（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破3 分離與除雜（精講）練習

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1、專題突破三　分離與除雜 題 型 特 征 分離：將混合物中各物質分開，要保留其中各種物質，且要恢復到原來的狀態(tài)。 提純：需加入試劑除去雜質，被提純物質必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質，具體要求是：不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好等。 解 題 策 略 1.常見物質分離提純的方法 （1）固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶。 （2）固—液混合分離型：過濾、蒸發(fā)。 （3）液—液混合分離型：蒸餾。 （4）氣—氣混合分離型：洗氣。 2.分離和提純物質常用的物理方法、適用范圍及主要儀器名稱 過濾 不溶性固體與液體的分離 燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒 蒸發(fā)結

2、晶 溶液中溶質析出 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 蒸餾 沸點不同的互溶液體混合物的分離 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計 升華 固體與固體雜質的分離 燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng) 　　3.分離和提純物質常用的化學方法 （1）氣化法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)闅怏w逸出而除去。 （2）化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)樗ァ? （3）沉淀法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應轉化為沉淀，再過濾從而達到除雜目的。 （4）加熱（高溫法：加熱或高溫處理混合物使雜質分解或變?yōu)闅怏w）而除去。 （5）溶解法：向混合物中

3、加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應生成易溶物質，再過濾從而達到除雜目的。 （6）吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質氣體被裝置內所盛裝試劑吸收而除去。 4.物質分離和提純應遵循的原則及注意事項 （1）不能引入新雜質，雜質便于分離。 （2）提純后的物質成分只增加不減少。 （3）實驗過程和操作方法簡單易行。 （4）節(jié)約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。 （5）除雜試劑必須過量。 （6）過量試劑必須除盡（去除過量試劑帶入的新雜質時應注意加入試劑的順序）。 （7）選擇最佳的除雜途徑。 題 型 突 破 例1　（201

4、8烏魯木齊中考）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法均正確的是（　?。? 選項 物質（括號內的為雜質） 試劑 操作方法 A 稀鹽酸（稀硝酸） 過量硝酸銀溶液 過濾 B H2（HCl） 濃H2SO4 洗氣 C Cu（CuO） 過量稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥 D ZnSO4（FeSO4） 過量Zn粉 過濾、洗滌、干燥 【解析】A.稀鹽酸能與過量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去。 B.濃H2SO4不能與氯化氫氣體反應。 C.CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質。

5、 D.過量Zn粉能與溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾即可，無需進行洗滌、干燥。 例2　（2018海南中考）除去下列物質中的少量雜質，所用操作方法正確的是（　?。? 選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A MnO2（KCl） 加入適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā) B BaCl2溶液（HCl） 加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾 C CO2（CO） 通入過量的氧氣，點燃 D Cu（CuO） 加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 　　【解析】A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜。 B.HCl能與過量的氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇

6、和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇，不符合除雜原則。 C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質。 D.CuO能與適量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。 例3　下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是（　　） 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加適量稀硫酸 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，過濾 C 除去CO2中的HCl氣體 將混合氣體通入NaOH溶液 D 除去KNO3溶液中的

7、KCl 加適量的AgNO3溶液，過濾 1.下列說法正確的是（　A　） A.用水區(qū)別NaOH、Na2CO3兩種固體 B.除去NaCl中的Ca2＋和SO，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2 C.用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3 D.可以用點燃的方法除去CO2中的CO 2.下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是（　C?。? 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去稀硫酸中的FeSO4 加入適量鐵粉 B 除去CO2中的CO 將氣體通入NaOH溶液 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加過量CaCO3，過濾 D 除去鋁粉中的銅粉

8、加適量稀硫酸、過濾 3.下列除雜的實驗方法中，錯誤的是（　D?。? A.除去CaO中少量的CaCO3：高溫煅燒 B.除去CO中少量的CO2：通過足量的NaOH溶液 C.除去稀鹽酸中少量的稀硫酸：加適量的BaCl2溶液，過濾 D.除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加適量的CaCl2溶液，過濾 4.下列除去雜質的方法正確的是（　B?。? A.用溶解、過濾的方法除去NaCl固體中少量的KNO3 B.用足量的NaOH溶液除去CO氣體中少量的CO2 C.用適量稀鹽酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 D.用適量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2 5.下列物質提純或

