（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案

《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的分類方法bb2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系bc3.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法aa考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、分類分散系1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2簡(jiǎn)單分類法的概

2、述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法不相同。3基于分類標(biāo)準(zhǔn)，熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類無(wú)機(jī)化合物4基于分類標(biāo)準(zhǔn)，識(shí)記三種分散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合體系。分類按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100 nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液

3、溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體等泥水等1(2017浙江11月選考，1)下列屬于氧化物的是()ANa2O BCa(OH)2CHClO DK2CO3答案A解析氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2(2017浙江11月選考，4)下列分散系屬于懸濁液的是()A牛奶 B蔗糖溶液C泥漿水 D氫氧化鐵膠體答案C解析分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的稱為溶液，介于1100 nm之間的稱為膠體，大于100 nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。3(2017浙江4月選考，1)下列屬于鹽的是()ANa

4、Cl BKOHCHNO3 DCO2答案A解析由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，氯化鈉是鹽，KOH是堿，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A正確。4(2017浙江4月選考，5)下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A稀硫酸 B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體 D酒精溶液答案C解析膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確。備考導(dǎo)向(1)物質(zhì)的分類主要圍繞酸、堿、鹽及氧化物的類別進(jìn)行考查。(2)對(duì)膠體只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)于膠體的凝聚、電泳等知識(shí)不宜拓展。題組一物質(zhì)組成的判斷1下列各組物質(zhì)

5、能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()ACO、C2H5OH、H2SO4、I2BCaO、H2、HCl、H2OCSO3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。2下列說(shuō)法正確的是()A只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素B純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物D單質(zhì)混合在一起一般是純凈物答案A純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物

6、質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見(jiàn)特殊名稱的混合物：如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。題組二物質(zhì)類別的判斷3(2017臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是()ASiO2 BCaOCCO DNaOH答案B解析SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物，B正確；CO不能與酸反應(yīng)，

7、也不能與堿反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；NaOH是堿，不是氧化物，D錯(cuò)誤。4(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列物質(zhì)屬于氧化物的是()ACl2O BH2SO4 CC2H5OH DKNO3答案A解析由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。5(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)下列化合物中，屬于堿的是()AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)2答案D解析根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水電離出的陽(yáng)離子只有H，屬于酸，Ca

8、(OH)2溶于水電離出的陰離子只有OH，屬于堿，答案選D。題組三分散系膠體6用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1100 nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒大小與上述粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是()A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液答案C解析根據(jù)膠體粒子的直徑范圍1100 nm解答此題。7膠體分散系在日常生活中很常見(jiàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3膠體B可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C硅酸膠體粒子直徑在1100 nm之間D膠體、溶液、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同答案A解析將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

9、并不斷加熱至液體呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。8我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的是()A在水中形成的分散系屬于懸濁液B分子直徑比Na的直徑小C在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙答案C解析由該物質(zhì)的分子直徑可知，該物質(zhì)在水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑。膠體知識(shí)“6”提醒(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1100

10、 nm)。(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(6)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附能力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成

11、沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。考點(diǎn)二物質(zhì)變化及化學(xué)反應(yīng)類型1物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒(méi)有生成

12、新物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量的變化，其實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。注意升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、煤的液化等都?xì)w為化學(xué)變化。2化學(xué)反應(yīng)的分類3物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(1)某種元素形成的單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系氫化物單質(zhì)氧化物酸或堿鹽。(2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫(xiě)出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方

13、程式：2H2SO22S2H2O；SO2SO2；2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化()(2016浙江4月選考，11C)(2)煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化()(2015浙江9月選考，21B)2(2017浙江11月選考，7)下列屬于置換反應(yīng)的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2B2HClO2HClO2CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC答案D解析置換反

14、應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。3(2015浙江10月選考，4)HClNaOH=NaClH2O的反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng) B置換反應(yīng)C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案D解析化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。HClNaOH=NaClH2O中的反應(yīng)物、生成物均為化合物，反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分，有水生成，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，選D。4(2017浙江4月

