《2018年中考化學第二輪專題復習 第9講 化學用語（真題賞析）課后練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年中考化學第二輪專題復習 第9講 化學用語（真題賞析）課后練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第九講 化學用語真題賞析題一： 分類是一種行之有效、簡便易行的科學方法。下列物質的俗稱、化學式、類別三者一致的是（ ）A苛性鈉 Na2CO3 鹽 B干冰 H2O 氧化物C生石灰 Ca(OH)2 堿 D水銀 Hg 單質題二： 下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A純堿 Na2CO3 堿 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑C食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹D火堿 NaOH 堿 生產橡膠題三： 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ） A.Fe3O4 B.Al2O3 C.SiO2 D.CuO 題四： 稀土元素銪(Eu)是激光及原子能應用的重要的材料。已知
2、氯化銪的化學式為EuCl3，則氧化銪的化學式為（ ）AEuO BEu2O3 CEu3O2 DEuO3題五： 屠呦呦帶領科研團隊研發(fā)的新型抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素，在全球抗擊瘧疾進程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素化學式為C15H22O5，下列說法不正確的是（）A青蒿素屬于有機物B青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15:22:5C青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為28.4%D利用化學提取和合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康題六： 2015年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。理由是她和她的團隊先驅性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。下列關于
3、青蒿素（化學式是C15H22O5）的敘述正確的是（ ）A.青蒿素由三種原子構成 B.青蒿素屬于有機高分子化合物C.青蒿素中碳元素和氧元素的質量比為3:1 D.青蒿素的相對分子質量為282題七： 下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（ ）A. 電解水2H2O H2 +O2 分解反應B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 復分解反應C. 在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 氧化反應D. 氫氣還原氧化銅H2 + CuO = Cu+H2O 置換反應題八： 按要求寫出與水有關的化學方程式。(1)反應物有水的化合反應：_；(2)
4、生成物有水的化合反應：_；(3)有水參加的分解反應：_；(4)有水生成的分解反應：_。題九： 天宮一號飛行器中的鎳氫電池放電時所發(fā)生的化學方程式為H22NiO(OH)=2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）A. NiO(OH)是混和物 B. NiO(OH)是反應物C. Ni(OH)2 中含有兩種元素 D. Ni(OH)2 中Ni的化合價為1價題十： 關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ） A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分
5、子D1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1g CO2和2g H2O題十一：下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）A屬于不同種元素 B屬于離子，離子符號為Mg+2C的化學性質相似 D表示的元素在化合物中通常顯+1價題十二：以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是（ ）A.的化學性質比較穩(wěn)定 B.屬于同種元素C.是一種陰離子 D.容易得到電子題十三：下列化學用語與所表達的意義對應錯誤的是（ ）題十四：下列化學用語表達正確的是（）A氯酸鉀中氯元素的化合價： B鎂離子的結構示意圖：C兩個乙醇分子：2C2H5OHD工業(yè)上煉鐵的主要反應原理：3C+2Fe2O34Fe+3C
6、O2題十五：下列關于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（ ）A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們的性質完全相同C.鈉原子的質量比鈉離子大得多D.它們的質子數(shù)和中子數(shù)都相同題十六：C12和C14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有()原子中的電子數(shù)；原子核內的中子數(shù)；原子核內的質子數(shù)；原子的質量A. B. C. D.題十七：結合下列圖示回答問題。在A、B、C、D四個結構示意圖中，達到穩(wěn)定結構的是_；屬于同種元素的是_；屬于離子的是_。對圖E中提供的信息理解不正確的是_。A屬于非金屬元素 B質子數(shù)為20 C元素符號為Ca D相對原子質量為40.08題十八：根據(jù)下面給定的四種粒子的符號或示意圖，完成下
7、列問題（用符號或化學式填空，多個答案必須全部填寫）：H(氫原子) Na(鈉原子) Na+ (鈉離子) （1）屬于原子的有_；（2）屬于離子的有_；（3）由原子構成的單質有_；（4）由離子構成的化合物有_。題十九：下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中_、_，D中_。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應_。(3)該變化的反應類型是_。題二十：鈣元素是構成人體的重要組分，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架。下圖是鈣原子的結構示意圖：請回答下列問題：中X =_。圖中A、B、C、D四種粒子屬于_種元素。C元素與D元素
