2018年中考化學第二輪專題復習 第31講 化學計算（經(jīng)典精講）課后練習

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1、第十一講 化學計算經(jīng)典精講題一： “塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成下列問題：（1）鄰苯二甲酸二辛酯屬于_。（填有機物或無機物）（2）鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_。（3）鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_。（精確到0.1%）題二： 碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘

2、、氧三種元素質(zhì)量比為_。（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量是_mg。（3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為_g。題三： 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反映，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應是化合反應 B.M的值是15 C.反應中甲、丙質(zhì)量比為15:27 D.該反應是分解反應題四： 在一密閉容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應，下列說法中正確的是（ ）A.反應后X的質(zhì)量為6g B.該反應為分解反應C.參加

3、反應的X、Y的質(zhì)量比是2:5 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為5:4題五： 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。題六： 黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6 g溶液。請計算(計算結(jié)果保留1位小數(shù)):(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題七： 食鹽在20時的溶解度是36g，在這個溫度下，不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A

4、25% B20% C30% D26.5%題八： 將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0g水時，有2.0g不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%則該溶液在此溫度下的溶解度為_g；此實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為_g。題九： 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液。試計算（寫出必要的計算過程）：反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。題十： 28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于

5、100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）化學計算經(jīng)典精講題一： （1）有機物 （2）390 （3）144:19:32 （4）73.8%解析：1.（1）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，含有碳元素，所以屬于有機化合物，簡稱有機物；（2）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量=1224+138+164=390；（3）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯中碳

6、、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（1224）:（138）:（164）=144:19:32；（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=73.8%。題二： （1）39:127:48 （2）10 （3）7.5解析：（1）元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比；（2）每袋食鹽質(zhì)量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量500g20mg/kg=10mg；500g食鹽中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食鹽提供，根據(jù)對應關(guān)系成比例即可計算出為7.5g。題三： D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：90+11+5+8

7、=36+M+35+32，解得M=11，B項錯誤；甲的質(zhì)量減少為反應物，丙、丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，A項錯誤、D項正確；反應中甲、丙質(zhì)量比為：(90-36)g: (35-5)g=9:5，C項錯誤。本題應選D。題四： C解析：本題應先根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化確定出反應物和生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定出待測的X的質(zhì)量。由于反應后Y的質(zhì)量減少，所以Y是反應物，參加反應的Y的質(zhì)量為20g-10g=10g；反應后Z、Q兩種物質(zhì)的質(zhì)量增加，說明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的質(zhì)量分別是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的總

8、質(zhì)量大于反應物Y的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X一定是反應物，且參加反應的X的質(zhì)量是：8g+6g-10g=4g，故待測的X的質(zhì)量是：8g-4g=4g；參加反應的X、Y的質(zhì)量比是4g:10g=2:5，由于不知道化學方程中各種物質(zhì)前的化學計量數(shù)，所以Y、Q的相對分子質(zhì)量比無法確題五： 4.4解：設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 138 44 x 4.4g=解得：x=13.8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：100%=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%。解析：由質(zhì)量守恒定律可以計算出反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

9、：100g+50g-145.6g=4.4g；依據(jù)化學方程式中碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可以利用二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中參加反應的碳酸鉀的質(zhì)量，進一步計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量及樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。題六： 參加反應的硫酸的質(zhì)量為100g19.6%=19.6g設：合金中鋅的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161x 19.6g y65:98=x:19.6g 解得：x=13g 98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%30.3%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%28.6%答：合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為30.3%；反應

10、后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。解析：黃銅中的銅不能與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應，其中的鋅與硫酸恰好完全反應，根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式，由硫酸的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量及生成的硫酸鋅的質(zhì)量，從而可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題七： C解析：食鹽在20時的溶解度是36克，20時食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)最大值=100%26.5%，因此，在20這個溫度下，不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液。本題應選C。題八： 31.6；72解析：根據(jù)題意，可知析出2.0克不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液，則該溶液在此溫度下的溶解度為

11、s，依據(jù)100%24%，解得：s=31.6g；設實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為x，x20%=（x-10.0g-2.0g）24%，解得x=72g。題九： （1）二氧化錳的質(zhì)量為3.25g。氯化鉀的質(zhì)量是100g7.45%=7.45g設：生成氧氣的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl+3O2149 967.45g x= 解得：x=4.8g(2)氯元素的質(zhì)量為：7.45g100%=3.55g原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=100%22.9%解析：（1）氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至不再有氣體產(chǎn)生時溶于水，剩余3.25g固體的成分是二氧化錳，濾液中的溶質(zhì)為氯化鉀，其質(zhì)量為：100g7.45%=7.4

12、5g，根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量；（2）氯化鉀中氯元素的質(zhì)量即為氯酸鉀中的氯元素的質(zhì)量；原混合物的質(zhì)量應為氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量，再加上二氧化錳的質(zhì)量之和。題十： 生成沉淀的質(zhì)量是：（28.7g+100g+134g）-234g=28.7g設混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5x 28.7g= 解得：x=11.7g則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量是 28.7g-11.7g=17g設氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是y，硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是zNaClNa NaNO3Na58.5 23 85 2311.7g y 17g z= =解得：y=4.6g 解得：z=4.6g所以原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是100%32%答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是32%。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化銀的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生成硝酸鈉的質(zhì)量，再依據(jù)關(guān)系式法求出鈉元素的質(zhì)量，再求原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。7