九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 第二節(jié) 溶液組成的定量表示（第二課時(shí)）學(xué)案（無答案） 魯教版六三制

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1、第二節(jié)溶液組成的定量表示（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。3.掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法?！倦y點(diǎn)、重點(diǎn)】1.溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟。【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)1、溶液的配制步驟有 、 、 、 。2、溶液在稀釋前后 的量保持不變。4在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500g，則簡(jiǎn)要步驟為：計(jì)算、 、 、 。這些過程中所需的儀器主要有 。5.實(shí)驗(yàn)室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后 質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。 6.在實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制100

2、0gl0%的稀硫酸，則簡(jiǎn)要步驟為： 。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。二：課堂助學(xué)：導(dǎo)入新課：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛。學(xué)生活動(dòng)一：溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算例1.配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。例2現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液，選用這兩種溶液混合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，應(yīng)該如何配制？學(xué)生活動(dòng)二：掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法例3、(江西省)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸

3、，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的體積為 毫升，(已知20%的硫酸的密度為1.14g/mL)(2)稀釋時(shí)所需水的體積為 毫升。探究活動(dòng)：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)儀器和藥品： 實(shí)驗(yàn)步驟和方法：1. 計(jì)算：計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積 2. 稱量：用 稱量氯化鈉的質(zhì)量，用 液體的體積。3.溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水的體積，倒入 中用攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 4.裝瓶保存： 小結(jié)：固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。2.濃溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。3. 如果用固體配制溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要哪些儀器？4. 如果用濃溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要哪些儀器？5. 小結(jié)總結(jié)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素？三、反思提高：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四、強(qiáng)化訓(xùn)練：、欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C. 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B用托盤天平稱量所需氯化

5、鈉的質(zhì)量3.0g C用10mL量筒量取所需水的體積D實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解3配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是 （ ）A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C燒杯 D量筒 4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g6的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯(cuò)誤的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固體氫氧化鈉12.5gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液6、下

6、圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：；。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)） 7、汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問：1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。將1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。8、華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分

7、數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g配制時(shí)應(yīng)選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。9、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請(qǐng)選用上述不同的物質(zhì)配制10

8、%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案310某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3），配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若該同學(xué)量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏大”、“不變”、“偏小”）。11.已知98濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應(yīng)將 （填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 （填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是 、 。