15、選考，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O答案C解析2NaHCO3Na2CO3CO2H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2OH2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2KIBr2=2KBrI2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C正確；MgO2HCl=MgCl2H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5(2017浙江4月選考，9)下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是()A食

16、鹽 B蔗糖 C酒精 D生石灰答案D解析食鹽、蔗糖、酒精溶于水，放熱不明顯，A、B、C錯(cuò)誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，D正確。6(2016浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3=CaOCO2CSO3 H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl答案A解析只有A中反應(yīng)含有元素化合價(jià)的變化。備考導(dǎo)向(1)對(duì)于物質(zhì)變化的判斷，應(yīng)識(shí)記常見(jiàn)的物理變化、化學(xué)反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)的分類是學(xué)考中的必考題型，預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)涉及。(3)對(duì)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)從單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間關(guān)系上輻射掌握。題組一物質(zhì)變化的判斷1生

17、活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()A用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢B雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C通過(guò)煤的氣化、液化獲得清潔燃料D用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒答案B解析判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B中雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液析出蛋白質(zhì)，是發(fā)生鹽析降低了蛋白質(zhì)的溶解性造成的，屬于物理變化；C中煤的氣化、液化均屬于化學(xué)變化；D中用75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)反應(yīng)。2物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括

18、起來(lái)就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說(shuō)法正確的是()A有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化B發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化C有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D燃燒一定是化學(xué)變化答案D解析離子化合物在熔化時(shí)有化學(xué)鍵斷裂，但不是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；塊狀金屬一般為銀白色，但粉末狀金屬一般為灰黑色，塊狀金屬變成粉末狀金屬，顏色發(fā)生變化但不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將導(dǎo)氣管伸入到溶液液面以下，通過(guò)導(dǎo)氣管吹氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，但不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)叫燃燒，所以D項(xiàng)正確。題組二化學(xué)反應(yīng)的判斷3(2015浙江9月選考，7)化學(xué)反應(yīng)2MgCO22MgOC的反應(yīng)類型是()

19、A化合反應(yīng) B置換反應(yīng)C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案B42017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANaOHHCl=NaClH2OBMg22OH=Mg(OH)2CSO3H2O=H2SO4D2Fe32I=2Fe2I2答案D解析凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，A、B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D中鐵和碘元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，答案選D。5對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3化合反應(yīng)B3COFe2O32Fe3CO2置換反應(yīng)C2KClO32KCl3O2氧化還原反應(yīng)DH2CO3CO2H2O分解反應(yīng)答案B

20、解析A項(xiàng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，只有生成物有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，正確。故選B。題組三物質(zhì)轉(zhuǎn)化的判斷6在鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片、木炭粉和氧化鐵(Fe2O3，鐵銹的成分之一)10種物質(zhì)間存在如圖的相互關(guān)系。已知和水反應(yīng)后，可以再與反應(yīng)。請(qǐng)選擇中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為 ； ； ； ； 。(2)

21、寫(xiě)出和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)仿照“堿性氧化物酸鹽水”，寫(xiě)出和反應(yīng)中涉及的物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化： 。答案(1)FeHClCO2CaONa2CO3(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)酸鹽新鹽新酸解析根據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有鹽酸即為HCl。Fe2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，則氧化物應(yīng)為金屬氧化物CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則氧化物為酸性氧化物，即CO2。屬于鹽且既能與鹽酸反應(yīng)，又能與Ca(OH)2反應(yīng)，則應(yīng)為Na2CO3。7. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略)：

22、(1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式： 。(2)若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物。寫(xiě)出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O解析(1)由題意知X是鐵，Y能與Cl2反應(yīng)，推測(cè)Y應(yīng)該是FeCl2，Z是FeCl3，F(xiàn)eCl3與銅反應(yīng)能生成FeCl2。(2)由“Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色的化合物”可知Y是SO2，則固體單質(zhì)X應(yīng)為S，Z應(yīng)是濃硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)又能生成Y(SO2)。課時(shí)訓(xùn)練1(2017杭