8、組成化合物的化學式是_。A、B、C、D四種粒子中與圖所示的鈣元素化學性質相似的是_（填“A”、“B”、“C”或“D”）。題二十一：人教版九年級化學上冊教材圖312部分原子的結構示意圖如下：請回答：（1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是_；（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式_；（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是_（任寫一點）。 題二十二：下面是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：（1）硼原子結構示意圖中的X=_；（2）鎂原子的結構示意圖為，上圖中與其化學性質相似的元素是_；（3）圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是_（任寫一條）；（4）根據(jù)圖示信息，確定1個
9、一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為_。化學用語真題賞析題一： D 詳解：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，屬于堿，A項錯誤；干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為CO2，屬于氧化物，B項錯誤；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，屬于氧化物，C項錯誤；水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，屬于單質，D項正確。題二： D 詳解：碳酸鈉俗稱純堿，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，A錯誤；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，因此氧化鈣不
10、能用作補鈣劑，B錯誤。氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，不能用于除鐵銹，C錯誤；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；可用于生產橡膠，D正確。題三： B 詳解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，二者形成化合物的化學式是Al2O3。本題應選B。題四： B詳解：氯化銪中的氯元素的化合價為-1，由化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得EuCl3中Eu為+3價。氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯2價，則其化學式為Eu2O3。題五： B 詳解：青
11、蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，A項說法正確；青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（1215）:（122）:（165）=90:11:40，B項說法錯誤；青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為100%28.4%，C項說法正確；化學的重要用途之一是利用化學反應提取和合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康，D項說法正確。題六： D 詳解：青蒿素是由青蒿素分子構成的，青蒿素分子（C15H22O5）由C、H、O三種原子構成，A項錯誤；青蒿素屬于有機化合物，它的相對分子質量為：1215+122+165=282，它的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，B項錯誤、D項正確；青蒿素中碳元素和氧元素的質量比
12、為：（1215）:（165）=9:4，C項錯誤。本題應選D。題七： B 詳解：A中電解水的化學方程式是錯誤的，應為：2H2O 2H2+ O2 ；氧化反應不屬于基本反應類型，鎂與氧氣的反應所屬的基本反應類型是化合反應，C錯誤；氫氣還原氧化銅的化學方程式缺少反應條件，應為：H2 + CuO Cu + H2O，D錯誤；B所對應的化學式和反應類型均正確。題八： (1)CO2+H2O=H2CO3 (2)2H2+O22H2O (3)2H2O2H2+O2(4)2H2O22H2O+O2（或：H2CO3=H2O+CO2）詳解：所寫化學方程式既要與水有關，又要符合要求的反應類型，書寫時注意標注反應條件和生成物的狀
13、態(tài)符號。題九： B 詳解：NiO(OH)是一種有固定組成的物質，有唯一的化學式且由不同元素組成，屬于純凈物中的化合物；NiO(OH)在“等號”的前面，屬于反應物；Ni(OH)2是由Ni、O、H三種元素組成的；氫氧根的化合價是-1價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，可判斷出Ni(OH)2 中Ni的化合價為+2價。本題應選B。題十： C 詳解：化學方程式中的“+”應讀作和，A項不正確；微觀方面可表示各物質的粒子個數(shù)比，表示1個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子，B項不正確、C項正確；化學方程式中各化學式前的數(shù)字表示各物質的粒子個數(shù)比而不是質量比，D項
14、不正確。題十一： D 詳解：同種元素質子數(shù)一定相同，的質子數(shù)都是17，兩者屬于同種元素，A項錯誤；離子中質子數(shù)與核外電子數(shù)不等，中質子數(shù)比電子數(shù)多2，是鎂離子，符號應為Mg2+，B項錯誤；元素的性質與其原子的最外層電子數(shù)關系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學性質相似，的最外層電子數(shù)分別是1、7，化學性質不會相似，C 項錯誤；所示原子最外層電子數(shù)是1，化學反應中易失掉最外層的1個電子而形成帶一個單位正電荷的陽離子，在化合物中通常顯+1價，D項正確。題十二： C 詳解：最外層電子數(shù)為8（第一層為最外層時為2）的結構稱為穩(wěn)定結構，因此屬于穩(wěn)定結構，這兩種微粒化學性質比較穩(wěn)定，A正確；核內質子數(shù)相同的原
