八年級化學 學生備用初中化學上課知識匯總課件 人教新課標版

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1、九年級化學知識點匯總（人教版）第1單元 走進化學世界一緒言1、化學是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎科學。以 為基礎。2、我國勞動人民 會制造 ， 時會 、 。3、化學的作用：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。4、分子原子論：（1）創(chuàng)建人： （英國）、 （意大利） （2）內(nèi)容：物質(zhì)是由 和 構成的， 的破裂和 的重新組合是化學變化的基礎。也就是說，在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表：（1）發(fā)現(xiàn)人： （俄國） （2）物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、 、 三種元素組成的。二物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化（1）物理變化是 生成的變化，一般指

2、 和 。（2）化學變化是有 化學反應。（3）物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 （判斷依據(jù)）。（4）發(fā)生化學變化時， 伴隨著物理變化；物理變化時， 伴隨有化學變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 、 、 、 、 、 、導電性、導熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。（2）化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。三化學是一門以實驗為基礎的學科1、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象： 先碳化；結論： 溫度最

3、高（3）檢驗產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 2、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少， 和 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）3、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 4、檢驗氣體：（1）鑒別氧氣的方法是：用 的木條伸到瓶 ，木條 ，證明是 （氧氣越多，木條燃燒越劇烈）（2）鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入 石灰水，石灰水變 ，證明是

4、（石灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高）四走進化學實驗室1、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（2）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi)液體 的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（3）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般精確到0.1克）左盤物品質(zhì)量=右盤物品讀數(shù)+游碼讀數(shù) （4）加熱儀器 酒精燈A、酒精燈的使用要注意“三不”： ； ； 。C、酒精燈的火焰分為三層， 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。2、化學實驗基本操作（1）藥品的取用取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用

5、量，應取 ，固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的 ?！叭弧保?、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽 ，放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導管口 ，松開手掌，導管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(3)物質(zhì)的加熱A

6、、加熱固體時，試管 ，試管受熱時先 ，再 。B、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 0角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點：在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ） (5)儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水， ， 名稱儀器示意圖主要用途使用時注意事項試管1. 少量物質(zhì)間相互反應的容器2. 盛放溶液盛放溶液不超過試管容積的1/2，加熱時不超過1/3，加熱液體時應使試管受熱均勻，試管傾斜與桌面成45，試管口不要對著有人的地方。燒杯1. 溶解物質(zhì)，配制溶液2

7、. 反應容器用于溶解時，所加液體不超過容積的1/3，并用玻璃棒不斷輕輕攪拌。加熱前外壁要干燥，加熱時要墊石棉網(wǎng)量筒用于量取一定體積的液體 1不能用作反應容器，不能加熱。量液時應豎直放置，使視線與凹形液面的最低處保持水平，讀數(shù)取凹液面最低點刻度。（帶鐵夾鐵圈）鐵架臺 1. 固定各種反應器和其它儀器2. 鐵圈可代替漏斗架使用裝置要穩(wěn)，要使鐵圈、鐵夾與鐵架臺底盤位于同一側方向。夾持玻璃儀器不能太緊，應在鐵夾內(nèi)側襯石棉繩。酒精燈實驗室常用熱源酒精量不超過容積2/3，不少于容積1/4。外焰溫度最高，加熱時使用外焰。不可用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；不可向燃著的酒精燈中添加酒精；使用完畢用燈帽蓋滅，不

8、可用嘴吹滅。蒸發(fā)皿用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結晶盛放液體不超過容積的2/3，可直接加熱。加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌液體；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱。高溫下不宜驟冷。漏斗1. 過濾液體2. 傾注液體過濾時漏斗下端管口應緊靠接收容器的器壁。集氣瓶1. 收集氣體，貯存少量氣體2. 進行氣體與其它物質(zhì)間的反應3. 用于組裝少量氣體發(fā)生裝置 不能用來加熱。固體和氣體反應劇烈時（如鐵和氧氣的反應），瓶底要放少量水或細沙。收集氣體時，應用玻璃片蓋住瓶口。燃燒匙用于固體物質(zhì)在氣體中燃燒一般為鐵或銅制品，遇有能夠與鐵、銅反應的物質(zhì)時，應在燃燒匙底部放一層細沙或墊石棉絨。膠頭滴管 滴加液體藥品使用前