23、州市七縣高三聯(lián)考)下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A鐵的鈍化 B光合作用C碘的升華 D燃放煙花答案C2(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于()A混合物 B酸C堿 D氧化物答案D解析ClO2是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。3(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)下列屬于堿的是()ASO2 BH2SiO3CNa2CO3 DNaOH答案D解析SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；H2SiO3電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H，屬于酸，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離

24、子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確。4(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()AMgO BSO2CH2SO4 DCO答案B解析MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；硫酸由3種元素組成，屬于含氧酸，故C錯(cuò)誤；CO與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。5(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于鹽的是()ANaHCO3 BCaOCNaOH DH2SO4答案A解析NaHCO3是一種酸式鹽，屬于鹽，A正確；C

25、aO屬于金屬氧化物，B錯(cuò)誤；NaOH屬于堿，C錯(cuò)誤；H2SO4屬于酸，D錯(cuò)誤。6(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O答案C解析水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，明礬是KAl(SO4)212H2O，屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、CO2、SiO2均能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；Na2O2與堿反應(yīng)除生成碳酸鈉以外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)

26、錯(cuò)誤。7(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANH4ClNaOHNH3NaClH2OBCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCC(石墨) C(金剛石)DMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O答案D解析A、B、C項(xiàng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤； MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)過(guò)程中Mn元素、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。8(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)2Na2H2O=2NaOHH2的反應(yīng)類型是()A置換反應(yīng) B化合反應(yīng)C分解反應(yīng) D

27、復(fù)分解反應(yīng)答案A解析2Na2H2O=2NaOHH2，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，屬置換反應(yīng)，故答案為A。9(2017嘉興市高三模擬)下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFe2HCl=FeCl2H2BCH4C2H2CMg(OH)22HCl=MgCl22H2ODCaCO3CaOCO2答案B解析Fe、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B正確；C為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10(2

28、017杭州市七縣高三質(zhì)檢)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中，不正確的是()A分散質(zhì)粒子直徑在109l07m之間B是一種純凈物C能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D具有凈水作用答案B11(2017杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是()A膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B膠體、溶液都能通過(guò)濾紙C向 1 molL1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體D可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體答案C12下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是()A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間B都能透過(guò)半透膜C都是均一、穩(wěn)定的液體D都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案C解析氯化鐵

29、溶液中分散質(zhì)粒度小于1 nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1100 nm之間，故A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體膠粒不能透過(guò)半透膜，氯化鐵溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。13(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是()AH2SiO3 BFeCl3 CNaHCO3 DFe3O4答案A解析化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故A正確；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2Cl2 =2FeCl3 ，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)N

30、a2CO3 CO2H2O= 2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe2O2Fe3O4，故D錯(cuò)誤。故選A。14(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)以下不可能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)是()AI2 BSO3CCO DCH3COOH答案C解析I2 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO，均為鹽，故A不符合題意；SO3 是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故B不符合題意；CO是不成鹽氧化物，與NaOH不反應(yīng)，故C符合題意；CH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，二者反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)醋酸鈉和水，故D不符合題意。15(2017嘉興市高一上期末)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(

31、)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵答案B解析硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故B正確；金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。16(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ACaCl2溶液CaCO3CaOBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg答案

32、C解析根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，酸性：HCl碳酸，CO2與氯化鈣不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，不會(huì)生成硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，C項(xiàng)正確；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不會(huì)生成金屬鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：(1)分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱：A ，B ，C 。(2)寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式： 。(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫(xiě)出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法： ， 。答案(

33、1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)觀察顏色，血紅色的為B，紅褐色的為C用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B解析(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。18物質(zhì)AE均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除AE外的其他物質(zhì)已略去)：(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的類別：物質(zhì)BCD類別(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)：屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)和的離子方程式： 。答案(1)鹽堿堿性氧化物(2)(3)CuO2H=Cu2H2O、FeCu2=CuFe2解析C為藍(lán)色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。