（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 新人教版選修4 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征 1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表： N2＋3H22NH3 反應(yīng)物濃度 v正 生成物濃度 v逆 開始時(shí) c(N2)最大 c(H2)最大 最大 0 0 進(jìn)行中

2、 c(N2)減小 c(H2)減小 減小 增大 增大 平衡時(shí) c(N2)不變 c(H2)不變 不變 不變 不變 2.用速率—時(shí)間(v－t)圖像表示出以上過程： (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 (2)化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即： ①逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等。 ③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。 ④定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

3、時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。 ⑤變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。 例1　判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)(　　) (2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果(　　) (3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)的速率都為0(　　) (4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等(　　) (5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　 (5)× 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)

4、及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法 1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的特征之一是v正＝v逆≠0。 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③④。 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B ②C的生成速率與C的分解速率相等 ③3v正(A)＝v逆(B) ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成2n mol C 2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理

5、量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④。 ①混合氣體的總物質(zhì)的量 ②B的物質(zhì)的量濃度 ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ④混合氣體的密度 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆。 ①對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率； ②對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 (2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。 例2　下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H

6、鍵斷裂 C.3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成 答案　A 解析　B項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率；C項(xiàng)，指的是逆反應(yīng)速率；D項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 例3　一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變 B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變 D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定

7、律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B、C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項(xiàng)，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 例4　一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列不能說明反

8、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.氣體的密度保持不變 B.混合氣體顏色保持不變 C.SO3和NO2的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2 答案　A 解析　由于該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當(dāng)它們不變時(shí)即達(dá)到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質(zhì)的量相同時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 1.下

9、列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是(　　) A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等 C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　D 2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用 答案　C 解析　14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的

10、分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。 3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2) 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡 答案　C 4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　

11、　) A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2 B.兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂 C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　B 解析　A項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，故

12、不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 5.已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　B 解析　B項(xiàng)，對于一個(gè)特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在t1時(shí)刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 6.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－

13、1、0.2 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是(　　) A.SO2、O2分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1 B.SO2為0.25 mol·L－1 C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D.SO2為0.24 mol·L－1，SO3為0.14 mol·L－1 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用 答案　B 解析　本題可用極限法。可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng)，0.2 mol·L－1 SO3全部轉(zhuǎn)化時(shí)，SO2和O2濃度才是0.4 mol·L－1,0.2 mol·L－1；B項(xiàng)，SO2的濃度應(yīng)在0～0.4 mol

14、·L－1之間；根據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為0.4 mol·L－1，二者濃度不可能均為0.15 mol·L－1，C、D兩項(xiàng)都不正確。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　可逆反應(yīng) 1.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是(　　) ①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O， CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH ④2Na＋Cl22NaCl,2NaCl2Na＋Cl2↑ A.只有① B.①②③ C.①②③④ D.①③④

15、 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的概念與判斷 答案　A 解析　可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，符合此條件的只有①。 2.(2017·鄭州高二月考)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在下列物質(zhì)中的(　　) A.多余的氧氣中 B.生成的三氧化硫中 C.氧氣和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用 答案　D 解析　 18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時(shí)含有18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使得SO2和O

16、2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。 3.(2017·武漢高二測試)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到(　　) A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.15 mol·L－1 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用 答案　B 解析　2 mol N2和3 mol H2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，則3 mol H2完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，此時(shí)NH3濃度為0.2 mol

17、·L－1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達(dá)不到0.2 mol·L－1。 題組二　化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征 4.在一定條件下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　B 解析　化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，

18、故正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，故逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但都不為零。 5.N2＋3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是(　　) A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不再變化 C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等 D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　B 解析　化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，若條件變化時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，N2、H2、NH3的濃度會隨之改變。 6.密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25 ℃時(shí)建立平衡：2A(g)B(g)

19、　ΔH<0，把燒瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是(　　) A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度 C.容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.物質(zhì)的量 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　B 解析　若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也會發(fā)生變化；由于總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化，A、C、D錯(cuò)誤；由于反應(yīng)混合物都是氣體，在任何時(shí)刻氣體的質(zhì)量不變，由于燒瓶的容積不變，則根據(jù)氣體的密度計(jì)算公式ρ＝可知?dú)怏w的密度不變，故B正確。 題組三　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

20、 7.(2017·廈門高二月考)一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　) 選項(xiàng) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 B v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝2 mol·L－1·min－1 C v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 D v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由化學(xué)反應(yīng)速

21、率判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 答案　D 解析　根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v正＝v逆知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反應(yīng)達(dá)到平衡。 8.可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的質(zhì)量不再改變 C.H2、I2、HI的濃度相等 D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 答案　D 9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A.混合氣體的密度不再變化

22、 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　C 解析　X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。 10.298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)

23、的關(guān)系如圖所示。 下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　) A.溶液的pH不再變化 B.v(I－)＝2v(AsO) C.c(AsO)/c(AsO)不再變化 D.c(I－)＝2y mol·L－1 答案　B 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 解析　溶液pH不變時(shí)，則c(OH－)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I－)＝2v(AsO)；c(AsO)/c(AsO)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由圖可知，當(dāng)c(AsO)＝y(tǒng) mol·L－1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡

24、狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(I－)＝2y mol·L－1，達(dá)到平衡狀態(tài)。 11.在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是(　　) ①體系的壓強(qiáng)不再改變?、隗w系的溫度不再改變　③各組分的濃度不再改變?、芨鹘M分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變?、莘磻?yīng)速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q?、迒挝粫r(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵的同時(shí)有p mol C也斷鍵 A.③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥ 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　C 解析　由于m、n、p、

25、q的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個(gè)平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 12.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A.x＝1 B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1 C.B的轉(zhuǎn)化率為50% D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀

26、態(tài)的綜合考查 答案　C 解析　　　　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 起始(mol) 3 1 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 3a a xa 2a 平衡(mol) 3－3a 1－a xa ?2a 由題意得：2a＝0.8 mol，a＝0.4 mol。 ＝0.2 mol·L－1，x＝1，A正確；B項(xiàng)，v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B正確；C項(xiàng)，α(B)＝×100%＝40%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時(shí)才保持不變，所

27、以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 [綜合強(qiáng)化] 13.一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是________，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。 (3)在t3時(shí)刻v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是_________________。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　

28、化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查 答案　(1)2NM　(2)n(M)＝n(N)　否 (3)＝　M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆 解析　(1)當(dāng)N減少4 mol時(shí)，M增加2 mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時(shí)刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2時(shí)刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時(shí)刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 14.一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和 3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

29、狀態(tài)，此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。 (1)反應(yīng)生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。 (2)平衡時(shí)SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________ mol。 (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。 ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判

30、斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合考查 答案　(1)3　0.03 mol·L－1·min－1 (2)0.3 mol·L－1　60% (3)6.5　(4)①③④ 解析　v(SO2)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－1 2SO2　?。　2　　2SO3 開始： 5 mol 3 mol ?0 變化： 3 mol 1.5 mol 3 mol 平衡： 2 mol 1.5 mol 3 mol 則平衡時(shí)SO3的濃度為＝0.3 mol·L－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2

31、mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。 (4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：①中體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；②中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；③中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 15.某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0

32、.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全； ②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。 (1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為他的理由是___________________________ ______________________________

33、__________________________________________； 改進(jìn)的方法是_______________________________________________________________。 (2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　可逆反應(yīng) 題點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特征及其應(yīng)用 答案　(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I－來證明反應(yīng)具有一定的可逆性　取少量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明Fe3＋未完全反應(yīng) (2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明生成了I2