Z)v(Y)v(X)213，又3 min后，X、Y、Z的量不再變化，因此該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZY3X。(2)v(X)0.067 molL1min1。(3)反應(yīng)物、生成物都沒有從原點開始，因此該反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)同時進行開始的。4B變式演練1CD2.CD3(1)乙(2)甲(3)催化劑甲跟蹤訓(xùn)練： 1C當SO3的濃度增加0.4 molL1時，O2的濃度減少了0.2 molL1，利用反應(yīng)速率的計算表達式，可得時間。2AB從圖象可以

18、看出，反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)是7Y3X，故A正確；t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確。3D4AD對于反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O(g)滿足。5B若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：v(A)v(B)13，則的反應(yīng)速率v(A)0.2 molL1s1，同樣可得，用A表示為v(A)0.2 molL1s1；用A表示的反應(yīng)速率為v(A)0.225 molL1s1。6B因

19、為前10 s內(nèi)(A)0.12 molL1s1，則(B) molL1s1,10 s時，反應(yīng)的n(B)10 s2 L0.8 mol，故余n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。7D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。8CD增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A項錯誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，B項錯誤。9B對于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，使用催化劑、增大壓強、升高溫度能加快反應(yīng)速率。一般來說，升高溫度能加快反應(yīng)速率，而

20、與該反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。10B11.A12反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢解析Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使HCl的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖象可知，在t1t2的時間內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因；在t2t3的時間內(nèi)，HCl的物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。13(1)假設(shè)：Cl對鋁和酸的反應(yīng)有促進作用假設(shè)：SO對鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用驗證假設(shè)：在鋁和稀硫酸

21、反應(yīng)的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率驗證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率(2)3反應(yīng)后溶液的溫度本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近(3)對于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快解析本題是對影響金屬與酸反應(yīng)速率因素的探究。第(1)問是一個探究性的問題，可根據(jù)對比實驗而驗證提出的假設(shè)結(jié)論。第(2)問可結(jié)合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)的時間得出實驗3是錯誤的，可結(jié)合4和5兩組實驗數(shù)據(jù)分析，其反應(yīng)的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結(jié)論錯誤；第(3)問是對影響金屬與酸反應(yīng)的因素的考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應(yīng)溫度。