《2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 滾動小專題（三）酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)專題練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 滾動小專題（三）酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)專題練習(xí)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、滾動小專題(三)酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)1(2018北京)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是(A)ACO2 BO2 CNaCl DNaOH2(2018雅安)人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是(C)A血漿7.357.45 B膽汁7.17.3C胃液0.91.5 D胰液7.58.03(2018北京)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是(B)AFe BCO2CFe2O3 DNaCl4(2017蘇州)下列敘述正確的是(A)A用小蘇打治療胃酸過多B用氫氧化鈉改良酸性土壤C用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液D用食鹽水除去熱水瓶中的水垢5(2018十堰)在pH2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是(D)ABa
2、2、HCO、SO BNH、Cu2、Cl CK、OH、CO DAg、Na、NO6(2018包頭)有一包不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6 g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時產(chǎn)生4.4 g氣體，下列判斷正確的是(C)A雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B雜質(zhì)一定沒有NaClC雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的7(2018濟(jì)寧)通過物質(zhì)的相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是(C)ACCO CO2BMgMgOMgCl2CC
3、uOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO38(2018呼和浩特)實驗室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是(B)A甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B若、均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)CD物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲9(2018重慶B卷)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應(yīng)關(guān)系正確的是(D)10(2018南充)(1)以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaClO34HCl=2ClO2Cl22X2H2O，則
4、X的化學(xué)式為_NaCl_。(2)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，與水反應(yīng)生成一種堿并放出能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。_(3)某同學(xué)在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，濾液呈藍(lán)色。則上述過程中生成沉淀的化學(xué)方程式為_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_，濾液中一定存在的溶質(zhì)是_硫酸鈉、硫酸銅_。11(2017廣東)AH分別是由氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)(如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實線表
5、示物質(zhì)間能反應(yīng))。請回答：(1)若B常溫下為固態(tài)。則B是_C_，F(xiàn)的化學(xué)式為_H2CO3_。(2)若B常溫下為氣態(tài)，則A是_Na_。(3)GH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3_；此反應(yīng)屬于_復(fù)分解_(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。12(2018無錫)MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：(1)“操作a”的名稱是_過濾_。(2)“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中鐵元素的化合價是_3_。(3
6、)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2_。(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2FeSO4H2SO4H2O2=Fe2(SO4)32H2O_。(5)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉_。13(2018咸寧)咸寧市某校2018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食
7、鹽水c中_有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)_c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_Ca(OH)2和NaOH_。提示：Ca(OH)2微溶于水。【實驗過程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)_BaCl2(或Ba(NO3)2)_有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl
8、(或Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3)_。同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH)(其他合理說法也給分)_。pH7(廢液顯酸性)【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液中加入(寫化學(xué)式)_Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)_后再排放。14(2018南充)某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_53%_；(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)解：設(shè)所加m g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO27344x4.4 gx7.3 g由于所加水的質(zhì)量未知，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為100%答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。3
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