《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 第二節(jié) 溶液組成的定量表示(第二課時(shí))學(xué)案(無答案) 魯教版六三制》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 第二節(jié) 溶液組成的定量表示(第二課時(shí))學(xué)案(無答案) 魯教版六三制(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)溶液組成的定量表示(第二課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。3.掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法?!倦y點(diǎn)、重點(diǎn)】1.溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟。【學(xué)習(xí)過程】一:課前自主學(xué)習(xí)1、溶液的配制步驟有 、 、 、 。2、溶液在稀釋前后 的量保持不變。4在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500g,則簡(jiǎn)要步驟為:計(jì)算、 、 、 。這些過程中所需的儀器主要有 。5.實(shí)驗(yàn)室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸,在稀釋前后 質(zhì)量不變,稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。 6.在實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制100
2、0gl0%的稀硫酸,則簡(jiǎn)要步驟為: 。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有: 。二:課堂助學(xué):導(dǎo)入新課:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛。學(xué)生活動(dòng)一:溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算例1.配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀質(zhì)量為 g,所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1g/mL)。例2現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液,選用這兩種溶液混合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,應(yīng)該如何配制?學(xué)生活動(dòng)二:掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法例3、(江西省)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸
3、,稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的體積為 毫升,(已知20%的硫酸的密度為1.14g/mL)(2)稀釋時(shí)所需水的體積為 毫升。探究活動(dòng):配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)儀器和藥品: 實(shí)驗(yàn)步驟和方法:1. 計(jì)算:計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積 2. 稱量:用 稱量氯化鈉的質(zhì)量,用 液體的體積。3.溶解:將稱好的氯化鈉和量好的水的體積,倒入 中用攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 4.裝瓶保存: 小結(jié):固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。2.濃溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。3. 如果用固體配制溶質(zhì)
4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要哪些儀器?4. 如果用濃溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要哪些儀器?5. 小結(jié)總結(jié)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素?三、反思提高:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有哪些收獲?構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四、強(qiáng)化訓(xùn)練:、欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是( )A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C. 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液,下列說法不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B用托盤天平稱量所需氯化
5、鈉的質(zhì)量3.0g C用10mL量筒量取所需水的體積D實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解3配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是 ( )A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C燒杯 D量筒 4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g6的氯化鈉溶液,圖2所示的部分操作其中錯(cuò)誤的是 ( )A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采用的方法有( )A、加入固體氫氧化鈉12.5gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液6、下
6、圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程:(1)請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤:;。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn)) 7、汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸。問:1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。將1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸,需要蒸餾水(密度為1g/cm3) L,配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。8、華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”,需要50g質(zhì)量分
7、數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題:(1)若用氫氧化鈉固體配制,需稱取氫氧化鈉 g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制,需25%的氫氧化鈉溶液 g;蒸餾水 g配制時(shí)應(yīng)選用 mL(選填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸餾水。(3)下列操作正確的是 。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中,塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽(4)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí), (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。9、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請(qǐng)選用上述不同的物質(zhì)配制10
8、%的硝酸鉀溶液,將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案310某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19g,用量筒量取蒸餾水76ml(水的密度為1g/cm3),配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若該同學(xué)量取水時(shí)是仰視讀數(shù),則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”、“不變”、“偏小”)。11.已知98濃H2SO4密度為1.84g/cm3,62濃HNO3密度為1.14g/cm3;若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液,則應(yīng)將 (填化學(xué)式)沿玻璃棒緩慢倒入盛有 (填化學(xué)式)的燒杯中,邊加邊攪拌,冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是 、 。