9、除雜所用試劑和分離方法正確的是（　C?。? 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法 A CuO（Cu） HCl溶液 溶解、過濾 B NaCl（Na2SO4） 適量BaCl2 吸附 C KCl（MnO2） H2O 溶解、過濾、 蒸發(fā)、結晶 D SO2（HCl） NaOH 洗氣 　　【解析】A.碳酸鈉和稀硫酸反應會生成硫酸鈉，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質；B.氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，除去了主要物質；C.二氧化碳、氯化氫都會與氫氧化鈉反應，不能進行除雜；D.氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去了氯化鉀，沒有引入新的雜質。 例4?。?01

10、4百色中考）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　?。? 物質 雜質 除雜質應選用的 試劑和操作方法 A CO2 CO 通入O2點燃 B Fe Fe2O3 加水、過濾、蒸發(fā) C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入過量的 銅粉、過濾 D KCl溶液 KOH溶液 加入過量的 CuCl2溶液、過濾 　　【解析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。 例5

11、?。?016百色中考）下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　?。? A.用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 B.用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸 C.用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅 D.用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉 【解析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。 6.（雙選）（2018青島中考）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是（　AD　） 實驗目的 實驗設計 A 除去碳酸鈉固體中的少

12、量碳酸氫鈉 加熱至固體質量不再發(fā)生變化 B 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結晶 C 除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀 加入過量的硝酸鋇溶液，過濾 D 除去銅粉中混有的少量鋅粉 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 7.（2017百色中考）下列除雜質的方法不正確的是（　B?。? 選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A KNO3溶液[Ba（NO3）2] 加入適量的硫酸 鉀溶液、過濾 B Na2CO3溶液（NaCl） 加入適量的鹽酸 C CuO粉末（C） 在空氣中灼燒 D MnO2粉末（KClO3） 溶解、過濾、

13、洗滌、干燥 課 堂 作 業(yè) 1.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（　D?。? A.過濾　　B.升華　　C.結晶　　D.蒸餾 2.下列有關水的說法錯誤的是（　D?。? A.水是一種重要的溶劑 B.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D.通過過濾可以除去水中所有的雜質 3.（2018深圳中考）下列方法不能達到除雜目的的是（　B?。? 選項 物質（括號內為雜質） 方法 A N2（O2） 將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng) B Fe粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反應，過濾、洗滌、干燥 C CaO（CaCO3） 高溫煅燒 D F

14、eCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，過濾 4.（2018南通中考）下列物質提純所用的實驗方法正確的是（　A?。? 選項 物質（括號內為雜質） 實驗方法 A CuO（Cu） 在氧氣流中充分加熱 B Fe（Al2O3） 加入足量稀硫酸，充分反應后結晶 C HCl（H2） 通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶 D KNO3溶液（K2SO4） 加入適量的BaCl2溶液，過濾 5.（2018赤峰中考）下面實驗設計一定能達到實驗目的的是（　D?。? 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 將氣體點燃 B 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣

15、 加足量水，過濾 C 除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉 加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾 D 比較鐵、銅、銀的金屬活動性 將銅片分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象 6.粗鹽提純實驗中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（　A?。? A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 7.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括

16、號內為雜質）（　C?。? 選項 物質 除雜試劑 （足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B NaCl（K2CO3） 鹽酸 加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱 8.下列除雜的方法錯誤的是（　B?。? A.除去CO中少量的CO2：通過足量澄清石灰水 B.除去CO2中少量的CO：點燃混合氣體 C.除去氧氣中的少量水蒸氣：通過足量濃硫酸 D.除去氯化鉀中混有的二氧化錳：過濾法 9.下面除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方案中，不合理的是（　A　） 混合物 思路方法 選用物質 A CO2（CO） 點燃 空氣 B NaOH（Na2CO3） 沉淀、過濾 石灰乳[Ca（OH）2] C FeCl2（CuCl2） 置換、過濾 鐵粉 D NaCl（MgCl2） 沉淀、過濾 NaOH 5