9、先捏緊膠頭，再放入液體中吸收液體。滴加藥品時，滴管不要插入或接觸容器口及內(nèi)壁。錐形瓶用作反應容器易使反應物搖勻；常用于中和滴定、接收蒸餾液體等 盛液體不要太多。 加熱時應墊石棉網(wǎng)。平底燒瓶1. 保存溶液2. 用于組裝簡易氣體發(fā)生裝置 加熱時需墊石棉網(wǎng)。 一般應固定在鐵架臺上使用。圓底燒瓶 1. 用于蒸餾煮沸或在加熱情況下的反應2. 組裝簡易氣體發(fā)生裝置加熱時需墊石棉網(wǎng)。 使用時要固定在鐵架臺上。試管夾用來夾持試管給試管加熱試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。加熱時，用手握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。防止銹蝕和燒損。藥匙 用于取用粉末狀固體藥品（藥匙的兩端分別為大小兩個匙）取粉末

10、狀固體量較多時用大匙，較小時用小匙。藥匙用過后要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。玻璃棒 用于攪拌、過濾或轉移液體時引流用后要沖洗干凈規(guī)律總結1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)區(qū)分物理變化和化學變化的方法是看有沒有新物質(zhì)生成物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別在于化學性質(zhì)必須經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的物理性質(zhì)可以直接感知或通過儀器測定，不需發(fā)生化學變化，描述物質(zhì)的性質(zhì)時，通常用“易、會、能”等詞語描述。2 有關科學探究的方法及過程 實驗是進行科學探究的重要手段。其基本模式為：提出問題猜想與假設制定計劃和設計實驗進行實驗探究觀察實驗現(xiàn)象總體評價。 學會觀察實驗的基本方法：實驗前實驗中實驗后，分三個階段觀察。 學會

11、從三個方面描述燃燒的現(xiàn)象：光、焰色；放出熱量；生成物的色、態(tài)、味3 化學實驗基本操作通過“口訣記憶法”熟記操作要領及注意事項，及反復操作中查漏補缺，對癥下藥，鞏固提高。.藥品取用注意事項安全：取用藥品要做到“三不原則”手不觸，嘴不嘗，鼻不聞?；厥眨河檬Ｋ幤芬龅健叭灰灰笔２换?，不丟棄，不出室，放定器。固體藥品的取用：塊狀：一橫、二放、三慢豎粉末：一斜、二送、三直立。液體藥品的取用：較多量液體藥品的取用傾倒法（一倒二向三緊挨）。少量液體藥品可用膠頭滴管取用（一捏二吸懸空滴）。一定量的液體可用量筒取用（選、慢注、滴加）。第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、第一個對空氣組成進行正確探究的化學家：

12、第一個用天平進行定量分析）。他認為空氣是由 和 組成的，其中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù) % % % % %（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應且產(chǎn)物是固體（紅磷）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有水流進瓶中，流入水的體積占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。d、結論：空氣是 ； O2約占1/5，可支持 ；N2約占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： 氣， 量不足，瓶內(nèi)氣體未冷卻至室溫，導氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫

13、代替紅磷？ 原因： （2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（ 、 、 ）和 等（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣 ，改善 ，使用 ，工廠的廢氣經(jīng) 過后才能排放，積極 、 、 等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（ 、 等） 溫室效應（ 、 等）酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等）3、綠色化學- 化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（ 、 、 、 ） 核心： 4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救） （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）

14、、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 氮氣的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性，重要用途：作保護氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗：將 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內(nèi)氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三氧氣的制取1、實驗室制備氧氣的藥品：過氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀（含有氧元素的化合物）2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣（原理:氮氣和氧氣的 不同物理變化）術實驗室制氧氣原理 （固液常溫型） （固固加熱型） （

15、固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟： （諧音：“朱茶莊定點收利息”）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞： 試管口應放一團棉花：防止 粉末進入導管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移 再熄滅 ：防止水 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 （6）氧氣的驗滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排

16、水法）氧氣的檢驗：用 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內(nèi)氣體為 。5、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應 ，而本身的 和 質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。6、檢查裝置的氣密性：先把連接后的裝置的導管放入 中，然后用 握緊試管，如果導管口有 冒出，則說明該裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（注意先后順序）第三單元 自然界的水一、水的組成1、水的組成：現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間后，試管1和試管2都收集了不少的氣體，與電源正極相連的試管收集的氣體 ，與電源負極相連的試管收集的氣體 ，兩只試管收集的氣體體積比約為 。

