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1、正鹽化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽的定義及性質(zhì)定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽
2、。根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況：(1)多元強(qiáng)酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強(qiáng)酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）NaHSO4Na H SO4(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性。例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和HSO3根顯酸性。NaH2PO4Na H2PO4-H2PO4 可逆符號HPO4 HH2PO4 H20 可逆符號H3PO4 OHH2PO4電離產(chǎn)生的(H)大于它水解生
3、成的(OH),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產(chǎn)生的(H)小于它水解生成的(OH),所以，溶液顯弱堿性。酸跟堿反應(yīng)時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4 有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。Na2SO
4、3呈堿性. 堿式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 復(fù)鹽定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復(fù)鹽又叫重鹽。復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）212H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）26H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）212H2O。復(fù)鹽溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結(jié)晶，可以制得復(fù)鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結(jié)晶，能制得硫酸銅銨（NH4）2SO4CUSO46H2O。
九年級化學(xué)上冊《鹽的性質(zhì)》文字素材2 北京課改版
