2018中考化學(xué)真題分類匯編 第十一單元 鹽 化肥（含解析）

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1、第十一單元鹽化肥1.（2018江西）在化肥中硫酸銨【(NH4)2SO4】屬于A. 鉀肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 復(fù)合肥【答案】B【解析】硫酸銨【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥。故選B。2.（2018泰安）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥料的是A. 硫酸鉀K2SO4 B. 尿素CO(NH2)2C. 硝酸銨(NH4NO3 D. 磷酸二氫鉀KH2PO4【答案】D【解析】A硫酸鉀K2SO4中只含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B尿素CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C硝酸銨(NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D磷酸二氫鉀KH2PO4中含有磷元素與鉀

2、元素，屬于復(fù)合肥，符合題意。故選D。3.（2018天津）下列有關(guān)農(nóng)藥的敘述中不正確的是（ ）A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移C. 農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該禁止使用農(nóng)藥D. 為了減少污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥【答案】C【解析】A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段，正確；B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確；C. 農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該合理使用農(nóng)藥，錯誤；D. 為了減少污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，正確。故選C。4.（2018泰安）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是

3、A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型D. 流程IV、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂【答案】C【解析】A、粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，過量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的Ca(OH)2，過濾，最后加適量的鹽酸，除去過量的Na2CO3溶液和生成的氫氧化鈉，流程I能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B、流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故B錯誤；C、流程I中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化

4、鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水都屬于復(fù)分解反應(yīng)；流程II發(fā)生的反應(yīng)是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，流程中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣屬于復(fù)分解反應(yīng)，流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，流程是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)。上述流程涉及到兩種基本反應(yīng)類型。故C正確；D、流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成

5、氫氧化鎂和氯化鈣、流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，通過化學(xué)方法富集氯化鎂，故D錯誤。故選C。5.（2018濟(jì)寧）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（ ）A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】C【解析】FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸

6、鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象；AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象。故選C。6.（2018海南）三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。(1)永興島上的

7、飲用水主要利用海水淡化膜對海水進(jìn)行二級 脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學(xué)實驗中常見的_操作相似；(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是_；(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液 A 為_，其中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑 (3). 稀鹽酸 (4). 化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】(1)海水淡化膜對海水進(jìn)行二級脫鹽的原理與過濾操作相似；(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得食鹽；(3)第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+2CaCl2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，再將Mg(OH)2

8、和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，最后將氯化鎂通電后分解，屬于分解反應(yīng)；整個流程中涉及到分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)。7.（2018臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下：（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號）。A海水泵 B吸收塔 C曝氣池D曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3。（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+

9、H2O （用化學(xué)方程式表示）。解析：（1）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵 排出的海水的pH8，呈堿性，海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A；（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故填：SO2+H2OH2SO3；（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。8.（2018濟(jì)寧）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子，甲廣含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水

10、的直接排放對當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進(jìn)行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。(1)甲廠廢水中定含有的離子是_，可能含有的離子是_；(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是_(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有_兩種物質(zhì)(填化學(xué)式)，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）OH、K+；C1、NO3；（2）Cu2+、Fe3+、OH；KCl、KNO3?！窘馕觥浚?）甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是OH、K+，可能含有的離子是C1、NO3；（2）將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+

11、、OH，這是因為氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是KCl、KNO3，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。9.（2018棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工

12、藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A過濾法 B沉淀法 C多級閃急蒸餾法 D分解法解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入

13、過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。10.（2018重慶A）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技

14、術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。操作時，當(dāng)_即可停止加熱。(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶體)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 【解析】（1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是

15、蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl、Na2SO4。11.（208天津）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B_，C_。寫出溶

16、液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列問題：X的化學(xué)式為_。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為_(寫最簡比)?！敬鸢浮?(1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (4). NH4Cl (5). 421【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反

17、應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2 溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(2)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學(xué)式為NH4Cl。設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 固體的差量168 106 168-106=62x l0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：

18、1.6g：8.4g=4:2112.（2018河北）小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題，于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此進(jìn)行了研究?！静殚啴a(chǎn)品說明】小明同學(xué)根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低?！咎骄?】土壤的酸堿性實驗1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是_；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。【探究II】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實驗2：25時，將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，此時所得溶液對應(yīng)圖24中_(選填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學(xué)進(jìn)行了圖

19、25所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：硫酸銨固體減少；用酚酞溶液浸濕的濾紙_。小氣球變大。小明依據(jù)現(xiàn)象和，小紅只依據(jù)，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進(jìn)行觀察，若_，才能得出這一結(jié)論。實驗4：按圖26所示進(jìn)行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。【拓展應(yīng)用】(1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能_。(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進(jìn)行改良，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?查閱產(chǎn)品說明貯存條件探究1加速溶解探

20、究2C；變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變拓展應(yīng)用(1)與堿性物質(zhì)接觸(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O【解析】查閱產(chǎn)品說明根據(jù)硫酸銨的貯存條件：陰涼干燥，可以判斷硫酸銨受熱易分解，再根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式(NH4)2SO4推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣；探究1 溶解土樣時使用玻璃棒攪拌可以加速土樣溶解；探究2根據(jù)硫酸銨溶解度曲線判斷25時，硫酸銨的溶解度為略大于70g，即將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，得到不飽和溶液；圖中A、B表示飽和溶液，C表示不飽和溶液；氨氣顯堿性，可以使酚酞溶液變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變，可以說明“硫酸銨受熱分解”；

21、拓展應(yīng)用(1)硫酸銨與堿性物質(zhì)接觸，容易產(chǎn)生氨氣，降低肥效，因此銨態(tài)肥料不能與堿性物質(zhì)混合；(2) 用熟石灰進(jìn)行改良酸性土壤，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O。13.（2018安徽）尿素CO(NH2)2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)【答案】（1）46.7%；（2）3.4t?！窘馕觥浚?）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46.7%（2）設(shè)理論上需要氮氣的質(zhì)量為x。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6tx=3.4t 答：生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。9