17、化學方程式： 。3、物質(zhì)的分類：單質(zhì)： 純凈物?；衔铮?舉例（10個）： 氧化物：由 種元素組成的化合物，其中一種是 元素。 二、分子和原子1、分子和原子的比較：分子原子定義分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由 構成的。 、 都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中， 可分， 不可分。2、氨分子擴散的實驗：現(xiàn)象：A燒杯中酚酞溶液變成紅色，B燒杯酚酞溶液不變色。分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運動，先進入大燒杯的空氣中，然后進入A燒杯的酚酞溶液中，形成氨水。結論：1） 。 2） 。 3） 。B燒杯的作用：作 實驗。3、水蒸發(fā)的微觀

18、解釋：水受熱蒸發(fā)時，水分子運動 ，間隔不斷 ，水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。三、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程：2、過濾的要點：操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”： ，“二低”：A、 ；B、 ；“三靠”：A、 B、 ； C、 。3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 C硬水軟化的方法： 、 4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。四、愛護水資源3、水的污染：（1）水資

19、源 A地球表面 %被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 % B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 ， 。（2）水污染 A、水污染物： ； ； 。B、防止水污染： ； ； 。二、氫氣H21、氫氣的實驗室制法原理： 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點 、 、 。第四單元 物質(zhì)構成的奧秘一、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識 （帶 電） 282+12（不帶電）電 ）原子原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= = （3）

20、原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）相對原子質(zhì)量 + 決定元素種類 （核電荷數(shù)）（5）三決定 決定元素化學性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 二、元素（1）定義：具有相同核 ( )的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 表示某種元素 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 C、常用的元素

21、符號： 四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）： 、 、 （一種物質(zhì)） 純凈物 化合物：（多種元素） 氧化物 二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+： H2O ； 2H 。c、化合物中各元素正、負化合價的 為零d、化合價是元素的原子在形成化合

22、物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 ?；瘜W價歌表：元素：+1 ；-1 ；+2 ；-2 ；氫正1、 負2、 3、 4、 1、2； 2、3； 4、2； 有4、6和負2；單質(zhì)為零要記清。原子團：硝酸根（NO3）負一價；氫氧根（OH）負一價；氯酸根（ClO3）負一價；硫酸根（SO4）負二價；碳酸根（CO3）負二價；銨根（NH4）正1價 MnO4（高錳酸根） ，MnO4（錳酸根） 口訣：鉀鈉氫銀+1價；鈣鎂鋇鋅+2價。 銅1、2，鐵2、3；還有鋁3硅4為正價。 氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯錳等，化合價在化合物里尋。第五單元 化學方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應

23、后生成的各物質(zhì)的 。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物 總質(zhì)量不變； 種類不變微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類一定變 微觀： 種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變二、化學方程式3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 三、如何正確書寫化學方程式1、書寫化學方程式的兩個原則： 遵守質(zhì)量守恒定律(反應前后各 )。2、基本反應類型化合反應： ；分解反應

24、： ；第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： ?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕娏业?，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2

25、CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成 ，石灰水變 。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是 , ，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是 , ，制氣體時則雙氧水制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是 4）驗證方法：將制得的氣 ，若 渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，

26、 集氣瓶口，若木條 。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持 ，不能供給 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!3、用途：滅火（滅火器原理：化學方程式： ）4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應。五、

27、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的 結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)： ）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象： 粉末逐漸變成黑色，石灰水變 。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加

28、鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （或空氣）（3） 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） ；（2） （或空氣）；（3） 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的 、與氧氣的 面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1） （2） 。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“ ”（主要含 元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的

29、 ”（主要含 、 元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源： 、 （1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）化學性質(zhì):可燃性化學方程式 （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式: 化學性質(zhì): 可燃性 化學方程式 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1） （2） （3） （4） 3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的 （2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源： 、 、

30、 、 、 、 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點： 、 、 。(2)需解決問題： 、 初中化學上冊必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁； 銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。(2) 常見

31、原子團(根)化學價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3，Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食

32、品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣

33、： 2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性順序： 金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(

34、OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2

35、、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

36、干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些

37、元素導致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主

38、要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反應類型化合反應：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應：ABA+B一變多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化學之最

39、1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（2）CO2與

40、其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入

41、足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2十、初中化學中的“三”（熟悉即可）1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排

42、空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

43、(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取

44、）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)30種常見元素符號(熟記) 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li B Be C N O F Ne 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 錳 鐵 銅 鋅 錫 銀 鉛 鋇 汞 金 Mn Fe Cu Zn Sn Ag Pb Ba Hg Au3、常見的原子團（離子） 氫氧根離 OH- 碳酸根離子 CO32- 硫酸根離子 SO42- 硝酸根離子NO3 - 銨根離子 NH4+4、化學式和化合價： （1）化學式的意義 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 雙原子分子化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、 H2（氫氣） Cl2（氯氣） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O