九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版六三制

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版六三制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版六三制（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 能說(shuō)出什么是相對(duì)原子質(zhì)量及與原子的實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系2.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3.認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)12C原子質(zhì)量的112來(lái)衡量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學(xué)方法?！局攸c(diǎn)】：相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念的形成【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、復(fù)習(xí)鞏固：1、復(fù)述原子是怎樣構(gòu)成的？2、為何說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？3、原子的性質(zhì)有哪些？二、自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本41頁(yè)，結(jié)合以下材料，思考并回答下列問(wèn)題：原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量kg氫原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.657

2、10-26鐵原子9.28810-26原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同，下表列出了幾種原子的質(zhì)量：1、表中的數(shù)字有什么特點(diǎn)？使用起來(lái)方便嗎？2、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？它是怎樣計(jì)算出來(lái)的？如何表示某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量？3、請(qǐng)?jiān)囍?jì)算出鐵、氫、碳、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量？三、探尋真知1、根據(jù)下表，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律了嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123思考、歸納：相對(duì)原子質(zhì)量（） 通過(guò)觀察上表，可以得出的結(jié)論有： 學(xué)以致用：把下列表格補(bǔ)充完整原子質(zhì)子中子電子相對(duì)原子質(zhì)量氫101鎂1212磷16312、“原

3、子質(zhì)量”和“相對(duì)原子質(zhì)量”兩個(gè)概念區(qū)別與聯(lián)系?？偨Y(jié)：（1）相對(duì)原子質(zhì)量 _(填“是”或“不是”)原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。（2） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）四、歸納總結(jié)：根據(jù)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)完成下面問(wèn)題： （ ）1、相對(duì)原子質(zhì)量（ ）2、相對(duì)原子質(zhì)量 五、當(dāng)堂訓(xùn)練：1、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是( )A.由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 C.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳12的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn) D.通常情況下，相對(duì)原子質(zhì)量是以“千克”為單位2、前者決定原子種類，后者決定原子的化學(xué)性質(zhì)的是( )A.核內(nèi)中子數(shù)

4、，外層電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)C.核電荷數(shù)，最外層電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量，離子所帶電荷數(shù)3、最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題之一據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112gC鎘是金屬元素 D鎘原子的核外電子數(shù)為484、已知一種原子的核電荷數(shù)，即可確定該原子內(nèi)的（）A 、質(zhì)子數(shù) B、 中子數(shù) C、相對(duì)原子質(zhì)量 D、 最外層電子數(shù)5、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793710-26 kg，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是（

5、）A. 9 B. 24 C.56 D.1086、電子質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。鎂原子核有12個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子。則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、 12B、 24 C、 12克D 、24克7、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家，張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素（In）的相對(duì)原子質(zhì)量新值銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115下列關(guān)于銦元素的說(shuō)法中不正確的是（）A銦原子核外電子數(shù)49 B銦原子的質(zhì)子數(shù)為49C銦原子的中子數(shù)為49 D銦元素為金屬元素8、在分子、原子、陽(yáng)離子、陰離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、最外層電子等粒子中，選擇符合下列條件的填空：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是 （2）化學(xué)變化中的最小粒子是 （3）帶正電的粒子是 （4）帶負(fù)電的粒子是 （5）決定元素（原子）種類的粒子是 （6）決定元素化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （7）決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的粒子是