九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 海水曬鹽（第三課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版六三制

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1、第二節(jié) 海水曬鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解粗鹽提純的步驟2、學(xué)會(huì)過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)基本操作3、通過(guò)海水曬鹽有關(guān)原理的學(xué)習(xí)使學(xué)生更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系【重點(diǎn)、難點(diǎn)】粗鹽提純的步驟【學(xué)習(xí)過(guò)程】一：課前自主學(xué)習(xí)思考：海水曬鹽得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，怎樣才能得到精鹽呢？使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？二：課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：混合物提純是化學(xué)上經(jīng)常用到的一個(gè)知識(shí)。前面你學(xué)過(guò)什么分離混合物的方法？學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究粗鹽的提純1、簡(jiǎn)述去除粗鹽中難容固體的實(shí)驗(yàn)步驟：（1） （2） （3） 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 學(xué)習(xí)任務(wù)二：去

2、除食鹽中可溶性固體的方法閱讀課本，完成下列習(xí)題：1、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：操作一：加入過(guò)量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+操作二：加入過(guò)量的X，除去濾液中的Mg2+操作三：加入過(guò)量的氯化鋇，除去濾液中的SO42請(qǐng)回答：操作中的物質(zhì)X為 ，正確的操作順序?yàn)?（填序號(hào)），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ；2、 比較過(guò)濾和結(jié)晶兩種分離混合物的方法.過(guò)濾結(jié)晶原 理使用范圍三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？2.知識(shí)

3、梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練1下列可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是( )A.水和酒精 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.粗鹽(含泥沙) D.碳酸鈣和氧化銅2在下列敘述中的橫線上，填寫(xiě)適宜分離操作的編號(hào)：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過(guò)濾食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應(yīng)先 再 ；硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應(yīng)用 ；欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應(yīng)用 ；石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應(yīng)用 。3 右圖為某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖。試回答：寫(xiě)出儀器名稱： 漏斗中液體的液面應(yīng)該 （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

4、濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是 。4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（ ）ABCD5、通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加

5、入溶液順序錯(cuò)誤的是 （ ） ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl CBaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl DBaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl6、用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的是，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。7

6、、通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。食鹽晶體蒸發(fā)溶液C加碳酸鈉溶液至過(guò)量溶液B操作X加氫氧化鈉至過(guò)量渾濁液體沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽 沉淀操作X 沉淀交流與表達(dá)（1） 實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 ；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 。（2） 實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3） 實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶

7、液已過(guò)量的方法是 。（4） 實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是 。（5） 實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是 。反思與評(píng)價(jià)（6） 有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法 （選填“可行”或“不可行”），理由是 。（7） 有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是 （僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）8氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；過(guò)濾；用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)?或 （填步驟編號(hào)）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。