15、子屬于同種元素，核內質子數(shù)相同，因此屬于同種元素，B正確；是帶有一個單位正電荷的陽離子，C錯誤；最外層有7個電子，大于4個，易得到1個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構，D正確。題十三： B 詳解：B選項所示粒子核內有12個質子，核外有10個電子，表明該粒子是Mg2+，B項錯誤，其余各項中化學用語所表達的意義均正確。題十四： C 詳解：氯酸鉀（KClO3）中鉀元素顯+1價、氧元素顯2價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律可計算出氯元素顯+5價，A項錯誤；B選項圖中粒子的質子數(shù)=核外電子數(shù)=12，該微粒為原子，B項錯誤；C2H5OH是乙醇的化學式，該符號還可以表示一個乙醇分子，若表示多個該
16、分子，應在該分子符號前加上相應的數(shù)字，如：兩個乙醇分子可表示為2C2H5OH，C項正確；工業(yè)上煉鐵的原理為：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳還原氧化鐵等鐵的氧化物，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，D項錯誤。題十五： D 詳解：鈉離子比鈉原子少一個電子，帶有一個單位的正電荷，它們的最外層電子數(shù)和核外電子數(shù)都不同，A項錯誤；由于最外層電子數(shù)不同，因此它們的化學性質不同，B項錯誤；鈉原子變成鈉離子，只是核外電子發(fā)生變化，原子核不變（即質子數(shù)和中子數(shù)不變），由于電子的質量比質子或中子的質量小得多，因此鈉原子和鈉離子的質量差別不大，C項錯誤、D項正確。題十六： D 詳解
17、：元素是具有相同的核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以C-12和C-14的電子數(shù)和質子數(shù)均相同；原子核是由質子與中子構成的，相對原子質量中子數(shù)+質子數(shù)，C-12和C-14的區(qū)別是所含的中子數(shù)不同，因而相對原子質量不同，原子的質量也不相同。本題應選D。題十七： BC CD C A 詳解：在原子結構示意圖中，最外層達到8個電子（只有第一層時是2個電子）的結構稱為相對穩(wěn)定結構；元素是具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是質子數(shù)；質子數(shù)和核外電子數(shù)不相等的結構示意圖是離子；鈣屬于金屬元素，左上角表示原子序數(shù)，該數(shù)值等于質子數(shù)；元素符號和相對
18、原子質量從圖中也可以讀出。題十八： （1）H、Na （2）Na+ 、Cl- （3）Na （4）NaCl詳解：四種粒子分別為氫原子、鈉原子、鈉離子和氯離子，這幾種粒子可以形成的單質有氫氣（由氫氣分子構成）和金屬鈉（由鈉原子構成），可以形成由離子構成的化合物是氯化鈉。題十九： (1)NaClH2O (2)HClNaOH=NaClH2O (3)復分解反應 詳解：(1)中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，所以C中的粒子為Na、Cl，D中的粒子為H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HClNaOH=NaClH2O；(3)該反應是兩種
19、化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。題二十： 8 3 MgF2 D 詳解：在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，可列式得：20=2+8+X+2，可解得X=8；具有相同質子數(shù)的一類元素，統(tǒng)稱為一種元素，可以確定B、D屬于同種元素，圖中A、B、C、D四種粒子屬于3種元素；C是氟元素、D是鎂元素，由它們的最外層電子數(shù)可以看出：在化學變化中，氟原子易得到1個電子，帶1個單位的負電荷，通常顯的化合價為-1價；鎂原子失去2個電子，帶2個單位的正電荷，通常顯的化合價為+2價，則F、Mg兩元素形成化合物的化學式是MgF2；元素的化學性質，取決于原子的最外層電子數(shù)，所以與圖中鈣元素具有相似化學性
20、質的是D鎂元素（A中原子的最外層電子數(shù)也是2，但第一層上的2個電子屬于相對穩(wěn)定結構）。題二十一： （1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同 （2）NaCl （3）電子層數(shù)相同 詳解：（1）元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，氧元素與硫元素化學性質相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11的元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為1價，故組成化合物的化學式為NaCl；（3）由原子結構示意圖可以看出，同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有的共同的特點是電子層數(shù)相同等。題二十二： （1）5 （2）鈹 （3）最外層電子數(shù)依次增加 （4）14 詳解：（1）根據(jù)原子結構示意圖，圓圈內的數(shù)字表示該種原子的質子數(shù)，在原子中：質子數(shù)=核外電子數(shù)，硼的核外電子數(shù)是2+3=5；（2）元素的化學性質由其最外層電子數(shù)決定，一般最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似；（3）同一周期的元素的原子具有相同的電子層數(shù)，由所給信息可知，從左到右同一周期最外層電子數(shù)依次增多；（4）1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成，1個碳原子含有6個電子，1個氧原子含有8個電子，所以1個一氧化碳分子含有6+8=14 個電子。- 9 -
2018年中考化學第二輪專題復習 第9講 化學用語（真題賞析）課后練習
