《九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 海水曬鹽(第二課時)學(xué)案(無答案) 魯教版六三制》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 海水曬鹽(第二課時)學(xué)案(無答案) 魯教版六三制(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 海水曬鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住溶解度的概念,理解其含義;2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素;3、能正確使用溶解度曲線。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】溶解度的概念、溶解度曲線;溶解度的概念【學(xué)習(xí)過程】一:課前自主學(xué)習(xí)1、20時氯化鈉的溶解度為36g的含義是: 。2、根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,為什么?120時,把20gA物質(zhì)放到100g中,并完全溶解,則20時,A物質(zhì)的溶解度為20g。220時,把18gA物質(zhì)放入一定量的水中,完全溶解后,正好形成100g飽和溶液,則20時,A物質(zhì)的溶解度為18g。3把25gA物質(zhì)放入100g水中,完全溶解后正好形成飽和溶液,則20時,A物質(zhì)的溶解度為25g。二:
2、課堂助學(xué)導(dǎo)入新課:請你猜測一下,哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢?學(xué)習(xí)任務(wù)一:探究影響固體物質(zhì)溶解限量的因素固體物質(zhì)的溶解限量一般受 、 、 的影響。學(xué)習(xí)任務(wù)二:探究固體物質(zhì)的溶解度交流和總結(jié):1、溶解度定義: 2、溶解度的四個要素:a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 學(xué)習(xí)任務(wù)三:歸納溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g學(xué)習(xí)任務(wù)四:探究溶解度曲線的使用方法1、 定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲
3、線。2、 溶解度曲線的意義: 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn):表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應(yīng)用: 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下,不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下,同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法(結(jié)晶法)分離混合物請根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線查出:20時,100g水最多溶解 g硝酸鉀,(即20時,KNO3的溶解度)60時,100g水最多溶解 g硝酸鉀,(即60時,KNO3的溶解度)學(xué)習(xí)活動6:大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ;如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ;如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫
4、度升高而 ;如 反思:采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液?舉例說明學(xué)習(xí)任務(wù)五:探究結(jié)晶的方法結(jié)晶的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì), 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)。如:從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶;從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。學(xué)習(xí)任務(wù)六:氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強(qiáng)增大而 。三:課堂反思:1.本節(jié)課你有哪些收獲?還有什么疑問?2.知識梳理,形成知識網(wǎng)絡(luò)四:強(qiáng)化訓(xùn)練:1、20時,硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示 。2、為了增大硝酸鉀的溶解度,可采取的方法是( )A、加入大量硝酸鉀固體
5、B、升高溫度C、加入大量水 D、降低溫度3、在20時,A物質(zhì)1g溶解在10g水里,B物質(zhì)150g溶解在1000g水里,C物質(zhì)25g溶解在500g水里,分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液,則20時,A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是( )(A)、ABC (B)、BAC (C)、CAB (D)、BCA4、10時,20g水中溶解了2g甲物質(zhì),正好形成飽和溶液;50時,100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是( )A、甲乙 B、甲乙 D、無法比較5、已知:氯化氨在50時的溶解度為50g,則在50時氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為( )A、1:1 B、1:2 C、1:3 D
6、、1:46、在20時,3g某物質(zhì)溶于200g水中,恰好成為飽和溶液,則該物質(zhì)屬于( )A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)7、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時,肯定不變的是( )A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶劑的質(zhì)量8、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線C、p點(diǎn)表示在t1,a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降至t1,a、b析出的晶體質(zhì)量相等9、如右圖所示,根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題: (1)t1時,A的溶解度 B的溶解度。(填“”“”或“”)(2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。(3)當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時,采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。10、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線, 試回答問題:(1)t3三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 (2)現(xiàn)有一杯20接近飽和的溶液,溫度升高到40時,變?yōu)轱柡腿芤海阏J(rèn)為該物質(zhì)可能是A、B、C中的 。(3)當(dāng)A中混有少量B時,我們可以采用 法,提取較純凈的A。